届崇明区高考化学二模Word文档格式.docx
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7.少量金属钠投入下列试剂中,反应最缓慢的是
A.蒸馏水B.0.1mol/L盐酸
C.0.1mol/LNaOH溶液D.无水乙醇
8.下列气体能用浓硫酸干燥的是
A.SO2B.SO3C.HID.H2S
9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,下列有关叙述正确的是
A.单质沸点:
X<Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性:
X>Y>Z>W
C.原子序数:
X>Y>Z>WD.最高正价:
X<Y<Z<W
10.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是
A.Na2O2和H2OB.Al和NaOH溶液
C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热
11.某学生配制NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是
A.容量瓶中有残留水B.称好的NaOH发生潮解
C.漏掉洗涤操作步骤D.摇匀后液面低于刻度线
12.下列装置或原理能达到实验目的的是
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH
13.有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是、、、、、、等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是
A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·
H2O溶液
14.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①、②、③、
④,该反应进行的快慢顺序为
A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③
15.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
A.+→+H2OB.Cl2+H2O⇌H+++HClO
C.+→CO2↑+H2OD.Ag++→AgCl↓
16.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;
若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是
选项
A
B
C
D
X
SO2
Cl2
HCl
Y
NaOH
溶液
饱和NaHCO3
饱和NaCl
Na2SO3
17.下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是
A.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)+(a-b)kJ
B.1molSO2的能量比1molSO3的能量高
C.若有2molSO3充分反应,吸收(a-b)kJ热量
D.该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
18.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同
B.两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L
C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D.与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
19.右图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液,
电解一段时间后,X极附近溶液先变红。
下列有关说法中正确的是
A.X极连接电源正极
B.X极上产生气体有刺激性气味
C.Y极上发生氧化反应
D.电子从X极经过溶液流向Y极
20.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:
4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是(提示:
SOCl2中S显价)
A.还原剂只有Li
B.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C.还原产物包括LiCl和S
D.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;
Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;
Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。
某化工生产的核心环节的反应为:
2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q(Q>0)
23.该反应的平衡常数表达式;
欲使K值变大,可采取的措施是。
24.该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡。
(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(二)(本题共15分)
NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;
NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
25.相同条件下,NH4Al(SO4)2中(填“等于”“大于”或“小于”)
NH4HSO4中。
NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:
26.图甲中符合NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母)。
27.向100mLNH4Al(SO4)2溶液中滴入90mlNaOH溶液,产生白色沉淀克。
28.写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式;
25℃时,向100mLNH4HSO4溶液中
滴加NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如图乙所示。
29.试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度
最大的是。
(三)(本题共15分)
资料显示:
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;
干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca(ClO)2CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验:
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。
NaOH溶液
30.B中发生反应的离子方程式为。
31.请写出实验室检验氯气的方法:
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下:
①称量坩埚的质量,为W1g。
②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。
32.称量所用仪器名称为;
实验到达恒重的判断依据是。
33.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示);
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果。
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(四)(本题共15分)
杨梅醛是常用的水果型食用香精,其合成路线如下:
已知:
(CH3CO)2O是乙酸酐,也可写成。
34.写出反应类型:
① ;
③ 。
35.写出反应②的化学方程式:
。
36.写出两种符合下列条件的的同分异构体:
i.含有苯环ii.含有醛基:
37.以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案,请把它补充完整。
取少量ClCH2COOH置于试管中, ,加热, ,
滴加硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀。
38.根据上述合成路线,设计以CH3COOH和为原料制备的合成路线
(其它试剂任选)。
缺点:
不仅消耗大量电能,留下残余物,如果控制不好,还会产生有毒物质,造成二次污染。
(合成路线常用的表示方式为:
)
答:
月相从新月开始,然后是峨眉月、上弦月、满月、下弦月、峨眉月。
1、我们每天都要消耗食物和各种各样的生活用品,与此同时,也产生了许多垃圾。
当月球运行到地球和太阳的中间,如果月球挡住了太阳射向地球的光,便发生日食。
当地球运行到月球和太阳的中间,如果地球挡住了太阳射向月球的光,便发生月食。
参考答案
1、
2、6、你还知道哪些环境问题?
它们都对地球造成了哪些影响?
选择题
19、夏季是观察星座的好季节,天空中有许多亮星,其中人们称之为“夏季大三角”的是天津四、织女星和牛郎星。
它们分别属于天鹅座、天琴座、天鹰座。
1
9、在17世纪,人们发现把两个凸透镜组合起来明显提高了放大能力,这就是早期的显微镜。
2
说明米饭不是甜的,但米饭含有淀粉,在我们咀嚼的过程中发生了变化,变得有甜味了。
3
4
5
6
①可以节约能源;
②减少对环境的污染;
③降低成本。
7
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19
20
二、综合题
21.5(1分)2(1分)二(1分)ⅤA(1分)
22.(2分)原子(2分)
23.[SO3]2/{[SO2]2·
[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·
[N2]}(2分)降温(2分)
24.逆向移动(3分)
25.小于(3分)
26.A(3分)
27.0.39g(3分)
28.NH4HSO4+NaOH→NH3·
H2O+Na2SO4+H2O(3分)
29.a(3分);
(三)(本题共15分)
30.Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O(3分)。
31.用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。
(3分)
32.电子天平(2分)连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g(2分)
33.(2分)偏大(3分)
34.取代(2分);
取代(2分)
35.ClCH2COOH+CH3CH2OHClCH2COOCH2CH3+H2O(3分)
36.(任写两种,2分)
37.加入NaOH溶液(1分),加入过量硝酸(1分)
38.(4分)