解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 第二套理综化学试题Word格式.docx

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r（A）

C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>

B

D．1molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×

1023个电子

【答案】D

【解析】

9．有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞I2＞SO2

【答案】C

试题分析：

根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；

B、通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现其还原性，正确；

C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；

D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正确。

考点：

考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。

11．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

编号

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、

碳酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

酒精灯、玻璃棒、

蒸发皿、铁架台（带铁圈）

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

12.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．Pt电极是该装置的正极

B．该电池发生的正极反应为：

O2+4e−+2H2O=4OH−

C．负极的电极反应式：

NO−2e−+O2−=NO2

D．固体电解质中O2−向负极移动

【答案】B

本题考查原电池原理的应用。

由题给装置图知，该装置为原电池，O2—由Pt电极移向NiO电极，则Pt电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e−=2O2—，NiO电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO−2e−+O2−=NO2。

A、Pt电极是该装置的正极，正确；

B、电解质为固体电解质，该电池发生的正极反应为：

O2+4e−=2O2—，错误；

C、负极的电极反应式：

NO−2e−+O2−=NO2，正确；

D、固体电解质中O2−向负极移动，正确。

考查原电池原理新型电池。

13．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；

②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，

发生的离子反应为：

Al3+＋4OH-＝[Al（OH）4]-

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）∶n（NH4+）∶n（Mg2+）=2∶4∶1

第Ⅱ卷（必做157分＋选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共18大题。

其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（16分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I（s）NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）H2（g）+I2（g）

①写出反应a的平衡常数表达式

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.60kJ·

mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________（填序号）。

a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2

b．单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）

物质的量（mol）

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.20

根据表中数据计算：

①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。

②0～1h内N2的平均反应速率为________mol·

L－1·

h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________（保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因

【答案】

（1）①k＝[NH3][HI]②正向变浅

（2）bd　

（3）①27.78②0.05　③0.15④正反应

（4）N2H4·

2H2O[N2H5·

H2O]++OH－

29.（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）△H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）△H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料。

已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示 

。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 

（填字母）。

a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS−）+2c（S2−）

b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS−）+c（S2−）

c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS−）+c（S2−）]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是。

②电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式。

该装置中发生的总反应的化学方程式是。

流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：

SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；

②由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：

2Ix--2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：

2HIx═（x-1）I2+2HI。

考查盖斯定律、氧化还原反应、电解质溶液离子浓度大小比较和电解原理的应用。

30.（18分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是；

②反应A后调节溶液的pH范围应为。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？

。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。

此时B装置中发生反应的离子方程式是________________。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。

若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。

（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去②3.2－4.2③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净④反应B的温度过高

（2）①分液漏斗②不能证明因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

③Cl2HClOClO-有无色气体产生（1分）

以化学