解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 第二套理综化学试题Word格式.docx

1、 r（A）CA、B两种元素的氢化物的稳定性ABD1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 1023个电子【答案】D【解析】9有关物质性质及用途的说法，正确的是A甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 C牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 10CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO

2、2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2【答案】C试题分析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强

3、弱规律判断，氧化性Cu2+I2SO2，正确。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。11用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体12. 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的

4、是 APt电极是该装置的正极B该电池发生的正极反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC负极的电极反应式：NO2e+O2= NO2D固体电解质中O2向负极移动【答案】B本题考查原电池原理的应用。由题给装置图知，该装置为原电池，O2由Pt电极移向NiO电极，则Pt电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2 + 4e = 2O2，NiO电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2e+O2= NO2。A、Pt电极是该装置的正极，正确；B、电解质为固体电解质，该电池发生的正极反应为：O2 + 4e = 2O2，错误；C、负极的电极反应式：NO2e+O2= NO2，正确；D、固体

5、电解质中O2向负极移动，正确。考查原电池原理 新型电池。13溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时， 发生的离子反应为：Al3+ 4OH- Al（OH）4 -C溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）n（NH4+）n（Mg2+） =241第卷（必做157 分选做36分，共193分）1

6、第卷共18大题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（16分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应： aNH4I（s） NH3（g） + HI（g） b2HI（g） H2（g） + I2（g） 写出反应a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的

7、平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.60 kJmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_（填序号）。a单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d混合气体的平均摩尔质量增大e容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）1234N21.50n11.20n31.00H2

8、4.504.203.60n43.00NH30.20根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。01 h内N2的平均反应速率为_ molL1h1。此温度下该反应的化学平衡常数K_（保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 【答案】（1） kNH3 HI 正向 变浅（2） bd （3）27.78 0.05 0.15 正反应（4）N2H42H2O N2

9、H5H2O+ + OH 29. （16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知25时：SO2（g）2CO（g）2CO2（g）1/xSx（s） HakJ/mol2COS（g）SO2（g）2CO2（g）3/xSx（s） HbkJ/mol。则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，（3）向等物质的量浓度Na

10、2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。B表示 。滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 （填字母）。ac（Na+）= c（H2S）+c（HS）+2c（S2）b2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）cc（Na+）=3c（H2S）+c（HS）+c（S2）NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 电渗析装置

11、如右图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学方程式是 。流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2Ix-2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx（x-1）I2+2HI。考查盖斯定律、氧化还原反应、电解质溶液离子浓度大小比较和电解原理的应用。30. （18分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）

12、制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2 氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_ _。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去3.24.2取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净 反应B的温度过高 （2）分液漏斗 不能证明 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生 （1分 ）以化学