高一化学揭阳高三化学月考试题二 最新Word格式文档下载.docx

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

　A．I2　　　　　B．BaCO3　　　C．CO2　　　　D．C6H12O6（葡萄糖）

2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是

A．同种元素的两种离子　　　　　　　B．同种元素的原子和离子

C．不同元素的离子　　　　　　　　　D．不同元素的原子

3、CCTV《科技博览》报道，2018年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是

A、二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C、二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D、二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

4、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

5、运用元素周期律分析下面的推断。

其中错误的是

A．铍的氧化物的水化物可能有两性

B．砹为有色固体；

HAt不稳定；

AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸锶是难溶于水的固体

D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

6、在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

①Ag+、Ca2+、Cl－、CO32—②Cl－、S2O32—、K+、Na+③Fe2+、Na+、K+、NO④K+、Na+、Br－、Cl－⑤Fe3+、Na+、S2—、Cl—⑥S2—、Na+、SO32—、K+

A、①③④⑤B、②③⑤⑥C、①②③⑤D、全部

7、下列物质固态时熔点的比较正确的是

A．F2>

Cl2>

Br2　　　　　　　　　　　　　　B．金刚石>

NaCl>

02

C．S>

NaBr>

金刚石D．Na>

CH4>

冰

8、利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是

（1）锌和稀硫酸

（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸（5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸

A．仅（3）、（4）、（6）B．（4）、（5）

C．仅

（2）、（3）、（5）、（6）D．全部

9、下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

10、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是

A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

11、下列有关叙述正确的是

①已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:

H]-

②在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

③在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

④石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

⑤离子化合物中可能含有共价键⑥CaO2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥

12、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。

这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B、NH3+HCl==NH4Cl

C、NaOH+HCl==NaCl+H2OD、H2O+CH3COOHH3O++CH3COO—

13、下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是

A．K+Ba2+HCONOB．Na+K+OH－AlO

C．Na+Ca2+Cl－HPO42—D．Mg2+NOSOFe2+

14、对下列实验现象的推测中，正确的是

　　A．将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色

　　B．溶液中存在平衡：

，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

　　C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色

　　D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

15、纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。

下列分散系中不含纳米粒子的是

A．血液　　B．无尘无雾含水蒸气的空气　　

C．豆浆　　　D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液

16．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：

GeH4＞SiH4＞CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点

顺序也是：

AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：

HF＞H2O＞NH3；

则第三周期元素氢化

物的稳定性顺序也是：

HCl＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；

则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

17、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。

向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；

向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；

向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。

则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBr

C．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO2

18、下列离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClO

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br－+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－

19、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是

A、Fe（OH）3胶体B、H2SiO3胶体C、NaAlO2溶液D、Ba（HCO3）2溶液

第Ⅱ卷（非选择题共83分）

20．（10分）

（1）配制0.1mol·

L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）按要求填空：

①用已准确称量的1.18gNa2C03固体配制0.100mol·

L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为。

②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、。

③除去KCl溶液中的SO42—，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）。

21、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：

①甲与乙或丙混合都产生沉淀。

②丙与乙或丁混合也产生沉淀；

③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面的问题：

（1）写出乙与丁反应的离子方程式：

。

（2）这中种溶液分别是甲乙丙丁。

（填化学式）

22、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

E

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为。

（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为。

23、（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2―、SO32—、CO32—、SO42—。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。

（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。

（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？

____________________。

（4）气体甲的成分有哪几种可能？

_____________________。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。

24、（12分）阅读下列材料：

过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。

作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·

3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

“醇析法”的生产工艺过程如下：

在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，回答下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。

（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：

_______________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：

_________________________________________。

（4）稳定剂能反应