参考借鉴水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题docWord格式文档下载.docx

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Ｌ－1B.1.0×

10－6mol·

Ｌ－1

C.1.0×

10－2mol·

Ｌ－1D.1.0×

10－12mol·

【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A.1×

10-4mol/LB.1×

10-8mol/L

C.1×

10-11mol/LD.1×

10-10mol/L【答案】D

【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42－）：

c（H+）约为（）

A、1：

1　　　B、1：

2　　　C、1：

10　　　D、10：

1【答案】C

【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）

A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3

【分析】虚拟HR为强酸，则将其与等体积水混合后

c（H＋）=×

10－3mol·

L－1

pH=3＋lg2=3.3，事实上HR为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故

c（H＋）＞×

L－1即pH＜3.3。

【答案】A

【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A.a=b=100mLB.a=b=1000mL

C.a＜bD.a＞b

【分析】盐酸是强电解质，完全电离。

在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。

溶液中c（H+）与溶液体积成反比，故加水稀释时，c（H+）会随着水的加入而变小。

醋酸是弱电解质，发生部分电离。

在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+）受到n（H+）的增加和溶液体积V增加的双重影响。

很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c（H+）比醋酸的c（H+）小。

若要稀释到两溶液的c（H+）相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。

【答案】C

【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A.0.5×

（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L

C.（1×

10-14-5×

10-5）mol/LD.1×

10-11mol/L

【分析】把101mL的Ba（OH）2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH）2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。

[答案]D

【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。

A.8.3B.8.C.9D.9.7

[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。

【例9】室温下RLpH=a的盐酸溶液和RLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则R/R的值为（）

A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α

【分析】c（HCl）=c（H+）=10-amol·

L-1，盐酸的物质的量=10-a×

Rmol·

L-1，c（NH3·

H2O）·

α=c（OH-）=10b-14mol·

L-1，NH3·

H2O物质的量为10b-14÷

α×

L-1。

根据题意：

10-a·

R=10b-14÷

R，得R/R=10a+b-14/α。

【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%

【分析】设氨水和盐酸各取1L。

氨水电离出的c（OH-）=10-14÷

10-amol·

L-1=10a-14mol·

L-1

即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3·

H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol·

L-1×

1L=10-bmol；

所以氨水的电离度为10a+b-12%。

【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4；

②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。

则①和②c（H+）之比为（）

A.10B.50C.5×

103D.104

【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。

少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。

现计算如下：

①多加1滴硫酸时，c（H+）==10-5（mol/L），

②少加1滴硫酸时，c（OH-）=10-5（mol/L），

c（H+）==10-9（mol/L），故二者比值为104。

【答案】D

【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·

L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；

向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；

③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）

A.①=②>

③B.③>

②>

①C.③=②>

①D.①=②=③

【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。

对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。

在②中加入CH3COONa固体，发生反应：

HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：

HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。

若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>

①。

【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

⑴读数：

滴定前俯视或滴定后仰视；

（）

⑵未用标准液润洗滴定管；

⑶用待测液润洗锥形瓶；

⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；

⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；

⑹指示剂用量过多。

【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。

（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。

（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。

（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。

（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。

（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。

（二）基础练习

一、选择题

1．下列溶液肯定是酸性的是（）

A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液

CpH<

7的溶液D[OH-]<

[H+]的溶液

2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的R倍、R倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则R、R、Z的关系是

A.R＝R＝ZB.R＞R＝ZC.R＜R＝ZD.R＝R＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：

①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A.①③B.①②③④C.③④D.①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定

6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水B.pH试纸和水

C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。

以下说法中正确的是（）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②　　　B．①③　　C．①②③　　D．①②③④

8．下列叙述正确的是（）

ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×

10－13mol·

L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）

A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋

10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）

A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0

C.常温下0.1mol·

L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·

L－1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）

A.V1=10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V1

12．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是

A.13B.14C.15D.不能确定

13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H＋）分别是1.0×

10－amol·

L－1和1.0×

10－bmol·

L－1，此温度下，水的离子积常数KW为（）

10－14B.1.0×

10－2a、C.1.0×

10－（7＋a）D.1.0×

10－（a＋b）

14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是

A.[H＋]＝10－3mol/LB.[OH－]＝10－9mol/L

C.pH＝4D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L

15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是（）

A.107B.5.56×

108

10－14