参考借鉴水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题docWord格式文档下载.docx

1、1 B.1.0106mol1C.1.0102mol1 D.1.01012mol【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.110-4mol/LB.110-8mol/LC.110-11mol/LD.110-10mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42）：c（H+）约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【答案】C【例5】弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.3【分析】虚拟

2、HR为强酸，则将其与等体积水混合后c（H）=103molL1 pH=3lg2=3.3，事实上HR为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故c（H）L1即pH3.3。【答案】A【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.ab D.ab【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c（H+）与溶液体积成反比，故加水稀释时，c（H+）会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋

3、酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c（H+）与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c（H+）受到n（H+）的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c（H+）比醋酸的c（H+）小。若要稀释到两溶液的c（H+）相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。 【答案】C【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（110-14-510-5）mol/LD.110-

4、11mol/L【分析】把101mL的Ba（OH）2分差成99mL和2mL，其中99mLBa（OH）2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba（OH）2加水稀释至200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故应选D。答案D【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.7解析同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。【例9】室温下RLpH=a的盐酸溶液和RLpH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则R/R的值为（）A.1B

5、.10-14-a-b/C.10a+b-14/D.10a-b/【分析】c（HCl）=c（H+）=10-amolL-1，盐酸的物质的量=10-aRmolL-1，c（NH3H2O）=c（OH-）=10b-14molL-1，NH3H2O物质的量为10b-14L-1。根据题意：10-aR=10b-14R，得R/R=10a+b-14/。【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【分析】设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c（OH-）=10-1410-amolL

6、-1=10a-14molL-1即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmolL-11L=10-bmol；所以氨水的电离度为10a+b-12%。【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c（H+）之比为（）A.10B.50C.5103D.104【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部

7、分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：多加1滴硫酸时，c（H+）=10-5（mol/L），少加1滴硫酸时，c（OH-）=10-5（mol/L），c（H+）=10-9（mol/L），故二者比值为104。【答案】D【例12】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A.=B.C.=D.=【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的N

8、aOH溶液的体积最少。在中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.14.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为。【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液

9、润洗滴定管；用待测液润洗锥形瓶；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；指示剂用量过多。【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，

10、造成测定结果偏高。（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液DOH-H+的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的R倍、R倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则R、R、Z的关系是A.RRZB.RRZC.RRZD.RRZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的

11、两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系A.21B.1001C.1100D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD8下列叙述正确的是（）ApH=3和pH=4的盐酸各10m

12、L混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A.Fe3、NO3-、Cl、Na B.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3- D.Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常温下0.

13、1molL1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1molL1盐酸溶液的AG=1211在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A.V1=10V2 B.V110V2 C.V110V2 D.V210V112在25时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定13在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H）分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，此温度下，水的离子积常数KW为（）1014B.1.0102a、C.1.010（7a）D.1.010（ab）14有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A.H103mol/LB.OH109mol/LC.pH4D.溶液中由水电离的H1010mol/L15水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是（）A.107 B.5.56108 1014