智慧树知道网课《走进材料世界》课后章节测试满分答案Word文档格式.docx

智慧树知道网课《走进材料世界》课后章节测试满分答案Word文档格式.docx

《智慧树知道网课《走进材料世界》课后章节测试满分答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《智慧树知道网课《走进材料世界》课后章节测试满分答案Word文档格式.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。

sp3

dsp2

C.

sp3d2

D.

sp

7

一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。

1:

2:

8

αM（L）=1表示（）

[M]=[L]

M与L没有副反应

M的副反应较小

M与L的副反应相当严重

9

EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而

减小

先增大后减小

不变

增大

10

产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。

MIn溶解度小

K′MIn>

K′MY

K′MIn<

指示剂不稳定

第二章测试

Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。

KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中的是（）。

Mn3+在酸性或碱性溶液中很不稳定。

MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。

Mn2+在酸性溶液中是最稳定的。

K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应。

清洗长期盛放KMnO4的试剂瓶，应选用（）。

HNO3

浓H2SO4

稀HCl

酸性FeSO4溶液

饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃，而Cr（Ⅲ）毒性只有Cr（Ⅵ）的0.5%。

欲处理含Cr（Ⅵ）的酸性废水，应选用的试剂是（）。

Al（OH）3，NaOH

H2SO4，H2C2O4

FeCl3，NaOH

FeSO4，NaOH

第三章测试

FeCl3易溶于有机溶剂，原因是FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多。

下列物质中，能与SCN-作用生成蓝色配位个体的是（）。

Fe2+

Ni2+

Fe3+

Co2+

下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是（）。

KI

Cu

SnCl4

Fe

Cr（Ⅲ）化合物在碱性溶液中有较强的还原性。

CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是（）。

锌粉

Na2S

NaOH溶液

K2S2O8溶液

MnO42-在中性溶液中发生歧化反应。

酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是（）。

NaBiO3

PbO2

K2Cr2O7

（NH4）2S2O8

第四章测试

下列氢氧化物中不能被空气中的氧氧化的是（）。

Fe（OH）2

Co（OH）2

Mn（OH）2

Ni（OH）2

在溶液中[Fe（CN）6]3-比[FeF6]3-稳定，这意味着[Fe（CN）6]3-的（）。

不稳定常数较大

稳定常数较大

解离平衡常数较大

酸性较强

Fe（III）、Co（III）、Ni（III）氧化性依次增强。

下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。

用以检验Fe2+的试剂是（）。

K3[Fe（CN）6]

NH4SCN

H2SO4

K4[Fe（CN）6]

分别在含有下列离子的溶液中加入过量氨水，产生沉淀的是（）。

Cu2+

第五章测试

为除掉铜粉中所含有的少量CuO杂质，宜采取下列操作方法中的（）。

用热水洗

用盐酸洗

用氨水洗

用浓热盐酸洗

向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。

Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成（）。

CuSO4+H2O

CuS

Cu2SO4+H2O

CuSO4+Cu+H2O

下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（）。

Cu+

Hg22+

Au3+

下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是（）。

Ag2O

Cd（OH）2

HgO

Cu（OH）2

除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）。

NaOH

H2S

Zn

NH3·

H2O

Cu（Ⅰ）的配合物易发生歧化反应。

中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。

下列各组物质中，能自发发生反应是（）。

MnO2、Mn2+

Cu、Cu2+

Cr2O72-、Cr3+

SnCl4、Sn

下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是（）。

Ag

Al

Be

第六章测试

用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（）

强碱性

弱酸性

中性

弱碱性

下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是（）

卤化铝中，AlF3、AlCl3是离子化合物，AlBr3、AlI3是共价化合物

除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物

铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物

铝的卤化物中，仅AlF3是离子化合物

下列关于硼酸结构的叙述的是（）

硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B（OH）3三角形

硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键

层与层间以范德华力联系

分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状

能够制得无水AlCl3的方法是（）

将Al（OH）3与盐酸中和，再将溶液浓缩结晶

将六水合氯化铝直接加热脱水

将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水

将铝溶解在盐酸中，再将溶液浓缩结晶

硼与浓硝酸反应，所得的含硼产物是（）

H3BO3

B2O3

B（NO3）3

BN

硼烷都具有（）

强还原性

强氧化性

不稳定性

毒性

下列对硼酸性质的描述不正确的是（）

硼酸的溶解度小

硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强

硼酸是三元酸

硼酸是一元路易斯酸

硼的独特性质表现在（）

能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能

在简单的二元化合物中总是缺电子的

能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能

能生成大分子

NO2、NO2－、NO2+键角大小关系正确的是。

NO2+>

NO2>

NO2-

NO2->

NO2

NO2+

已知H3PO4的Ka1⊖=7.6×

10-3，Ka2⊖=6.3×

10-8，Ka3⊖=4.4×

10-13，用0.1000mol·

dm-3NaOH滴定0.1000mol·

dm-3H3PO4溶液至生成NaH2PO4，为准确判断终点，应选用的最佳指示剂为。

甲基橙（3.1～4.4）

酚酞（8～10）

百里酚酞（9.4～10.6）

甲基红（4.4～6.2）

11

p区元素可能被氧化性酸氧化为氧化物和含氧酸。

12

p区元素不能从碱中置换出氢气。

13

某些p区元素在碱中能歧化的一定在水中也能歧化。

14

亚硝酸钠的主要工业用途是作食品防腐剂。

15

铝不溶于水却能溶于NH4Cl和Na2CO3的水溶液。

16

AlCl3能与碳酸钠溶液作用，生成的沉淀又能溶于氢氧化钠溶液。

17

NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3的热稳定性。

其主要原因是H+的反极化作用。