山西省太原市学年高二下学期阶段测评期中Word下载.docx
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F>
S>
SiB.电负性：
N>
O
C.第一电离能：
Mg>
Al>
NaD.原子半径：
P>
C
6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2和H2SB.C2H2和H2O2
C.C60和C2H4D.CH4和CS2
7.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
A.CH4B.CH2=CH2C.CS2D.N2
8.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立方体结构，其中正确的是
A.NO2－与BeCl2均为V形B.CS2与SO2均为直线形
C.BF3与NH3均为三角锥形D.SO3与CO32－均为平面三角形
9.下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A.SCN－与NO2B.ClO4C.CS2D.N2
10.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型完全相同，熔化时所克服的作用力也完全跟相同的是
A.CO2和SiO2B.NaCl和HCl
C.NaH和KClD.NH4CNO（氰酸铵）和CO（NH2）2（尿素）
11.CH3+、CH3－、—CH3都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是
A.碳原子均采取sp2杂化
B.CH3+中所有原子均共面
C.CH3－的空间构形为三角锥形
D.CH3+和CH3－结合可得到CH3CH3
12.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
13.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．基态原子最外层电子排布为3S23P3的元素
B．位于周期表中第三周期IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2S22P4的元素
D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
14.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
a>
b>
c>
d
B．简单氢化物的沸点：
d>
c
C．简单氢化物的热稳定性：
c
D．最高价含氧酸的酸性：
a
15.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SNB．该物质具有很高的熔点
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体D．该物质的分子中既有极性键又有非极性
16.化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应
制得。
下列叙述不正确的是
A．化合物A与乙烷互为互等电子体
B．第一电离能：
O>
C>
B
C．反应前后碳原子的杂化轨道类型不变
D．CH4，H2O，CH2分子的空间构型分别是：
正四面体形，V形，直线形
17.下列关于晶体的叙述不正确的是
A．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻6个CO2分子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl−的周围都紧邻6个Cl−或Na+
C．在金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环上有6个碳原子
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl−，每个Cl−周围也紧邻8个Cs+
18.下列说法正确的是
A．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B．分子内的共价键键能越大，分子就越稳定，其熔沸点也高
C．NH3分子间存在着较强的氢键，所以NH3比CH4稳定
D．金属晶体中自由电子为整个金属的所有阳离子共用，所以金属键没有方向性和饱和性
19.有一种蓝色晶体[可表示为：
MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN−位于立方体的棱上下列说法正确的是（）
A.x=2,y=1
B.该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C.M的离子不能在立方体的体心位置
D.该晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN−有3个
20.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）
A．固态SiCl4是分子晶体
B．固态单质B是原子晶体
C．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
D.常压下AlCl3在加热时能升华
21.下列各项叙述中正确的是
A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B.在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量
22.关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供孤电子对
C．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．向含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀3mol
23.水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成（H2O）n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如图所示的（H2O）5单元结构。
下列有关叙述正确的是（）
A.1mol冰中有4mol氢键
B.lmol冰中有4×
5mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
24.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）。
A:
X元素的氢化物的水溶液显碱性
B:
Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C:
Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D:
Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
二、必做题（本题包括3小题，共32分）
25.（12分）土壤中常含有As、P、Cu、Zn等元素。
回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为。
与As位于同一周期，且未成对电子数也与其相同的元素还有种。
（2）在元素周期表中，与P相邻的4种元素中电负性最强的是（填元素符号），Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
PO43－的VSEPR模型为。
（3）白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是。
（4）铜锌两种元素的第一电离能（Ⅰ1）、第二电离能（Ⅰ2）如下表所示：
铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因
是
26.（8分）氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。
（1）硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫单质都是由S8构成。
S8分子的环状结构如图所示，S−S−S的键角为108°
，8个S原子形成两层，每层4个硫原子。
S8分子中S原子通过杂化与其他硫原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠结合在一起。
（2）写出基态S原子的价电子排布图：
。
请用元素电负性的理论判断，H2O中的H−O−H的键角（填“>
”、“<
”或“=”）H2S中H−S−H的键角。
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×
10－3和2.5×
10－8，H2SeO3的第一步几乎完全电离，K2为
1.2×
10－2请根据结构与性质的关系解释H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
（4）硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。
如图是硒（Se）化锶（Sr）的晶胞模型，据此可知，硒化锶晶胞中含有的Se2－为个，Sr2+的配位数为。
27.（12分）卤族元素是典型的非金属元素。
（1）卤族元素位于元素周期表的区（填“s”、“p”或“d”）。
基态氯原子中，电子占据的最高能级的符号为；
基态氟原子核外电子的运动状态共有种。
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的空间结构为，其键角小于
109°
28′，其原因是。
（3）C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型为，1molC2F4中含有的ẟ键数目是。
（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是
（用离子方程式表示，已知AlF63－在溶液中可稳定存在）
（5）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应
Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）∆H=－313kJ∙mol－1，F−F键的键能为159kJ∙mol－1，Cl−Cl键的键能为242kJ∙mol－1，则ClF3中F−Cl键的平均键能为kJ∙mol－1。
三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共20分）
A组
28.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。
A原子的核外电子总数与其周期数相同，B和C属于同主族非金属元素，D和E属于同一周期，E在周期表中1~18列中的第7列，D的原子序数比E小5。
请回答：
（1）E元素的+2价离子基态的电子排布式为_______。
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物的热稳定性高，其原因是________________________________。
（请运用键参数解释）
（3）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为_______；
若该晶体的密度为ag·
cm－3，则此晶包的体积是_________cm3（只要求列出算式）。
（4）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物的沸点高，其原因是__________________。
29.我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）单壁碳纳米管可看作石墨烯（石墨烯是一种有单层碳原子组成的平面结构新型碳材料，具有良好的导电、导热性）沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其中碳原子的杂化方式为__________
（2）碳在形成化合物时，其键形以共价键为主，原因是__________
（3）晶体羰基钴[Co2（CO）8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。
配体CO中σ键与Π键数之比为__________，写出一种与CO互为等电子体的离子的化学式__________
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
某含镍化合物结构如图所示，该晶体内的各种微粒间作用力不可能涉及__________（填字母）
A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其单质为体心立方晶体（提示：
只有体对角线上的原子才是彼
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