届高考化学二轮复习化学资源的开发利用作业Word文件下载.docx

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③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑

D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤不正确的操作顺序是（　　）

A．②③①⑤④B．③①②⑤④

C．②①③⑤④D．③②①⑤④

5．有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是

A．都需经过浓缩、氧化、提取B．海水提溴的浓缩原理是蒸发

C．氧化步骤都可通入氯气来实现D．提取步骤都可用四氯化碳萃取

6．今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。

石油的分馏产物中没有的是

A．汽油B．酒精C．煤油D．石蜡

7．下列变化属于物理变化的是

A．钝化B．风化C．干馏D．分馏

8．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．得到的Mg（0H）2是耐火砖的主要成分

B．粗盐可采用除杂和蒸馏等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气或水蒸气吹出单质溴，再用碱液或SO2等吸收

9．2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。

下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保

C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

10．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在步骤②中可通过直接加热的方法实现

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

11．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯

C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗

D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果

12．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。

正确的排列顺序是

A．①②⑤④①③B．①⑤③①②④C．①②④⑤①③D．①④⑤②①③

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

14．2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不应提倡的是

A．推广煤改气集中供暖B．深埋处理旧电池

C．乘公共交通工具出行D．推广太阳能热水器的使用

15．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱

16．如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。

为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一主题的是

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

17．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

二、填空题

18．工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题：

（1）步骤③对应的实验操作是_________，步骤⑤对应的实验操作是_________

（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：

①A仪器的名称是________，B仪器的名称是________

②实验前A中还需加入少量_______，其作用是____________

③指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）_______________________、____________________________________________

19．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。

查有关资料可知碘单质有升华现象。

下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬。

（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____（填一种操作名称）。

（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_________色。

经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起_____作用。

（5）证明得到的固体是碘单质的化学方法是___________________。

20．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．

（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：

a．盐酸；

b．BaCl2溶液；

c．NaOH溶液；

d．Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_________________________________；

II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·

L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：

①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀

⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案

1．A

【解析】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；

B.麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；

丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；

C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；

Ｄ.煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是化学变化，故D错误。

故选A。

2．B

【解析】A.气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；

B.臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，B错误；

C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，C正确；

D.乙醇燃烧放出热,汽油燃烧放热,则混合燃料的热值也发生了改变,D正确；

综上所述，本题选B。

3．D

【解析】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O===Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2===CaCl2+Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2HCl===2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，则：

A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；

B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；

C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2Mg+Cl2↑，C正确；

D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；

综上所述，本题选D。

4．C

【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加Na2C03可以除去Ca2+，加BaCl2可以除去SO42-离子，加入NaOH可以除去Mg2+离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以Na2C03加在BaCl2后面，以除去多余的Ba2+离子，盐酸必须加在最后，除去多余的CO32-离子，OH-离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、D都正确，故C错误。

故选C。

5．D

【解析】A.海水中溴离子、碘离子含量较低,应先浓缩,再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；

B.海水中溴离子含量较低,应先进行溶液的浓缩，浓缩可以通过蒸发溶剂来实现，故B正确；

C.氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴,氧化碘离子生成碘单质，故C正确；

D.溴离子氧化为溴单质后，利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,分离溴单质利用溴的挥发性；

提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到，故D错误；

6．B

【解析】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；

7．D

【解析】A.钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地