安徽省巢湖一中高一化学下学期期中测试试题新人教版Word文档下载推荐.docx
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A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量
D.因该反应是放热反应,故不加热该反应就能反应
7.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将HCl通入水中B.烧碱溶于水C.将SO2通入水中D.硫酸氢钠溶于水
8.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3mol·
L-1,H2的浓度为5mol·
L-1,5min后测得NH3浓度为1mol·
L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A.v(NH3)=0.2mol·
L-1·
s-1B.v(N2)=0.2mol·
min-1
C.v(H2)=0.2mol·
min-1D.v(H2)=0.3mol·
9.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·
L-1、0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,达到平衡时浓度可能正确的是( )
A.SO2为0.3mol·
L-1B.SO2、O2分别为0.4mol·
L-1、0.2mol·
L-1
C.SO2、SO3均为0.25mol·
L-1D.SO2、SO3分别为0.24mol·
L-1、0.14mol·
10.一位患者镶了两颗假牙,其中一颗是黄金的,另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后,他时感头疼,心情烦躁,多次治疗未见好转。
如果你是医生,下列方法不能治疗其疾病的是( )
A.将金假牙改为铝质假牙B.将两颗假牙都做成不锈钢的
C.将两颗假牙都做成黄金的D.将两颗假牙都做成特殊树脂的
11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
( )
A.H2+2OH--2e-=2H2OB.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-
12.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在,下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是()
A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+4
C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小
13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是( )
A.元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化
B.氧化还原反应的实质是化合价的改变
C.化学键的实质是原子之间强烈的相互作用
D.化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成
14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
15.下列有关离子化合物的说法正确的是( )
A.离子化合物一定易溶于水
B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C.熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物
D.离子化合物在晶体状态下有离子存在,但不导电
16.下列有关物质性质的比较中,正确的是( )
①热稳定性:
CH4>NH3>H2O ②还原性:
I->Br->Cl-
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:
Na>Mg>O
A.①③ B.②④C.①④D.②③
17.将过量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()
18.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为()
A.0.09molB.0.10molC.0.11molD.0.12mol
二、非选择题(共46分)
19.(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
X
在周期表中X是原子半径最小的元素
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
W元素最高正价和最低负价代数和等于4
(1)W元素位于周期表第周期第族。
(2)Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是(写化学式)
(3)X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子,请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法:
____。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A,已知1molA能与足量NaOH浓溶液在加热条件下反应,生成标准状况下44.8L气体。
则A的名称是。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为。
20.(8分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为;
平衡时,SO2转化率为
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体密度不再变化B.容器内压强不再发生变化
C.SO2的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
F.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O2B.扩大容器的体积C.使用正催化剂
D.升高温度E.向容器中通入氦气。
21.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。
(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。
该实验存在的明显缺陷为_____________________。
(3)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)_______________________________________________________________。
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式________________,____________________。
22.(13分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al Cu
偏向Cu
3
Al 石墨
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al Cu
浓硝酸
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________
A.负极,负极 B.正极,正极C.负极,正极D.正极,负极
(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
铝____________________________________________________________;
石墨_____________________________________________________________;
电池总反应:
_____________________________________________________________。
(3)对比实验1和2,以及1和4中的电流计指针偏转方向,总结:
在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响:
__________________________________________________________。
(4)解释实验5中,电流计指针偏向铝的原因________________________。
巢湖一中高一化学2013—2014学年度第二学期期中测试卷
答题卡
题号
6
7
8
9
答案
10
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12
13
14
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16
17
18
19.(11分)
(1)第周期第族。
(2)(写化学式)
(3)操作方法:
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________
(4)A的名称是
(5)B的化学式为。
20.(8分)
(1);
(2)
(3)
21.(14分)
(2)_____________________,_____________________。
_____________________。