安徽省巢湖一中高一化学下学期期中测试试题新人教版Word文档下载推荐.docx
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A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量
D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应
7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将HCl通入水中B．烧碱溶于水C．将SO2通入水中D．硫酸氢钠溶于水
8.反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·
L－1，H2的浓度为5mol·
L－1,5min后测得NH3浓度为1mol·
L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（NH3）＝0.2mol·
L－1·
s－1B．v（N2）＝0.2mol·
min－1
C．v（H2）＝0.2mol·
min－1D．v（H2）＝0.3mol·
9.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）
A．SO2为0.3mol·
L－1B．SO2、O2分别为0.4mol·
L－1、0.2mol·
L－1
C．SO2、SO3均为0.25mol·
L－1D．SO2、SO3分别为0.24mol·
L－1、0.14mol·
10.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。
如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（ ）
A．将金假牙改为铝质假牙B．将两颗假牙都做成不锈钢的
C．将两颗假牙都做成黄金的D．将两颗假牙都做成特殊树脂的
11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：
（ ）
A．H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（）
A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+4
C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小
13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是（ ）
A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化
B．氧化还原反应的实质是化合价的改变
C．化学键的实质是原子之间强烈的相互作用
D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
15．下列有关离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子化合物一定易溶于水
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
16.下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：
CH4＞NH3＞H2O ②还原性：
I－＞Br－＞Cl－
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：
Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④C．①④D．②③
17.将过量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
18.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为（）
A.0.09molB.0.10molC.0.11molD.0.12mol
二、非选择题（共46分）
19.（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
在周期表中X是原子半径最小的元素
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
W元素最高正价和最低负价代数和等于4
（1）W元素位于周期表第周期第族。
（2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是（写化学式）
（3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
____。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A,已知1molA能与足量NaOH浓溶液在加热条件下反应，生成标准状况下44.8L气体。
则A的名称是。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为。
20．（8分）t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
（1）从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为；
平衡时,SO2转化率为
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体密度不再变化B.容器内压强不再发生变化
C.SO2的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
F.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O2B.扩大容器的体积C.使用正催化剂
D.升高温度E.向容器中通入氦气。
21．（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
该实验存在的明显缺陷为_____________________。
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）_______________________________________________________________。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式________________，____________________。
22．（13分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al Cu
偏向Cu
3
Al 石墨
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al Cu
浓硝酸
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是________
A．负极，负极 B．正极，正极C．负极，正极D．正极，负极
（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
铝____________________________________________________________；
石墨_____________________________________________________________；
电池总反应：
_____________________________________________________________。
（3）对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：
在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：
__________________________________________________________。
（4）解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因________________________。
巢湖一中高一化学2013—2014学年度第二学期期中测试卷
答题卡
题号
6
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答案
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19.（11分）
（1）第周期第族。
（2）（写化学式）
（3）操作方法：
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________
（4）A的名称是
（5）B的化学式为。
20．（8分）
（1）；
（2）
（3）
21．（14分）
（2）_____________________，_____________________。
_____________________。
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