安徽省巢湖一中高一化学下学期期中测试试题新人教版Word文档下载推荐.docx

1、AA的能量一定高于C BB的能量一定高于DC反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量D因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将HCl通入水中 B烧碱溶于水 C将SO2通入水中 D硫酸氢钠溶于水8. 反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3molL1，H2的浓度为5molL1,5 min后测得NH3浓度为 1molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）Av（NH3）0.2molL1s1 Bv（N2）0.2molmin1Cv（H2）0.2molmin1 Dv（H2）0.3mol9. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应

2、：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2molL1、0.1molL1 、0.2molL1，达到平衡时浓度可能正确的是（）ASO2为0.3molL1 BSO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1CSO2、SO3均为0.25molL1 DSO2、SO3分别为0.24molL1、0.14mol10.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（）A将金假牙改为铝质假牙 B将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙都做成黄金的 D将两

3、颗假牙都做成特殊树脂的11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）AH22OH2e 2H2O BO24H4e 2H2OCH22e 2H DO22H2O4e 4OH12科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（ ）A.该元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小 13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是（）A元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B

4、氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ） AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水15下列有关离子化合物的说法正确的是（）A离子化合物一定易溶于水B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电16.下列有关物质性质的比较中

5、，正确的是 （） 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D17. 将过量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）18. 将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为（ ） A. 0.09mol B. 0.10mol C. 0.11mol D. 0.12mol二、非选择题（共46分）19.（11分）现有部

6、分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X在周期表中X是原子半径最小的元素Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性ZZ原子最外层电子数是次外层电子数的3倍WW元素最高正价和最低负价代数和等于4（1）W元素位于周期表第 周期第 族。（2）Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐是 （写化学式）（3）X、Y两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_ _。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A,已知1mol A能与足量NaOH浓溶液在加热条件下反应，生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。（5）由X、Y

7、、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B的化学式为 。20（8分）t时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:（1）从反应开始到达化学平衡,生

8、成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时,SO2 转化率为 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再变化 B.容器内压强不再发生变化 C.SO2 的体积分数不再发生变化 D.容器内气体原子总数不再发生变化 E.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2 F.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是 A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气。 21（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

9、Ca（ClO）2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：（1）该实验中A部分的装置是_（填写装置的序号）。（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是_，B中发生反应的化学方程式为_。该实验存在的明显缺陷为_。（3） 请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）_ _ _。（4） 写出D装置中发生反应的离子方程式_ _，_。22（13分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu

10、偏向Cu3 Al石墨偏向石墨4NaOH溶液偏向Mg5Al Cu 浓硝酸根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2的Al所作的电极分别是_A负极，负极 B正极，正极 C负极，正极 D正极，负极（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝 _；石墨 _；电池总反应：_。（3）对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：_。（4）解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因_ 。巢湖一中高一化学20132014学年度第二学期期中测试卷答题卡题号6789答案101112131415161718 19. （11分） （1）第 周期第 族。（2） （写化学式）（3）操作方法：_（4）A的名称是 （5）B的化学式为 。20（8分）（1） ；（2） （3） 21（14分） （2） _， _。_。