最新精编学年下学期好教育云平台高三月考仿真卷B卷化学学生版Word文件下载.docx

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C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列分析不正确的是

A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质

C．“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×

10−9NA

9．下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的有机物共有5种

B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸

C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物

D．植物油中不可能含有碳碳双键

10．下列说法正确的是

A．检验（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O晶体中的NH：

取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B．验证FeCl3与KI反应的限度：

可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C．受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

11．空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．H+由右室进入左室

B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

A．简单氢化物的还原性：

Y>

Z

B．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

13．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×

10−21，Ksp（NiCO3）＝1.0×

10−7；

p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2−）或－lgc（CO）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：

ⅰ．Cu2O[Cu（NH3）4]+（无色）[Cu（NH3）4]2+（蓝色）

ⅱ．2Cu+8NH3·

H2O+O2===2[Cu（NH3）4]2++4OH－+6H2O

通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________。

27．利用工业炼铅产生的锌灰（主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO）可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：

回答下列问题

（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。

表1　温度对锰脱除效果的影响

温度/℃

ρ（Mn2+）/mg·

L−1

除锰率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

表2　反应时间对锰脱除效果的影响

时间/h

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

2.5

（2）“滤渣1”的主要成分是________。

（3）H2O2溶液的作用是_____________________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3，则氧化锌的作用是________________________。

“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+===Pb+Zn2+、___________________。

（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：

ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn（OH）4]2−，则阴极的电极反应为____________________________________________。

（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。

28．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　ΔH＝+180kJ·

mol−1

2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）　ΔH＝－564kJ·

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：

平衡时气体的分压＝气体的体积分数×

体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝________________；

平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________（填字母）。

A．增大CO浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。

燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

亚硫酸：

Ka1＝2.0×

10−2　Ka2＝6.0×

10−7

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

____________________________________

________________________________________________。

（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

通入NO的电极反应式为________________________________________；

若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

35．[选修3：

物质结构与性质]（15分）

以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe（CN）6]2和Fe（SCN）3，请回答下列问题：

（1）写出Fe的原子结构示意图__，O原子核外电子轨道表示式为

_。

（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为。

如图1是SCN−与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN−之间的键型为__，该化学键能够形成的原因是

__。

（4）K3[Fe（CN）5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是

，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是。

（5）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式。

（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为____，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为g·

cm−3（阿伏伽德罗常数的值为NA）。

36．[选修5：

有机化学基础]（15分）

利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。

（3）化合物E的官能团为________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。

F生成G的化学反应方程式为_________

_________________________________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

化学（B）答案

7.【答案】B

【解析】A项，“木与木相摩则然（燃）”，燃烧是化学能转变为热能，正确；

B项，“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，错误；

C项，“曲蘖”是酶，为催化剂，正确；

D项，“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，正确。

8.【答案】C

【解析】A项，常温常压下，1.8g甲基（—CD3）的物质的量是0．1mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；

B项，2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；

C项，依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4===5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mo