最新精编学年下学期好教育云平台高三月考仿真卷B卷化学学生版Word文件下载.docx

1、C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7下列分析不正确的是A“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能B“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质C“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1.8g甲基（CD3）中含有的中子数为NAB2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应

2、中转移电子数为0.6NAD常温下，1L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA9下列说法正确的是A分子式为C4H8O2的有机物共有5种B蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D植物油中不可能含有碳碳双键10下列说法正确的是A检验（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体中的NH：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水

3、洗D用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应11空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是AH+由右室进入左室BCe4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO212短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。A简单氢化物的还原性：YZBZ的简单离子与

4、W的简单离子具有相同的电子层结构C化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DX与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色13已知298 K时，Ksp（NiS）1.01021，Ksp（NiCO3）1.0107；p（Ni）lgc（Ni2+），p（B）lgc（S2）或lgc（CO）。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动（4）为研究红色固体产物的组成，进

5、行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu2OCu（NH3）4+（无色）Cu（NH3）42+（蓝色）2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_。27利用工业炼铅产生的锌灰（主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO）可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/（Mn2+）/mgL1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.

6、1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/h1.00.99563.11.50.79470.62.00.3282.5（2）“滤渣1”的主要成分是_。（3）H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_。（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn（OH）42，则阴极的电极反应为_。（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌Znx（CO3）y（OH）z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石

7、灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。28研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。N2（g）+O2（g）2NO（g）H+180 kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H564 kJ（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H_，该反应在_下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分

8、数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p20MPa，则T 时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡将_（填“向左”“向右”或“不”）移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（填字母）。A增大CO浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。亚硫酸：Ka12.0102 Ka26.0107 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化

9、为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48 L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。35选修3：物质结构与性质（15分）以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe（CN）62和Fe（SCN）3，请回答下列问题：（1）写出Fe的原子结构示意图 _，O原子核外电子轨道表示式为 _。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为 。如图1是SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。（3）K3Fe（CN）6晶体中Fe3+与CN之间的键型为 _，该化学键能够形成的原

10、因是 _。（4）K3Fe（CN）5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是 。（5）把氯气通入黄血盐（K4Fe（CN）6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe（CN）6），写出该变化的化学方程式 。（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为 gcm3（阿伏伽德罗常数的值为NA）。36选修5：有机化学基础（15分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构

11、简式是_，由C生成D的反应类型为_。（3）化合物E的官能团为_。（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I的结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。化 学（B）答 案7. 【答案】B【解析】A项，“木与木相摩则然（燃）”，燃烧是化学能转变为热能，正确；B项，“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，错误；C项，“曲蘖”是酶，为催化剂，正确；D项，“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，正确。8. 【答案】C【解析】A项，常温常压下，1.8g甲基（CD3）的物质的量是01mol，其中含有的中子数为0.9NA，错误；B项，2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，错误；C项，依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mo