福建省厦门届高三化学上册月考试题Word文档格式.docx
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D.2molNO和1molO2混合，所得气体分子数为2NA
5.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（ ）
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
6.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是（）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
D
7.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol•L‾1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
8.指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
乙
2amol
丙
丁
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁>
丙=甲B乙>
丁>
甲>
丙C．丁>
乙>
丙=甲D．丁>
丙>
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
1－己醇的沸点比己烷的沸点高
1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，
每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C.电池工作时，CO32－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
14.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．-1780kJ/molB．-1220
kJ/molC．-450
kJ/molD．+430
kJ/mol
15.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定）.该bL气体中NH3的体积分数是（ ）
A.B.C.D.
第II卷（满分55分）
二、非选择题（包括5小题，共55分）
16．（9分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为
（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为
，K的原子结构示意图为
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2
33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为
；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为
17．（10分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
18.（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为
（用离子方程式表示），0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH
（填“升高”或“降低”）；
若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为
，平衡常数表达式为 ；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
。
19．（15分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：
。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
20.（11分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·
L－1·
s－1；
反应的平衡常数K1为。
（2）100
℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·
s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100
℃（填“大于”或“小于”）。
②计算温度T时反应的平衡常数K2==。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
答案
1.D2.A3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.A10.B
11.A12.A13.D14.B15.C
16.（9分）
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3Na2CO3
+CO2↑+H2O（2分）
（5）①CO2、H2O ②65%（2分）
17.（10分）
（1）bd（2分）
（2）Cu2S；
4；
氢气
（3）a；
NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（2分）
（4）做电解质溶液，形成原电池。
（2分）
18.（10分）
（1）NH3•H2ONH4++OH－（2分） 降低增大；
（2）NH4NO3N2O+2H2O（2分） c（N2O）c（H2O）2 4
（3）N2O（g）+NO（g）===N2（g）+NO2（g）△H=－139kJ·
mol‾1（2分）
19．（15分）
（1）作氧化剂过滤
（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2（2分）分液漏斗ab
（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多（2分）
（4）O2和H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）H2SO4防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀（2分）
20.（11分）
（1）大于 0.0010（2分） 0.36mol·
L－1（2分）
（
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