高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律112元素的性质与原子结构B卷文档格式.docx
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A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3.（2分）（2018高二下·
阜蒙期末）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）
A.金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
4.（2分）（2016高一下·
宁夏月考）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A.C
B.S
C.F
D.Ne
5.（2分）（2017高一下·
淮北期中）应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）
A.砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
B.铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
6.（2分）（2017高一下·
孝感期中）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：
D＞C
B.原子序数：
B＞A＞C＞D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
B＞A
D.四种元素一定都属于短周期元素
7.（2分）（2020高二下·
广州期末）短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，
下列判断错误的是（）
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.简单离子的半径:
e＞g
C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
h＞g＞b
8.（2分）（2016高三上·
安庆期中）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
B.CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
C.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
9.（2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D.过氧化钠是白色固体
10.（2分）（2018高三上·
西宁期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）
A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B.它们形成的简单离子半径:
X>
W
C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:
Z>
X
D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:
1或1:
2
二、非选择题（共4题；
共34分）
11.（10分）（2017高二下·
广安期末）[化学－选修3：
物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是________，基态铁原子价电子排布式为________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，PO43－的空间构型是________，P、S元素第一电离能大小关系为________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；
该配合物的熔点是170℃，则Ni（CO）n属于________晶体。
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醇极易溶于水，其主要原因是________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为acm，列式表示NiO晶体的密度为________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
12.（7分）（2018高一下·
江西期末）A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。
已知A是原子结构最简单的元素；
B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；
A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；
D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
（1）C元素在元素周期表中的位置是________；
C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。
（用离子符号表示）
（2）写出A2C2的电子式________。
（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：
B（s）＋A2C（g）⇌BC（g）＋A2（g）。
2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为________。
一段时间后达到平衡，下列说法正确的是________。
A.增加B单质的量，反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2min时，A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。
该电池的负极反应式为：
________。
（5）将0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：
13.（9分）（2018高二下·
阜蒙期末）已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。
元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是________（填化学式），原因是________。
（2）C元素原子的价电子排布图为________。
（3）B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式________、________。
（4）CO能与B和Mn形成B[Mn（CO）5]，配体是________。
（5）D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为________。
已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为________（用元素符号表示）。
（6）EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为________g/cm3（用NA和x表示）。
14.（8分）（2018高二下·
阿城期末）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述错误的是________（填选项字母）。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填选项字母）。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填选项字母）。
A.Cl2
B.Fe
C.H2O2
D.HNO3
（5）当FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：
__FeSO4+__K2O2=_K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑。
参考答案
答案：
1-1、
考点：
解析：
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
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