人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案) (1).docx

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《水溶液中的离子反应与平衡》检测题

一、单选题

1．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3

A．仅①④ B．仅②④

C．仅①② D．全部

2．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是

A．增大pH B．加入固体

C．加入固体 D．加入适量95%乙醇

3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）

A．用铝盐和铁盐作净水剂

B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水

C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（）>c（H+）>c（OH-） B．c（）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（）>c（H+）=c（OH-） D．c（）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

5．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：

K＝c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（　　）

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B．升高温度，K值增大

C．向醋酸溶液中加水，K值增大

D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

6．能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A．NaHCO3的水解：

HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C．NH4Al（SO4）2溶液与少量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3•H2O

D．Fe2O3与HI溶液充分反应：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

7．常温条件下，下列溶液一定是酸性溶液的是（）

A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液

B．酸式盐溶于水形成的溶液

C．由水电离出的的溶液

D．含H+的水溶液

8．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（　）

A．2×10-12mol/L B．（10-9+10-12）mol/L

C．2×（10-9+10-12）mol/L D．（10-5+10-2）

9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：

①Al2（SO4）3②NaAlO2③KAl（SO4）2④NaClO⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

10．下列说法不正确的是（）

A．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸

B．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是1×10-11mol·L－1

C．二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-的物质的量相同

11．下列说法正确的是

A．常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B．在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C．时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

D．在溶液中加入适量，可使

12．室温下，下列有关溶液说法正确的是

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后

D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

13．现有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是

A．若a＝b且c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则HX为强酸

B．若a＝b且pH（NaX）>pH（NaY），则c（X－）＋c（OH－）>c（Y－）＋c（OH－）

C．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na＋）＝（a＋b）mol·L－1（忽略混合过程中的体积变化）

14．实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe）反应，制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下

已知：

氯化铜从水溶液中结晶时，所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下

温度

小于15℃

15—25.7℃

26—42℃

42—100℃

100℃以上

晶体

CuCl2·4H2O

CuCl2·3H2O

CuCl2·2H2O

CuCl2·H2O

CuCl2

下列说法不正确的是

A．制备氯气的反应：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：

加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。

C．固体乙是氢氧化铁

D．此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸

二、实验题

15．含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：

i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度积

ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。

实验结果如下：

在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率，

如下图所示。

已知：

BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。

结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。

当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

16．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________（均用字母填写）。

（2）滴定管的读数应注意_________________________________。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。

（4）D步骤中液面应调节到____________________，尖嘴部分应__________________。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________________________________________。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？

________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（7）该烧碱样品纯度的计算式为___________________________。

三、元素或物质推断题

17．推断题：

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的离子方程式______

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______

③乙通入过量CO2反应的离子方程式______

（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______。

②NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

③H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为______（填化学式）；

④H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______。

18．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：

________；D中所含化学键的类型为：

________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：

________。

（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：

________；B转化为C的化学方程式为：

________。

四、计算题

19．已知：

lg2=0.3lg5=0.7。

回答下列问题：

（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

（3）室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。

20．在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为___________。

21．某温度下，纯水的c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c（OH－）为________________，由水电离产生的c（H＋）为__________，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

参考答案

1．B2．B3．C4．A5．B6．B7．A8．A9．B10．D11．D12．B13．A14．B

15．沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶