新人教版高考化学一轮复习元素周期表及其应用Word文档格式.docx

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W>

X>

Y>

B．原子半径：

Z>

C．元素X的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物水化物为强碱

3．[情境创新]某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。

空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是（　　）

A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B．X和Z形成的化合物只有两种

C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：

D．X、Y、Z的简单氢化物中最稳定的是X

4．[2019·

北京卷]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是（　　）

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B.In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：

In>

Al

D．碱性：

In（OH）3>

RbOH

5．[2020·

经典习题选萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。

0.1mol/Ln溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．简单气态氢化物的稳定性：

R>

B．离子半径大小：

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．单质的熔点：

6．[2020·

湖南益阳期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。

A．化合物CA3中既含有离子键又含有共价键

B．简单氢化物的沸点：

B>

D

C．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z>

D．B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生

7．[2020·

安徽省江南片高三摸底考试]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；

Y＋和X2－的电子层结构相同；

Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．Z的氢化物的水溶液酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强

8.[2020·

河南开封定位考试]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（　　）

A．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小

B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族

C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于Y

D．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似

9．[2020·

牡丹江一中高三月考]下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

10.[2020·

贵州航天中学月考]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

H2O>

NH3>

SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>

C>

Si

D．用中文“”（à

o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12.已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。

a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。

A．b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

B．原子半径由小到大的顺序：

d<

c<

b

C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

13．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。

M

M>

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：

Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

14．[2019·

全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

15．[2020·

黑龙江青冈一中开学考试]A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称__________、____________、____________。

（2）C在元素周期表中的位置是________。

（3）B的原子结构示意图为________。

C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）________。

（4）比较A、C的原子半径A________C。

写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________。

16．[2020·

江西红色七校联考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。

已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；

向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

p的化学式为______________。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·

mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：

1：

1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为__________________。

（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为______________________________。

17．[2020·

武汉市级示范高中联考]下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

　　　　　元素

性质　　　　　

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点（℃）

－218.4

113

450

单质沸点（℃）

－183

444.6

685

1390

主要化合价

－2

－2、＋4、

＋6

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时

易化合

加热

化合

难化合

不能直

接化合

请回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是________________________________________________________________________。

（2）碲的化合价可能有________________________________________________________________________。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________（填化学式）。

（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

________Al2Te3＋（　　）===2Al（OH）3↓＋____________H2Te↑

（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。

则b代表________，d代表________（均写单质名称）。

1．D　本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。

通过元素“位—构—性”之间的逻辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。

根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为a，则W的最高化合价为a＋2，结合题意知2a＋2＝8，解得a＝±

3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。

A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：

W（N）<

X（Al）；

B项，常温常压下，Y（Si）单质为固态；

C项，非金属性：

Z（P）<

W（N），故气态氢化物的热稳定性：

W；

D项，X为Al，其最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物。

2．D　由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；

再根据四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。

A项，Na（Y）是金属元素，其非金属性不可能大于Cl（Z），错误；

B项，原子半径：

Na（Y）＞Cl（Z），错误；

C项，N（X）元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；

D项，Na（Y）的氧化物的水化物为NaOH，是强碱，正确。

3．C　根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，而X只能是N，观察此表的规律