届高三化学一轮单元金卷第九单元 化学反应与能量 A卷Word格式.docx

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C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·

mol－1

3．（2017·

惠州模拟）有关下列图象的叙述不正确的是

（1）　　

（2）

A．图

（1）表示的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ·

B．图

（2）表示的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝＋41kJ·

C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同

D．两个图象表示的含义不同

4．下图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。

下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）为放热反应

5．（2017·

珠海模拟）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH1

3H2（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3H2O（g）　ΔH2

2Fe（s）＋O2（g）===Fe2O3（s）　ΔH3

2Al（s）＋O2（g）===Al2O3（s）　ΔH4

2Al（s）＋Fe2O3（s）===Al2O3（s）＋2Fe（s）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3>

0　B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

6．（2018·

枣阳一中月考）BeCl2是有机反应的催化剂。

铍和氯气反应的能量变化如图所示。

A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<

C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1

7．（2018届河北石家庄辛集中学期中）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－226kJ·

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＞－452kJ·

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，转移电子数为6.02×

1023

8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1，可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ

9．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：

Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）中，ΔH的值为

化学键

Si－O

O=O

Si－Si

Si－Cl

Si－C

键能/（kJ·

mol－1）

460

498.8

176

360

347

A.－989.2kJ·

mol－1　　B．＋989.2kJ·

C．－61.2kJ·

mol－1D．－245.2kJ·

10．（2018·

太原五中月考）燃烧agC2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－20QkJ·

B．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－40QkJ·

C．C2H5OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（g）　ΔH＝－20QkJ·

D．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－40QkJ·

11．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×

104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热ΔH为

A．3.8×

104kJ·

mol－1B．－3.8×

C．3.4×

mol－1D．－3.4×

12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2===H2O＋O2　ΔH<

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

13．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝xkJ·

mol－1。

已知：

碳的燃烧热ΔH1＝akJ·

mol－1

S（s）＋2K（s）===K2S（s）　ΔH2＝bkJ·

2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝ckJ·

则x为

A．3a＋b－c　B．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b

15．已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－870.3kJ·

（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·

（3）H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ·

则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的ΔH为

A．－488.3kJ·

mol－1B．－244.15kJ·

C．＋488.3kJ·

mol－1D．＋244.15kJ·

16．（2018届江西赣州十四校联考）下列说法正确的是

A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>

B．已知2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH＝2×

（－57.3）kJ·

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·

二、非选择题（共52分）

17．Ⅰ．已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）===SO（aq）＋H2O（l）　ΔH1

ClO－（aq）＋SO（aq）===SO（aq）＋Cl－（aq）　ΔH2

CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO（aq）　ΔH3

则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝________________。

Ⅱ．①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）　ΔH1

②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）　ΔH2

③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）　ΔH3

④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH4＝－1048.9kJ·

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________________________________。

Ⅲ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。

发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝________kJ·

mol－1；

已知ΔH2＝－58kJ·

mol－1，则ΔH3＝________kJ·

18．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。

在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”“CO2”或“HCHO”）。

②2HCHO（g）＋O2（g）===2CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝________。

（2）反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：

E1________