上海市十三校届高三联考化学试题含答案文档格式.docx
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2.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如下,下列说法正确的是
A.纳米碳管是一种无机化合物
B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D.0.12g纳米碳管中含有6.02×
l022个碳原子
3.有X,Y两组原子,对它们结构的下列描述中,能说明彼此化学性质一定相似的是
A.电子排布式分别为:
1s2和1s22s2
B.X原子M层上只有两个电子,Y原子N层上也只有两个电子
C.X原子的2p亚层上有二对成对电子,Y原子的3p亚层上也有二对成对电子
D.X原子的2p亚层上只有一个未成对电子,Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子
4.物质的性质决定着物质的用途,下列有关物质性质及其用途的说法,正确的是
A.葡萄糖具有还原性,可用于医学尿糖的检验
B.二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色,说明其具有还原性
C.酒精具有消毒杀菌作用,医用酒精的浓度越大,杀菌效果越好
D.浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体
5.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,生成的醇最多有
A.5种B.6种C.7种D.8种
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2②CH3COONa③NaCl④Na2CO3
A.①>④>③>②B.①>④>③=②C.①>④=③=②D.①>④>②>③
7.根据下列实验现象,所得结论错误的是
实验
实验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
试管中收集到无色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
8.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
9.塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
。
下列说法正确的是
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能发生加成、取代和消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
10.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
11.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该气体一定是NH3
某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色
该气体一定是SO2
某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液一定含有CO32-
某物质的水溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
该溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一种
12.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A.若>,则正反应一定是放热反应
B.达到平衡时的转化率大小为:
b>a>c
C.若>,达到平衡时b、d点的反应速率为>
D.在和不变时达到平衡,的物质的量大小为:
c>b>a
13.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水;
Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,其低价氧化物具有漂白作用;
W与Y可形成化合物W2Y。
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
14.科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14,当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子,外围电子又称为价电子)时最稳定,在质谱仪上可检测到稳定到Al13-和Al142+。
下列说法错误的是
A.Al13和Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C.Al13和Al的化学性质相似,都具有较强的还原性
D.Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀,将容器中的水分蒸干,最后得到白色固体物质共30g。
则下列有关叙述错误的是
A.原混合物中含Na2CO30.1molB.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH)D.不能确定原混合物中NaOH的质量
16.某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,先断开S2,闭合S1,两极均有气泡产生;
一段时间后,断开S1,闭合S2,发现电流表A的指针偏转,
下列有关描述正确的是
A.断开S2闭合S1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
B.断开S2闭合S1时,阳极附近溶液变红
C.断开S1闭合S2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e→2Cl-
D.断开S1闭合S2时,石墨电极作正极
17.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2+4价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该题不给分)
18.向两份amLbmol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)
A.y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D.x=2ay/(a+y)
19.在密闭容器中,放入镍粉并充入一定量CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×
104和2,下列说法正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v正<
v逆
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO的百分含量将增大
20.25℃时。
有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
A.pH=5.5的溶液中
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中错误的是
A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
D.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对
22.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92L(标准状况),在这些气体中通入VL(标准状况)的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收,结果剩余2.24L(标准状况)气体。
则通入氧气的体积V为
A.7.28LB.8.96LC.11.20LD.16.8L
四、(本题共12分)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。
X原子核外有两种形状的电子云,四种伸展方向,常温下以双原子分子存在,性质稳定;
Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一,原子核外只有一个未成对电子,Z原子的半径比X大,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,W是最常见的黑色金属之一。
23.Z位于元素周期表中的位置是,W3+的最外层电子排布式是______,X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是______(填化学式)。
24.加热条件下,Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Z的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式。
.
25.比较Y、W性质的活泼性(用一个化学反应方程式表示)。
2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。
汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)