最新云南省高一上学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选B．
【点评】化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识．
3.下列表示方法，不正确的是（）
A.1mol氧B.1molO2C.1molOD.1molO2-
【答案】A
【解析】A.1mol氧物质微粒指代不明确，故A错误；
B.1molO2物质微粒指代明确，故B正确；
C.1molO物质微粒指代明确，故C正确；
D.1molO2-物质微粒指代明确，故D正确；
故选A。
4.常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是（）
A.0.05g/molB.0.05molC.44gD.44g/mol
【答案】D
【解析】试题分析：
常温常压下，2.2gCO2气体的摩尔质量是44g/mol，与二氧化碳的质量无关系，答案选D。
考点：
考查摩尔质量计算
5.现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1
mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
1D.6:
3:
2
CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：
2：
3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：
：
=6：
3：
2，故选D。
考查了物质的量的有关计算的相关知识。
6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
7.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。
常见实验仪器的认识和使用。
8.在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）
A.36.5
gHClB.22.4LO2C.4
gH2D.0.5
molSO2
【答案】C
分子数越多，其物质的量越大，A、n（HCl）=36.5/36.5mol=1mol；
B、n（O2）22.4/22.4mol=1mol；
C、n（H2）=4/2mol=2mol；
D、n（SO2）=0.5mol；
故选项C正确。
9.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
...............
10.下列分离混合物的方法中不正确的是（）
A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水中分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶法
酒精和乙酸互溶且沸点区别较大，用蒸馏的方法；
浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉；
从溴水中分离溴，应该用萃取法。
物质的分离与提纯
11.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子
B.4.0gNaOH中含有0.1NA个Na＋
C.4.48LCO2含有0.2NA个CO2分子
D.1molCl-中含有17NA个电子
【解析】A.标准状况下，水不是气体，无法计算22.4LH2O含有的原子，故A错误；
B.4.0gNaOH的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个Na＋，故B正确；
C.未注明气体的温度和压强，无法计算4.48LCO2含有的CO2分子，故C错误；
D.1molCl-中含有18NA个电子，故D错误；
点睛：
注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：
①物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4等都不是气体；
②对于气体注意条件是否为标准状况，即0℃，1.01×
105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。
12.配制0.5
mol·
L-1NaOH溶液250
mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500
mL容量瓶⑦药匙⑧250
mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。
另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。
考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。
13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A.5
mol/LB.6
mol/LC.6.25
mol/LD.6.75
mol/L
在蒸发过程中，溶质是不变的。
设蒸发前溶液的质量是m，则m×
0.14＝（m－100）×
0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×
0.14＝28g，氢氧化钾的物质的量是28g÷
56g/mol＝0.5mol，则氢氧化钾的浓度＝0.5mol÷
0.08L＝6.25mol/L，答案选C。
考查一定物质的量浓度的有关计算
【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
14.下列灭火方法不合理的是（ ）
A.电器着火——用水泼灭B.油锅着火——用锅盖盖灭
C.身上着火——就地打滚压灭D.桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭
【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，灭火方法不合理，故A选；
B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故B不选；
C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故C不选；
D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹布扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故D不选；
根据燃烧的条件：
可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。
解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
15.密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（）
A.18.8mol/LB.18.4mol/LC.18.4molD.18.8
16.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A.体积比1:
1B.体积比16:
11
C.密度比16:
11D.密度比11:
16
【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：
=11：
16；
根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：
64g/mol：
44g/mol=16：
11，故C正确，D错误；
同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：
16，故A错误、B错误；
故选C。
17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1mol的是（）
A.通常状态下22.4L氯气B.16g氧气
C.NA个H2分子D.标准状况下22.4L酒精
【解析】A.通常状态下气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量不是1mol，故A错误；
B.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故B错误；
C.NA个H2分子的物质的量为=1mol，故C正确；
D.标准状况下，酒精不是气体，无法计算22.4L酒精的物质的量，故D错误；
18.a
mol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A.
mol-1B.
mol-1C.
mol-1D.
mol-1
根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：
a=4NA：
b，所以NA=b/4a/mol,因此选项是B。
考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。
19.将一瓶20％的NaCl溶液和一瓶50％的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（）
A.＜35％B.＝35％C.＞35％D.无法确定
【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；
硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。
假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×
xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×
20%=20%xg。
50%的硫酸溶液的质量为1ml×
yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×
50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为===50%-30%×
，由于x＜y，所以＞1，所以50%-30%×
＞35%。
20.将标准状况下的aLHCl（气体）溶于1000
g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A.
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