最新云南省高一上学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx

1、用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故正确故选B【点评】化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识3. 下列表示方法，不正确的是（ ）A. 1 mol氧 B. 1 mol O2 C. 1 mol O D. 1 mol O2-【答案】A【解析】A. 1 mol氧物质微粒指代不明确，故A错误；B. 1 mol O2物质微粒指代明确，故B正确；C. 1 mol O物质微粒指代明确，故C正确；D. 1 mol O2-物质微粒指代明确，故D正确；故选A。4. 常温常压下，2.2 g

2、CO2气体的摩尔质量是（ ）A. 0.05 g/mol B. 0.05 mol C. 44 g D. 44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是44g/mol，与二氧化碳的质量无关系，答案选D。考点：考查摩尔质量计算5. 现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:1 D. 6:3:2CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）

3、=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2，故选D。考查了物质的量的有关计算的相关知识。6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单7. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合

4、物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。常见实验仪器的认识和使用。8. 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2【答案】C分子数越多，其物质的量越大，A、n（HCl）=36.5/36.5mol=1mol；B、n（O2）22.4/22.4mol=1mol；C、n（H2）=4/2mol=2mol；D、n（

5、SO2）=0.5mol；故选项C正确。9. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网.10. 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C. 从溴水中分离出溴分液法D. 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来结晶法酒精和乙酸互溶且沸点区别较大，用蒸馏的方法；浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉；从溴水中分离溴，应该用萃取法。物质的分

6、离与提纯11. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子B. 4.0gNaOH中含有0.1NA个NaC. 4.48LCO2含有0.2NA个CO2分子D. 1molCl-中含有17NA个电子【解析】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4LH2O含有的原子，故A错误；B. 4.0gNaOH的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个Na，故B正确；C.未注明气体的温度和压强，无法计算4.48LCO2含有的CO2分子，故C错误；D. 1molCl-中含有18NA个电子，故D错误；点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是

7、否为气体，如标况下水、CCl4等都不是气体；对于气体注意条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。12. 配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有（）A. B. C. D. 配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养

8、学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m0.14（m100）0.28，解得m200g，所以溶质的质量是200g0.1428g，氢氧化钾的物质的量是28g56g/mol0.5mol，则氢氧化钾的浓度0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选C。考查一定物质的量浓度的有关计算【名师点晴】该题是中等难度的

9、试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。14. 下列灭火方法不合理的是（）A. 电器着火用水泼灭 B. 油锅着火用锅盖盖灭C. 身上着火就地打滚压灭 D. 桌面上酒精燃烧用湿抹布盖灭【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，灭火方法不合理，故A选；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故B不选；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故C不选；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹布扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方

10、法合理，故D不选；根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。15. 密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.816. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 体积比1:1 B. 体积比16:11C. 密度比16:11 D. 密度比11:16【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比

11、为：=11：16；根据=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（ ）A. 通常状态下22.4 L氯气 B. 16 g氧气C. NA个H2分子 D. 标准状况下22.4 L酒精【解析】A. 通常状态下气体摩尔体积不是22.4L/mol ，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，故A错误；B. 16 g氧气的物质的量为=0.5mol，故B错误；C. NA个H2分子的物质的量为=

12、1mol，故C正确；D. 标准状况下，酒精不是气体，无法计算22.4 L酒精的物质的量，故D错误；18. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA= b/4a /mol,因此选项是B。考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。19. 将一瓶20的NaCl溶液和一瓶50的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 35 B. 35 C. 35 D. 无法确定【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy。假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1mlxg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg20%=20%xg。50%的硫酸溶液的质量为1mlyg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为=50%-30%，由于xy，所以1，所以50%-30%35%。20. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.