市级联考山东省泰安市届九年级下学期中考二模化学试题.docx

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市级联考山东省泰安市届九年级下学期中考二模化学试题

【市级联考】山东省泰安市【最新】九年级下学期中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．生活中随时发生着各种变化，以下变化中属于化学变化的是（）

A．蜡烛燃烧B．水受热沸腾C．酒精挥发D．琢玉成器

2．水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是

A．水由氢原子和氧原子构成B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C．可用肥皂水区分硬水和软水D．水在通电条件下分解成氢气和氧气

3．常见的四种金属中活动性最强的是（）

A．AgB．ZnC．AlD．Cu

4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（）

A．﹣3B．+3C．+4D．+5

5．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）

A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）

C．血液（7.35﹣7.45D．胃液（0.8﹣1.5）

6．物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（）

A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体B．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物

C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料D．纯碱、烧碱、氨水都属于碱

7．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水除水垢

B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C．用铅笔芯代替石墨试验导电性

D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

8．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（）

A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成

B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀

C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

9．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（）

A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl

C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3

10．下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（）

A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在干燥、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中

11．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。

下列措施①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料可解决

“白色污染”中符合该主题的有效措施是

A．①②④B．①②③⑤C．①③④D．①②③④

12．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料一“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是（ ）

A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性

C．在一定条件下可以和二氧化碳反应D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

13．下列过程发生化学变化的是（　　）

A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融

14．下列选项中方程式和分析均完全正确的是（  ）

选项

化学方程式

分析

A．

S+O2SO2

该反应的现象是产生二氧化硫气体

B．

Mg+O2=2MgO

该反应可以在常温下进行，说明镁的化学性质比较活泼

C．

2H2O22H2O+O2↑

该反应可以用于氢气的制取

D．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

该反应可用于提取铁矿石中的铁

A．AB．BC．CD．D

15．下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO2中的CO

点燃

B

检验氢气纯度

点燃没有听到任何响声

C

比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

D

鉴别氮气和二氧化碳

用燃着的木条伸入瓶内

A．AB．BC．CD．D

16．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（  ）

A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3g

C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g

17．如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（  ）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜

18．如图是A,B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t2℃时，A,B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

C．t1℃时，用等量水分别制成的A，B饱和溶液中，A的质量比B大

D．A,B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量

19．科学家提出：

“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+nC═Si+nCO↑．下列说法正确的是（）

A．该化学方程式中n＝1

B．该反应为置换反应

C．反应前后原子总数发生变化

D．硅是地壳中含量最高的非金属元素

20．如表对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（  ）

A物质用途

B操作规程

①液态氧气：

用作燃料

②二氧化碳：

常见的灭火剂

①制氧气结束先熄灭酒精灯再移出水槽中的导管

②制气体时先装固体再倒液体

C物质鉴别

D环保知识

①氧化镁和高锰酸钾：

观察颜色

②氧气和二氧化碳：

通入澄清石灰水

①减缓“温室效应”：

大量生产汽车

②防治“白色污染”：

减少白色粉尘的排放

A．AB．BC．CD．D

二、流程题

21．新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为：

（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）

（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。

①乙醇（C2H5OH）      ②甲醇（CH3OH）      ③尿素[CO（NH2）2]

三、填空题

22．氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。

氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

画出图中微粒________，并写此反应的化学方程式为________。

23．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。

（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

某同学进行了探究实验：

如图1所示：

将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________；

（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：

a试管丙中反应的化学方程式为________

b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。

同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________

c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

（提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？

（实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________

四、实验题

24．请根据下图所示的实验室中实验装置图填空。

（1）完成图中标有数字的仪器的名称：

①________②________

（2）用高锰酸钾制备氧气选择________装置，写出反应化学方程式：

________。

（3）在实验室中，制取并收集二氧化碳选用装置为________和________（填字母编号），反应的化学方程式为：

________。

（4）如图是已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体。

请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体，填写下表。

（写一种可能）

________

假设

验证方法及操作

现象及结论

___

_____

___

25．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．

（1）

（一）甲组同学设计如图1所示实验：

（实验步骤）

①组装好如图1仪器，并检查________；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．

（2）（实验分析）

①A装置中反应的化学方程式为________．

②B装置的作用是________．

③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）

④小明提出能否用盐酸代替硫酸？

同学们经过讨论认为不能，理由是________．

⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．

（3）

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．

A氯化钡溶液 B稀硫酸  C硝酸银溶液  D稀盐酸

③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）．

（4）（实验反思）

甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．

五、计算题

26．某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是___至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是____。

27．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

考点：

物理变化和化学变化

2．A

【解析】

试题分析：

水分子由氢原子和氧原子构成；生活中通过煮沸可以降低水的硬度；可用肥皂水区分硬水和软水；水在通电条件下分解成氢气和氧气。

故选Ａ．

考点：

物质的构成水的净化和电解

3．C

【解析】

根据金属活动性顺序，可知Ag、Zn、Al、Cu四种金属活动性的强弱顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，因此，四种金属中活动性最强的是A