北京市丰台区高三第二学期综合练习二化学试题及答案Word下载.docx

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9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①图②图③

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈

B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

光照

10.下列用于解释事实的方程式中，不合理的是

A.氯水应保存在棕色试剂瓶内：

2HClO＝H2O+Cl2↑

B.氯水具有杀菌、漂白作用：

Cl2+H2OHCl+HClO

C.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：

Cl2+2I－＝2Cl－+I2

D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：

ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2+H2O

11.下图为反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键

B.断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol

C.若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少

D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

选项

反应及实验目的

试剂X

试剂Y

A

电石与饱和食盐水混合，

检验乙炔气体

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

B

二氧化锰与浓盐酸混合加热，

验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱

NaBr溶液

KI溶液

C

乙醇与浓硫酸加热至170℃，

证明发生了消去反应

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

D

乙酸溶液与碳酸钠固体混合，

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

饱和NaHCO3溶液

苯酚钠溶液

25.（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：

（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

（1）B的化学名称是。

（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。

（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。

（4）C→E的反应试剂和条件是。

（5）G的结构简式为。

（6）下列说法正确的是。

a.常温下，在水中的溶解度：

乙二酸>

G>

M

b.B→D→F均为取代反应

c.H能发生加聚、缩聚反应

（7）M→N的化学方程式为。

（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。

①只含有一种官能团

②酸性条件下水解产物只有一种

26.（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·

H2O的工艺流程如下：

Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；

Ⅲ.调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ.检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++

（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：

原料来源广、成本低、可避免环境污染、。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

10.2

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2。

取xg产品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为。

27.（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：

方法Ⅰ：

（1）反应器中发生反应：

3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）

①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），

原因是，元素的非金属性减弱。

②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，

随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。

比较P1和P2的大小关系，请简述理由。

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。

（3）燃烧室内，1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热化学方程式为。

方法Ⅱ：

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。

（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理。

28.（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。

实验操作

实验现象

ⅰ.红色物质附着于铝片表面

ⅱ.大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热

ⅲ.烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象ⅰ中的红色物质是。

（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。

②氢气从红色物质表面逸出的原因是。

（3）探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：

Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2＋（无色），该无色物质在空气中易

被氧化变为蓝色。

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a.取白色沉淀，充分洗涤；

b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c.取其中一份无色溶液……

d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。

①步骤c的实验方案是。

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。

（4）探究CuCl产生的原因。

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。

丰台二模化学答案

6．D7.A8.B9.C10.A11.C12.B

以下各题每空2分，特殊说明除外

25．（17分）

（1）1,3—丁二烯

（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl

（3）

（4）NaOH的乙醇溶液，加热

（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH

（6）ac

（7）

（3分）

（8）或

26.（10分）

（1）SiO2

（2）124H+122H2O

（3）不会引入Cl－,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净

（4）4.7≤a<

（5）

27.（16分）

（1）①弱（1分）

氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。

②减小

P2>

P1（1分）当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移动，SO2的转化率增大。

（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）

（3）2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2akJ/mol

（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

（5）（3分）

阳极2H2O-4e－=4H＋+O2↑，c（H+）增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3。

阴极2H＋-2e－=H2↑,导致HSO3－H＋+SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。

28.（15分）

（1）Cu

（2）①Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气

（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液

②CuCl在水溶液中存在平衡：

CuCl（s）Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+

反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。

（4）还原加热