中学化学竞赛试题资源库电化学Word下载.docx
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C试管中铁丝生锈,水面不上升D无法判断
.铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中,可能出现的现象是
A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀
C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气
.菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是
正极
负极
A
Fe-2e=Fe2+
2H2O+O2+4e=4OH-
B
2H++2e=H2
C
Fe-3e=Fe3+
D
.为防止水闸门被腐蚀,可采取的措施是
A与低电压交流电源相接B与锌板相接
C与直流电源的正极相接D与石墨相接
.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z
Zn
Cu
稀硫酸
Ag
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
Aa>b>c>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c
.下列过程属不可逆变化的是
A晶体的溶解B弱电解质的电离C盐的水解D盐的电解
.用碳棒作电极,电解下列溶液,只有一个电极放出气体的是
A硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸
.用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液pH值保持不变的是
ACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液
.用两根铜棒做电极,电解硝酸银溶液,跟电源正极相连的一极发生的电极反应是
ACu-2e=Cu2+B4OH4e=2H2O+O2↑
C2H++2e=H2↑DAg++e=Ag
.下列工作着的装置中,溶液总质量减少,而pH值升高的是
A铁作阴极,银作阳极,电解硝酸银溶液
B铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中
C分别用铂作阴、阳极,电解氢氧化钠溶液
D铁作阴极,碳棒作阳极,电解氯化钾溶液
.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,其中NiO2充当的是
A电解池阳极B电解池阴极C电池正极D电池负极
.国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应:
①Zn-2e-=Zn2+②Zn2++2e-=Zn③Br2+2e-=2Br-④2Br--2e=Br2。
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A④①B②③C③①D②④
.用电极X和Y电解硫酸铜溶液时,X极质量减小,Y极质量增加,符合以上情况的是
AX、Y都是惰性电极BX是铜,Y是银
CX是铂,Y是银DX是阴极,Y是阳极
.因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是
A电解氯化铜溶液的阴极B铜锌原电池的负极
C电解饱和食盐水的阴极D电解饱和食盐水的阳极
.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
.柯尔贝反应是2RCOOK+H2OR-R+H2+CO2+2KOH,下列说法正确的是
A含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生
C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生
.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
Aa为正极,b为负极;
NaClO和NaCl
Ba为负极,b为正极;
Ca为阳极,b为阴极;
HClO和NaCl
Da为阴极,b为阳极;
.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若导线中通过1摩尔电子,则阴、阳两极析出物质的总质量是
A32克B40克C16克D80克
.用石墨电极电解硝酸铜溶液,通电一段时间后在阴极析出3.2克金属铜,则在阳极析出气体
A11.2升B0.56升C0.28升D1.12升
.用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时,阳极产生的气体在标准状况下为V升,阴极析出化合价为+n的金属m克,则该金属的原子量是
A5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/V
.碳电极电解R(NO3)X水溶液,在阴极析出金属R的质量为M克,阳极放出标况下560毫升氧气。
则该金属原子量为
A11.2MXB10X/MC10M/XDMX/10
.用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时,若阴极上析出m克金属,阳极上产生560毫升气体(STP),则该金属的原子量为
A10mnB10mC10nD40m
.用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液,一段时间后,在阴极有m毫克金属析出,溶液的pH值由6.5变为2.0(电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计)。
析出的金属的原子量是
A100m/VB200m/VC2×
105m/VD1×
105m/V
.把两片铂片插入200克10%CuSO4溶液中进行电解,当阳极析出0.16克气体时,CuSO4溶液的质量分数是
A92.37%B9.2%C50%D25%
.常温下1升含有NaOH的饱和食盐水,其pH值=10,用铂电极进行电解时,当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时,溶液的pH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升)
A0B12C13D14
.现有500毫升食盐水,其中含有少量的NaOH,该溶液的pH值等于10,用石墨电极电解当,阴极产生的气体体积为5.60升(标况)时停止电解,此时溶液的pH值约为(忽略溶液的体积变化)
A13B12.3C12D14
.在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阴极逸出a摩气体,同时析出w克Na2SO4·
10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是
A×
100%B×
100%
C×
100%D×
.通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正确的是
A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)=2︰1
B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
.按右图的装置进行电解实验:
A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A4︰1B3︰1C2︰1D任意比
.长时间电解氢氧化钠溶液,下列叙述中,错误的是
A阴极上得到氢气,阳极上得到氧气
B氢氧化钠的质量不变
C氢氧化钠溶液的pH值不变
D阴、阳两极上收集的气体,其体积比是2︰1
.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后
A溶液的pH值将增大
B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出
D溶液的浓度不变,有晶体析出
.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,能发现附近变成红色的电极是
甲乙
AacBbdCadDbc
.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液,(如图),电解一段时间以后,甲、乙两池中溶液的pH值均减小,而在①和④两极,电极产物的物质的量之比为1︰2的是
甲
KOH
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
乙
AgNO3
HCl
HNO3
.下列装置中,当工作一段时间后,溶液的pH值增大的是
ABCD
.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中,锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是
①②③④
A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④
.下列各组装置中,在两极的电极反应分别相同的组是
.在下图的五个烧杯中都盛有天然水:
①②③④⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①
.下列四种装置中,溶液的体积均为250毫升,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02摩电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A工作一段时间后溶液的浓度①=②=③=④
B工作一段时间后溶液的pH值:
④>③>①>②
C产生气体的总体积:
D电极上析出的固体的质量:
①>②>③>④
.用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水,下列说法中,错误的是
A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨
B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水
C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子
D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液
.欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度,可加入下列什么试剂
A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液(少量)
.电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液。
电极总反应式为:
Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是
AZn是正极,Ag2O是负极
BZn是负极,Ag2O是正极
C工作时负极区溶液的pH值减小
D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
.埋在地下的铸铁