中学化学竞赛试题资源库电化学Word下载.docx
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C试管中铁丝生锈，水面不上升D无法判断
．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀
C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气
．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是
正极
负极
A
Fe－2e＝Fe2＋
2H2O＋O2＋4e＝4OH－
B
2H＋＋2e＝H2
C
Fe－3e＝Fe3＋
D
．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是
A与低电压交流电源相接B与锌板相接
C与直流电源的正极相接D与石墨相接
．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z
Zn
Cu
稀硫酸
Ag
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞c
．下列过程属不可逆变化的是
A晶体的溶解B弱电解质的电离C盐的水解D盐的电解
．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是
A硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸
．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是
ACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液
．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是
ACu－2e＝Cu2＋B4OH4e＝2H2O＋O2↑
C2H＋＋2e＝H2↑DAg＋＋e＝Ag
．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是
A铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液
B铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中
C分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液
D铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液
．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2，其中NiO2充当的是
A电解池阳极B电解池阴极C电池正极D电池负极
．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：
①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A④①B②③C③①D②④
．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是
AX、Y都是惰性电极BX是铜，Y是银
CX是铂，Y是银DX是阴极，Y是阳极
．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是
A电解氯化铜溶液的阴极B铜锌原电池的负极
C电解饱和食盐水的阴极D电解饱和食盐水的阳极
．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是
A含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生
C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生
．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
Aa为正极，b为负极；
NaClO和NaCl
Ba为负极，b为正极；
Ca为阳极，b为阴极；
HClO和NaCl
Da为阴极，b为阳极；
．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1摩尔电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是
A32克B40克C16克D80克
．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2克金属铜，则在阳极析出气体
A11.2升B0.56升C0.28升D1.12升
．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为V升，阴极析出化合价为＋n的金属m克，则该金属的原子量是
A5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/V
．碳电极电解R（NO3）X水溶液，在阴极析出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。
则该金属原子量为
A11.2MXB10X/MC10M/XDMX/10
．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出m克金属，阳极上产生560毫升气体（STP），则该金属的原子量为
A10mnB10mC10nD40m
．用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有m毫克金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。
析出的金属的原子量是
A100m/VB200m/VC2×
105m/VD1×
105m/V
．把两片铂片插入200克10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16克气体时，CuSO4溶液的质量分数是
A92.37%B9.2%C50%D25%
．常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1升）
A0B12C13D14
．现有500毫升食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）
A13B12.3C12D14
．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·
10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是
A×
100%B×
100%
C×
100%D×
．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是
A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
．按右图的装置进行电解实验：
A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A4︰1B3︰1C2︰1D任意比
．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是
A阴极上得到氢气，阳极上得到氧气
B氢氧化钠的质量不变
C氢氧化钠溶液的pH值不变
D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1
．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后
A溶液的pH值将增大
B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
D溶液的浓度不变，有晶体析出
．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
甲乙
AacBbdCadDbc
．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是
甲
KOH
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
乙
AgNO3
HCl
HNO3
．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是
ABCD
．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是
①②③④
A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④
．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是
．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
①②③④⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①
．下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④
B工作一段时间后溶液的pH值：
④＞③＞①＞②
C产生气体的总体积：
D电极上析出的固体的质量：
①＞②＞③＞④
．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是
A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨
B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水
C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子
D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液
．欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂
A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液（少量）
．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
电极总反应式为：
Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn（OH）2＋2Ag。
下列叙述正确的是
AZn是正极，Ag2O是负极
BZn是负极，Ag2O是正极
C工作时负极区溶液的pH值减小
D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
．埋在地下的铸铁
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