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1、C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2CFe3eFe3D为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZZnCu稀硫酸Ag硫酸铜

2、溶液硝酸银溶液有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2

3、SO4溶液 D Na2SO4溶液用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A Cu2eCu2 B 4OH4e2H2OO2C 2H2eH2 D AgeAg下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2OFe（OH）2Ni（OH）2，其中NiO2充当的是A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电

4、池负极国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e2Br 2Br2eBr2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A B C D 用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是A X、Y都是惰性电极 B X是铜，Y是银C X是铂，Y是银 D X是阴极，Y是阳极因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A

5、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应柯尔贝反应是2RCOOKH2ORRH2CO22KOH，下列说法正确的是A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均在阳极区产生 D 含碳元素的产物均在阴极区产生某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和Na

6、ClB a为负极，b为正极；C a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1摩尔电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是A 32克 B 40克 C 16克 D 80克用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2克金属铜，则在阳极析出气体A 11.2升 B 0.56升 C 0.28升 D 1.12升用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为V升，阴极析出化合价为n的金属m克，则该金属的原子量是A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V碳电极电解R（NO3）X水溶液，在阴极析

7、出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为A 11.2MX B 10X/M C 10M/X D MX/10用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出m克金属，阳极上产生560毫升气体（STP），则该金属的原子量为A 10mn B 10m C 10n D 40m用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有m毫克金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是A 100m/V B 200m/V C 2105m/V D 1105m/V把两片铂片插入200克10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极

8、析出0.16克气体时，CuSO4溶液的质量分数是A 92.37% B 9.2% C 50% D 25%常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其pH值10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1升）A 0 B 12 C 13 D 14现有500毫升食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）A 13 B 12.3 C 12 D 14在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后

9、在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A 100% B 100%C 100% D 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时

10、B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B 氢氧化钠的质量不变C 氢氧化钠溶液的pH值不变D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是21在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A 溶液的pH值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙A ac B bd C

11、 ad D bc用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12的是甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙AgNO3HClHNO3下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是A B C D下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 A B C D 下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是 在下图的五个烧杯中都盛有天然水： 铁被腐蚀由快到慢的顺序是A B C D 下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测

12、得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度B 工作一段时间后溶液的pH值：C 产生气体的总体积：D 电极上析出的固体的质量：用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液（少量）电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2OH2OZnZn（OH）22Ag。下列叙述正确的是A Zn是正极，Ag2O是负极B Zn是负极，Ag2O是正极C 工作时负极区溶液的pH值减小D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极埋在地下的铸铁