高一化学江苏省兴化市戴南高级中学学年度第二学Word格式.docx
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B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
C．第一主族元素形成的化合物均为离子化合物
D．氯的非金属性比硫强
3、对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是
A．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：
Na＜Mg＜Al
C．离子半径：
Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：
Al＞Mg＞Na
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是：
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98％浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100ml2mol/L的盐酸与锌反应,加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成的N2和CO2，减小压强反应速率减慢
5、不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。
关于Hf，下列说法正确的是：
A．是一种新原子 B．是一种新元素
C．原子核内有185个质子D．是Hf的一种新的同位素
6、下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是：
A．氯化钠的水溶液能导电B．氯化钠不易分解
C．熔化状态的氯化钠能导电D．氯化钠能溶于水中
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是：
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉状的反应速率快
B．将相同大小、相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。
…
①
②
③
④
⑤
8、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤＞④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
9、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是
A.镀铜铁板
B.镀锌铁板
C.镀铅铁板
D.镀锡铁板
10、在密闭容器中进行如下可逆反应：
X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是
A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/L
C.XY为0.3mol/LD.X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
11、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
第一组
加入0.5g水
很快产生火花
第二组
加入1g胆矾
约30s产生火花
第三组
加入1g无水硫酸铜
1min内没有明显现象
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A.水能加快铝和碘的反应
B.第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
C.第一组和第二组实验中均放出热量
D.第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3
12、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN
二、选择题：
（每题有1―2个正确答案。
每题4分，共24分）
13、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到限度的是：
A．正向反应的速率＝逆向反应速率B．气体的总质量不再改变时
C．容器内压强不再发生变化D．混合气体的颜色不再改变
14、下列说法不正确的是：
A．同系物的化学性质相似
B．同分异构体的化学性质一定完全不相同
C．任何有机物中均含有非极性共价键
D．甲烷的性质很稳定，不与高锰酸钾溶液反应
15、X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：
4：
1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
A.X、Y形成化合物表示为X2Y
B.X原子半径小于Y的原子半径
C.Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
16、下列反应属于吸热反应的是
A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B.镁条的燃烧
C.Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为
①X+2②X+8③X+18④X－18⑤X+4
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③D．全部
18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少0.79mol/L
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）2Z（g）
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、填空题：
（共5题，46分）
19、（10分）
（1）下列各组物质①O2和O3②H、D、T③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷（请在横线上填写序号）
互为同系物的是，互为同分异构体的是_，
互为同位素的是，互为同素异形体的是。
（2）写出下列各种烷烃的化学式：
①沸点最高的气态烷烃：
_________②相对分子质量是86的烷烃：
__________③对H2的相对密度为22的烷烃：
___________④分子中有76个氢原子的烷烃：
___________⑤二十九烷：
__________⑥含碳量最低的烃
20、（10分）
给你提供纯锌、纯铜片和500ml0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000ml量筒。
试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则实验开始时，首先要
。
（2）a极材料为，其电极反应式为；
b极材料为，其电极反应式为。
（3）当量筒中收集到672ml气体时，（标况下）通过导线的电子的物质的量是。
21、（8分）
碘钟”实验中，3I—+S2O82—==I3—+2SO42—的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
C（I—）/mol/L
0.040
0.180
0.160
0.120
C（S2O82—）/mol/L
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2=。
（3）温度对该反应的反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
22、（8分）
（1）用系统命名法命名烃A；
烃A的一氯代物具有几种不同沸点的产物共有种。
烃A为：
（2）烃中CH3、CH2、CH中的碳原子分别称为伯、仲、叔碳原子，烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烃B的分子式是：
；
写出烃B可能具有的结构和它的名称。
23、（10分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。
（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”） 。
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。
用电子式表示羰基硫分子
四、计算题：
（共2题，14分）
24、（7分）
向体积为2升的容器中加入1molA2和6molB2气体，10min后，达反应限度，A2气体减少1mol，B2气体的浓度为2mol/L，同时生成C2mol，则：
（1）用C表示的反应速率为：
（2）该反应的化学方程式可表示为：
（C用A、B表示）
（3）A2的转化率为多少？
25、（7分）
某烃的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5克此烃与过量氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5克，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66克。
（1）写出此烃的分子式。
（2）若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式，并加以命名。
高一化学期中考试答题纸2018.5
19、
（1）；
；
（2）；
；
20、
（1）
（2）；
（3）
21、
（1）
（3）
（4）
22、
（1）；
23、
（1）、
（3）；
24、
25、
高一化学期中考试参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
B
13
14
15
16
17
18
AD
BC
AC
CD
19、（9分）
⑴5、4、23、1；
⑵C4H10、C6H14、C3H8、C37H76、C29
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