推断型离子方程式的书写及离子共存问题提高版Word文件下载.docx

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酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+，则一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；

根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：

H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案为C。

【点睛】

明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2．氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×

6.02×

1023

该反应过程为：

①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；

②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；

③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。

A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；

B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；

C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：

6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；

D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×

NA=2×

1023，故D正确；

故答案为C。

3．某固体混合物中可能含有:

Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:

第一份:

加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。

向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；

向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

第二份:

取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

下列关于该混合物的组成说法正确的是

A．一定是K2CO3和NaCl

B．可能是Na2CO3和KCl

C．可能是Na2SO4和Na2CO3

D．一定是Na2CO3和NaCl

【答案】B

加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；

滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；

焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；

K+无法判断。

据此分析可知，B是正确的。

答案：

B。

4．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；

再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。

A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；

若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>

7，故无色溶液pH≥7，A项正确；

B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；

C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；

D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。

故答案选C。

5．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：

Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。

一定存在的离子有（）

A．Ba2+、Cl-B．SO42-、Na+C．Na+、K+D．CO32-、SO42-

取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，因此不可能与Cl-发生沉淀反应的离子；

可能与Ba2+发生沉淀反应形成白色沉淀的离子有CO32-、SO42-，则由于可能含有CO32-、SO42-，则不能大量存在Ba2+；

由于溶液中各离子物质的量浓度相等，则因为CO32-或SO42-为阴离子，则一定含有阳离子Na+、K+，根据电荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一种离子，故合理选项是C。

6．2Zn（OH）2·

ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2·

ZnCO3的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A．当（NH4）2SO4、NH3·

H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）=2c（SO42-）

B．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C．“浸取”时加入的NH3·

H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·

H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

【答案】D

制备2Zn（OH）2•ZnCO3流程为：

锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2•ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2•ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，据此答题。

A.（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正确；

B.根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热，故B正确；

C.“浸取”时加入的NH3•H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正确；

D.“过滤3”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH4）2SO4，故D错误。

故选D。

7．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。

向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）

A．可能含有Na+B．可能含有SO42-C．一定不含Cl-D．一定含有NH4+

【答案】A

根据实验现象和溶液电中性，经分析推理解答。

溶液中滴加少量溴水后呈无色，则一定有SO32-、无Fe2+。

因溶液中各种离子浓度均为0.01mol/L，阳离子Na+、NH4+、K+中至少有一种，正电荷浓度可能为0.01（1种）或0.02（2种）或0.03（3种）mol/L。

阴离子Cl-、SO42-、SO32-中，必有SO32-、可能有Cl-、SO42-，负电荷浓度可能为0.02（SO32-）或0.03（Cl-和SO32-）或0.04（SO42-和SO32-）或0.05（Cl-、SO42-和SO32-）mol/L。

又因溶液电中性，则正、负电荷浓度都是0.02或0.03mol/L。

阳离子必有两种或三种，A项正确、D项错误；

阴离子可能有Cl-、不可能有SO42-，B项、C项错误。

本题选A。

任何水溶液一定电中性，其中阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷的量一定相等。

这是解题必须知道的隐含信息。

8．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断溶液中一定不存在的离子是

A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-

C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、I-、CO32-

根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；

根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；

根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。

由实验

（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；

由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；

由实验

（2）现象推知原溶液一定无SO32-；

由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；

故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；

答案选C。