甘肃省张掖二中届高三化学上学期月考试题01030266Word文档下载推荐.docx
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①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
4.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则
RO4n-中R的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
5.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z
位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的
3倍.下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将20mL0.5mol·
L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目为0.01NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4g白磷中含有P—P键数目为0.6NA
C.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
8.分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:
2C5H10O3C10H16O4+2H2O,若不考虑立体异
构,则C5H10O3的结构最多有
A.12种B.10种C.8种D.6种
9.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)
A.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-akJ·
mol-1
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-bkJ·
C.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-ckJ·
D.NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g) ΔH=-dkJ·
10.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足
量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正
确的是
A.溶液的质量变化:
甲减小,乙增大
B.溶液pH变化:
C.相同条件下产生气体的体积:
V甲=V乙
D.电极反应式:
甲中阴极:
Cu2++2e-=Cu,乙中负极:
Mg-2e-=Mg2+
11.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
12.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·
L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,
反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3
的转化率小于80%
13.下列离子方程式书写正确的是
①少量Cl2通入FeI2溶液中:
Cl2+2I—═2Cl—+I2
②Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO—+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:
2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2O
A.①②⑤B.①②③⑥C.②③④⑤D.①④⑤⑥
14.pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—
中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验:
下列有关判断正确的是
A.试液中一定有Fe2+、SO42—、H+、NH4+、Al3+
B.试液中一定没有Ba2+、CO32—、NO3—
C.步骤③中反应的离子方程式为:
2AlO—+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—
D.气体A、B之间肯定不能发生反应
15.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,
反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是
A.NH4HCO3和HCl的反应是放热反应
B.NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+QkJ·
16.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙
醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-―→X+2H+。
下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O===4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
17.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他
电极均为Cu,则
A.电流方向:
电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
18.对于平衡体系A(g)+B(g)=C(g)+D(g);
ΔH<0。
下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
+<+
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,
气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
19.利用如图所示装置进行实验,甲、乙两池均盛有1mol·
L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag
电极。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,
电流计指针发生偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是
A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池中溶液的浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
20.下列关于0.10mol·
L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D.温度升高,c(HCO)增大
二、非选择题(共60分)
21.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
①A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,B的化学式是 ,C的化学式是 ,D的化学式是 。
(2)写出③的离子方程式 .
(3)简述D溶液呈碱性的理由 .
(4)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大
到小的顺序是:
.
22.钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性,可用于不锈钢的生产。
以某含钴矿石(主要成分为CoO,主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:
(1)酸浸前通常要将矿石粉碎,粉碎的目的是 。
在实验中进
行操作a、操作b,均需要使用的一种玻璃仪器是 ,经操作c后得到盐和脂
肪酸,操作c的名称是 。
(2)由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是
写出氧化沉钴时反应的离子方程式 。
(3)用化学方程式表示粗钴生产的原理 ,若用电解法获得精
钴,阳极材料是 。
(4)某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有Li的C6,电解质为含Li+的
导电固体,充电时,阴极发生的反应为C6+xLi++xe-LixC6。
充放电过程中,发生LiCoO2
与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时正极上的电极反应式 ,放电
过程中Li+向 极移动。
23.磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。
(1)白磷具有强还原性,如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜,完成下面的方程式:
P4+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+
(2)单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示:
则PCl5分解为Cl2、PCl3的热