中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定Word格式.docx

中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定Word格式.docx

《中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定Word格式.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。

该生的“必要”操作是。

．某学生欲测定味精中食盐的含量

（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；

②；

③过滤；

④；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的仪器有；

②检验沉淀是否洗净的方法是；

③烘干沉淀应采取的方法是（）

A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干

④若味精包装上标注：

“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。

（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；

乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？

清简述你的理由。

．为了测定某光卤石（KCl·

MgCl2·

6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c1mol·

L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mLNaOH溶液；

③平行实验（即重复上述操作1～2次）；

④计算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的

（1）；

②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·

L－1NaOH溶液V1mL；

③加入2～3滴指示剂；

④用c2mol·

L－1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；

⑤平行实验；

⑥计算。

方案Ⅲ：

②加入过量Na2CO3溶液；

③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；

④平行实验；

⑤计算。

（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

（2）方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________。

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：

V1＝18.50mL，V2＝18.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是mL。

c．此方案的优点为。

（3）方案III中：

a．如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？

b．烘干时应注意的问题是

（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为

．要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380gNaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/LAgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。

．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·

cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

．

（1）以同浓度（rnol·

dm－3）K4Fe（CN）6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe（CN）6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe（CN）6量的线段。

（2）用同浓度（mol·

dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？

B组

．已知（SCN）2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN－与X－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。

称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达终点时用去20.00mLNH4SCN溶液。

（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。

（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

C组

．已知一溶液每升含有100g的Na2CrO4，问多少毫升0.25M的AgNO3溶液能将20mL该溶液中的全部铬离子沉淀掉？

反应如下：

2Ag＋＋CrO42－→Ag2CrO4（s）

．用过量的BaCl2处理50.0mLNa2SO4溶液，所得BaSO4沉淀为1.756g，试求该Na2SO4溶液的摩尔浓度？

．一含有Th的样品与0.0200M的H2C2O4溶液35.0mL完全反应，生成Th（C2O4）2沉淀。

试求样品中含多少Th？

．通过生成K2Zn3[Fe（CN）6]2来滴定150.0mgZn（已经溶解），需要40.0mL某K4Fe（CN）6溶液，试求该K4Fe（CN）6溶液的摩尔浓度？

．当流向ChesaPeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。

海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm（亦可近似表示为8mg/L）。

（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。

向50.00mL海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂，用16.16mL浓度为0.00164mol/L的AgNO3溶液滴定，终点时形成明亮的砖红色沉淀。

Ksp（AgCl）＝1.78×

10－10Ksp（Ag2CrO4）＝1.00×

10－12

①样品中氯离子的摩尔浓度是多少？

②水中是否含有足够的氯离子以供海蛎正常生长？

圈出是或不是。

写出计算过程。

③写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式。

④写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。

圈出反应式中砖红色化合物的分子式。

⑤在滴定终点，铬酸根离子的浓度是0.020mol/L。

计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl－的浓度。

⑥为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。

写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式（这个反应影响滴定终点的观察）。

（2）如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH假定海湾水的pH为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。

①从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pH＝7.20的水溶液介质。

圈出你所选择的缓冲溶液的号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应）。

缓冲体系弱酸的Ka（25℃）

（a）0.1mol/L乳酸／0.1mol/L乳酸钠1.4×

10－4

（b）0.1mol/L醋酸／0.1mol/L醋酸钠1.8×

10－5

（c）0.1mol/LNaH2PO4／0.1mol/LNa2HPO46.2×

10－8

（d）0.1mol/LNH4NO3／0.1mol/L氨水5.6×

10－10

写出使你做出这种选择的计算过程。

②用从①中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mLpH＝7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。

（3）在另一个50.00mL海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（Volhard）法测定。

将过量的AgNO3加到样品中，过量的Ag＋用标准KSCN溶液滴定，生成AgSCN沉淀。

若加入50.00mL浓度为0.00129mol/LAgNO3溶液到水样后引起的过量Ag＋需要27.46mL1.41×

10－3mol/L的KSCN溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。

（4）在具有更高氯离子浓度的天然水中，Cl－可以通过沉淀为AgCl的重量法来测定。

此方法的缺点之一是AgCl易发生分解反应：

AgCl（s）Ag（s）＋1/2Cl2（g）

如果这一光分解反应在过量Ag＋存在下发生，则伴随另一反应：

3Cl2（g）＋3H2O（l）＋5Ag＋（aq）→5AgCl（s）＋ClO3－（aq）＋6H＋（aq）

如果3.000gAgCl样品（这些样品同含有Ag＋的溶液接触）中有0.0100g发生了光解反应（如上述方程式所示），清计算由这些反应所产生的固体的最后的总质量。

．从一个含氯化钾和氰化钾的中性溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液进行电位滴定（用银电极和当量甘汞电极，以KNO3液接，温度298K），氰离子的质子化可以忽略。

得到的电位滴定曲线［电动势（V）和滴定管读数（mL）对画］如下图所示：

滴定管读数：

在A点：

2.47mL

在C点：

10.00mL

（1）滴定过程中所发生的几个反应，分别在A、B及C处达到终点，写出每个反应的（配平）离子方程式。

（2）需要多少mL的标准溶液滴定到B点？

（3）计算在样品溶液中氯化钾和氰化钾的浓度（mol/L）。

（4）计算在A点和C点的电动势（ε）。

（5）在C点，溶液中及沉淀中的Cl－／CN－摩尔比分别等于多少？

计算用的数据：

EAg＋/Ag＝0.800V，E（当量甘汞）＝0.285V

Ksp（AgCN）＝10－15.8mol2/L6，Ksp（AgCl）＝10－9.75mol2/L6

β2＝[Ag（CN）2－]/[Ag＋][CN－]2

．可以用NO3－万离子选择电极监测乳品厂生产的副产品乳清中的NO3－的含量。

乳清中的NO3－离子的浓度一般在65mg/L左右。

（1）右图给出的是硝酸根离子选择电极的校准曲线。

这是在适当的酸度和Cl－离子浓度为2.6×

10－3mol/L的条件下配制的NO3－离子的系列标准溶液中测得的。

问在上述条件下用离子选择电极监测乳清中的NO3－是否可行？

（3）NO.3－离子和共存的干扰离子Xn－给出的电极响应可以用选择系数反映其相关性。

已知Cl－、SO42－、ClO4－对NO3－测定的选择系数分别表示为：

KNO3-,Cl-＝cNO3-/cCl-＝4.9×

10－2

KNO3-,SO42-＝cNO3-/cSO42-＝4.1×

KNO3-,ClO4-＝cNO3-/cClO4-＝1.0×

10－3

式中浓度c的单位是mol/L。

当乳清中NO3－的含量为1.4×

10－3mol/L，Cl－含量为1.4×

10－2rnol/L时，为使NO3－测定误差小于1%，应当选用下列哪种物质来消除Cl－离子的干扰？

AAgNO3BAg2SO4CAgClO4

计算1L欲测样品溶液中需加入该银盐多少摩？

（3）用上述方法在298K下测定NO3－离子的浓度，取25.00mL样品溶液，测得电极电势为E＝－160mV。

加入1.00mL0.100mol/LNO3－的标准溶液后，电位变为－130mV。

计算乳清中的NO3－的浓度。

这是一个单电子变化过程，n＝1。

（4）CH3COO－离子对NO3－测定的电位选择系数为KNO3-,CH3COO-＝2.7×

10－3。

假如在问题⑵的样品溶液中加入AgCH3COO来消除Cl－的干扰，为使测定NO3－的误差