化学3份合集新疆乌鲁木齐市学年化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题Word文件下载.docx

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4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

3．碘元素在下列物质中以单质存在的是

A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂

4．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。

若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：

y：

z可能为

A．2：

6：

3B．5：

1：

2C．1：

2：

5D．3：

2

5．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．定容时，仰视凹液面最低点

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-

C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

7．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）

A.AlB.Al2O3C.AlCl3D.Al（OH）3

8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（　　）

A．酸性氧化物：

CO2、SO2、SiO2B．碱性氧化物：

Na2O2、MgO、CaO

C．电解质：

BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HClD．胶体：

烟水晶、硅酸溶胶、云雾

9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀盐酸溶液B．稀硝酸溶液C．稀氨水D．稀氢氧化钠溶液

10．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

11．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2具有漂白性，可用于食品增白

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

13．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·

5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。

有关它们的说法正确的是（）

A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④

C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥

14．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

下列说法不正确的是（）

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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁

C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子

15．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫

16．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．MnO4-，K＋，Na＋，SO42-B．Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C．Na+，NH4+，Cl－，NO3-D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42-

17．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

铜的冶炼过程通常发生反应：

Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Cu既是氧化产物又是还原产物

18．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．不锈钢B．青铜C．硬铝D．水银

19．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是

A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升

B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管

C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色

D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去

20．类比是研究物质性质的常用方法之一。

下列说法正确的是

A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质

B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多

D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

21．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A．Na与O2B．Fe和FeCl3C．NaOH与CO2D．Cu与HNO3

22．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（　　）

A．Cu2（OH）2CO3B．Cu（OH）2C．CuOD．Cu2O

23．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）

A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-

24．今已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

25．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—＝AlO+2H2O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

D．碳酸钙加入稀盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

二、填空题

26．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）____________________。

（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

三、推断题

27．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：

（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；

（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；

（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；

（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：

X（_______________），Y（_______________）Z（________________），

XZ（_______________）X2Y（_______________）。

四、综合题

28．物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；

相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；

标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若16g氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液100mL，其中①的物质的量浓度为2.0mol·

L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·

L－1。

则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

五、实验题

29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K＋）=c（SO42-）=0.4mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；

若用KCl和（NH4）2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m（KCl）=_____g，m[（NH4）2SO4]=_____g。

30．实验室中需要22．4l（标准状况）SO2气体。

化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是____________________________________________

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

②装置D加入的试剂_______