湖北省武汉市江汉区学年九年级下学期月考化学试题word版 含答案Word文档下载推荐.docx
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C.铁锅炒完菜后及时洗净擦干是防止铁锅生锈的一种方法
D.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液敞口久置后溶液质量都会增加
4.下列物质分类正确的是( )
A.酸:
HNO3CH3COOHCH4
B.碱:
Ca(OH)2C2H5OH
C.盐:
D.有机物:
CH4CH3COOHH2CO3
5.下列实验方案错误的是( )
A
鉴别棉线和蚕丝
灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量稀硫酸
C
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开试剂瓶盖,观察
D
除去硝酸钾中的少量氯化钠
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
6.A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A.℃时,将50gA物质加入到50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为50%
B.当温度在℃之间时,A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液
C.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由℃降温到℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>
A=C
D.℃时等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液,需要的水的质量A>
B>
7.下列有关溶液的说法中,错误的是( )
A.由离子构成,所以在水溶液中能解离出和
B.只用水就能鉴别出NaOH、、
C.用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g9.8%稀硫酸,需要的仪器是:
100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D.汽油、洗涤剂、氢氧化钠去除油污的原理各不相同
8.下列说法正确的是( )
①碱的水溶液显碱性,但显碱性的不一定是碱的溶液;
②铁锈能和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和水;
③氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性;
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子;
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑,是因为浓硫酸有吸水性;
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
A.②⑤⑥B.①②④⑥C.①③④D.①②③④
二、填空题
9.铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是______(填字母序号)。
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,某同学用铁丝和硫酸铜溶液模拟该实验,该反应的化学方程式为______;
实验现象为______;
反应完后溶液中一定有的溶质是______(填化学式)。
10.如图是、KNO3的溶解度曲线。
(1)向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量为______g;
(2)在60℃时,分别取Xg和XgKNO3固体进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是______(填“”或“KNO3”),X的取值范围是______;
(3)下列说法正确的是______
A状态1时,甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B若采用某操作使甲中固体全部溶解,则溶液中溶质质量分数一定增大
C乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲>
乙
三、推断题
11.是初中化学常见的物质,其相互转化关系如下图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为_____________。
(2)A转化为E的反应基本类型属于______________;
(3)写出物质B转化为H的化学方程式____________________。
四、流程题
12.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。
为测定各组分的质量分数,小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品,分别进行如图实验。
I、测量碳的含量
已知:
过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①中需要的仪器有______。
(2)写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式______。
II、测定氧化铁的质量分数,如图所示装置气密性良好。
①在硬质玻璃管中放入样品
②打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯净后,点燃酒精灯
③待充分反应后,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭止水夹K
(3)打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是______。
(4)若无装置乙,会导致测得氧化铁的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验步骤③中,等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是______。
(6)实验过程中无污染性气体生成,且实验结束,硬质玻璃管中剩余固体为单质铁,丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g,则m=______g(结果精确到0.01)。
五、计算题
13.有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述
(1)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1.B
【详解】
A、浓硫酸干燥气体时应长进短处,A错误;
B、稀释浓硫酸时,浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B正确;
C、称量固体时,应该左边放物品,右边放砝码,C错误;
D、量筒只是量取液体体积的,D错误;
故选B。
2.A
A、水是人体所需的六大基本营养物质之一,错误;
B、蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量,正确;
C、甲醛溶液可以使蛋白质失去生理活性,可以用于浸泡动植物标本,浸泡海产品有害人体健康故不能浸泡海产品,正确;
D、青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良,建议平时适当喝牛奶加强补钙,正确。
故选A。
3.C
A、合金是金属材料,A错误;
B、棉纤维相比于合成纤维抗皱性能较差,故B错误;
C、铁防锈的方法之一是保持表面干燥洁净,C正确;
D、氢氧化钙敞口放置,会和空气中的二氧化碳反应生成沉淀碳酸钙,故其溶液质量减少;
氢氧化钠吸收二氧化碳,生成可溶于水的碳酸钠,溶液质量增加,D错误;
故选C。
4.C
A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,CH4不是酸,错误;
B、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的物质,C2H5OH不是碱,错误;
C、盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物,该组中都是盐,正确;
D、有机物是指含碳的化合物,但碳酸性质和无机物类似,归为无机物,错误。
5.B
A、棉线成分为植物纤维灼烧无味,蚕丝含有蛋白质灼烧有烧焦羽毛味,可以鉴别,方案正确;
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,引入新杂质,方案错误;
C、浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖有白雾;
浓硫酸有吸水性,打开瓶盖无明显现象,可以鉴别,方案正确;
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大、氯化钠溶解度受温度影响较小;
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硝酸钾晶体,洗涤、干燥得到纯净硝酸钾,方案正确。
6.B
A.由溶解度曲线可知,℃时,A物质溶解度为50g,将50gA物质加入到50g水中,充分搅拌后,最多溶解25g溶质。
所得溶液的溶质质量分数为50%,错误;
B.当温度在℃之间时,A物质与B物质的溶解度曲线有交点,两者溶解度相等时能配制溶质质量分数相同的饱和溶液,正确;
C.A、B溶解度随温度降低而降低,℃时溶解度A小于B,将A、B物质的饱和溶液分别由℃降温到℃,所得溶液为饱和溶液,溶质的质量分数大小关系为B>
A;
C物质溶解度随温度降低而增大,由℃降温到℃,C物质变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍小于℃时A物质的饱和溶液溶质质量分数,故此时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B>
A>
C,错误。
D.℃时,溶解度A>
C,故等质量的A、B、C三种物质恰好配成饱和溶液,需要的水的质量A<
B<
7.A
A.由氯化氢分子构成,水溶液中氯化氢在水分子的作用下能解离出和,错误;
B.NaOH溶于水放出大量的热,温度升高;
溶于水吸收热量,温度降低;
溶于水温度几乎不变,可以鉴别,正确;
C.用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g9.8%稀硫酸为浓溶液配制稀溶液的操作,需要浓硫酸体积为100g×
9.8%÷
98%÷
1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL,需要水的体积为(100g-100g×
98%)÷
1.0g/cm3=90cm3=90mL,故需要的仪器是:
100mL量筒、10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,正确;
D.汽油可以溶解油污、洗涤剂可以乳化油污、氢氧化钠可以和油污反应,原理各不相同,正确。
8.C
①碱的水溶液显碱性,但显碱性的不一定是碱的溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,正确;
②铁锈能和稀盐酸反应,生成氯化铁和水,错误;
③氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱性物质,有腐蚀性,正确;
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子,正确;
⑤浓硫酸能使纸张、木材变黑,是因为浓硫酸有脱水性,错误;
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上小苏打溶液,错误。
9.CFe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体FeSO4
(1)A、铜质奖牌利用铜的金属光泽,不符合题意;
B、铜导线利用了铜良好的导电性,不符合题意;
C、铜火锅利用了铜良好的导热性,符合题意;
(2)铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
实验现象为溶液由蓝色变为无色、铁的表面附着一层红色固体;
反应完后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁。
10.28.137.3<
X≤55ACD
(1)10℃时,KNO3固体的溶解度为20.9g,所以冷却到10℃折出质量为49.0g-20.9g=28.1g,故填:
28.1g。
(2)60℃时,KNO3固体溶解度为110g,固体溶解度为37.3g,当加入等量的固体是甲有剩余,故填:
。
(3)60℃时,KNO3固体溶解度为110g,固体溶解度为37.3g,当第一次加入等量的固体时,有剩余KNO3无剩余,故37.3<
X<
110;
第二次再加入等质量KNO3时烧杯乙还没有固体KNO3剩余,故37.3<
X≤55故填:
37.3<
X≤55。
(4)A60℃时,固体溶解度为37.3g,状态1时,x最大值是55g,所以甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g,故正确;
B、若采用某操作使甲中固体全部溶解,则溶液中溶质质量分数不一定增大,如增加溶剂使甲中固体全部溶解,故错误;
C、向乙烧杯中再加入Xg同种固体,全部溶