届河北省衡水金卷高三大联考化学试题解析版文档格式.docx

届河北省衡水金卷高三大联考化学试题解析版文档格式.docx

《届河北省衡水金卷高三大联考化学试题解析版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河北省衡水金卷高三大联考化学试题解析版文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法

D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

【答案】A

【解析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，与Ca（H2PO4）2混合施用时水解相互促进，降低肥效，A错误；

B.水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为原电池原理，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；

C.羊绒织品和棉麻织品的主要成分分别是蛋白质和纤维素，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法，C正确；

D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，D正确，答案选A。

3.下列关于物质用途的说法正确的是

A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器

C.铝热剂可作为耐火材料

D.铜罐可用于储运浓硝酸

【答案】B

【解析】A.氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；

B.小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；

C.铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；

D.铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。

点睛：

掌握相关物质的性质特点是解答的关键，选项D中注意钝化的条件和范围，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，而不是铜。

4.下列说法错误的是

A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中

D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质

【解析】A、制玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制水泥的原料为石灰石和黏土以及辅助原料，A正确；

B、“大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是物质的升华，B错误；

C、高锰酸钾和浓盐酸不属于同类物质，且二者之间能反应，不能保存在同一药品橱中，C正确；

D、将待检物质中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，若变质则有白色沉淀产生，D正确，答案选B。

5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是

A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯

B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管

C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶

D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶

【解析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；

B、稀硫酸与银单质不反应，B错误；

C、久置的漂白粉含有难溶于水的碳酸钙，C错误；

D、CS2能将硫单质溶解，D正确，答案选D。

6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是

A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物

C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素

D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源

【答案】C

【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A错误；

B、汽油、煤油等均是混合物，B错误；

C、盐卤中含有较丰富的溴、镁等元素，生产、生活中所需溴、镁等元素组成的物质很多以盐卤为原料提取、制备的，C正确；

D、沼气属于可再生能源，D错误，答案选C。

7.下列事实所对应的离子方程式正确的是

选项

事实

离子方程式

A.

四氯化钛的浓溶液制备水合

二氧化钛

Ti4++（x+2）H2O=TiO2·

H2O+4H+

B.

硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，

有淡黄色沉淀产生

S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

C.

明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀质量最大

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D.

碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、方程式正确，A正确；

B、应该是S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+2H2O，B错误；

C、当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－

2H2O，C错误；

D、碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，D错误，答案选A。

掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B.1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA

C.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

D.用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

选项B是解答的易错点，注意物料守恒的应用。

9.下列关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是

A.a、b的一氯代物均只有三种

B.a、c互为同系物

C.b的所有原子不可能在同一平面上

D.a、b、c均能与溴水反应

【解析】A.b的一氯代物有四种，A错误；

B.a、c结构不相似，不能互为同系物，B错误；

C.b中甲基的碳原子为四面体结构，3个氢原子中有2个氢原子与其他原子不共面，C错误；

D.b、c不能与溴水反应，D错误，答案选C。

10.下列有关实验的说法正确的是

A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间

B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL碘水，可以避免HIO光照分解

C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热

D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂

【解析】A.用于量取液体体积的玻璃仪器热烘干会导致仪器变形而影响精确度，A错误；

B.碘水显酸性，应该用酸式滴定管量取，B错误；

C.将硝酸铵晶体溶于水，也是吸热过程，不能说明硝酸铵水解吸热，C错误；

D.将NaHSO4溶液逐滴滴到Na2CO3溶液中，开始没有明显实验现象，后有无色无味的气体产生，将Na2CO3溶液逐滴滴到NaHSO4溶液中，开始即产生无色无味的气体，D正确，答案选D。

11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是

A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑

B.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

C.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

D.2C118O2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+18O2+2H2O

【解析】A、反应中18O不守恒，A错误；

B、酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，B错误；

C、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应中，双氧水只作还原剂，氧气只是氧化产物，C正确；

D、反应中18O不守恒，D错误，答案选C。

明确反应的原理是解答的关键，注意酯化反应原理的理解以及示踪原子法的意义。

另外解答时注意原子守恒和电子得失守恒的灵活应用。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。

Z和W形成化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

X

B.X与W属于不同周期、不同主族元素

C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8

D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质

准确判断出元素种类以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意F元素及其单质的特殊性。

13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO（g）N2O2（g）（快）△H1<

0平衡常数K1

②2NO2（g）+O2（g）2NO2化）（慢）△H2<

0平衡常数K2

A.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）

B.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K=

C.反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率

D.反应过程中的能量变化可用下图表示

【解析】A、根据盖斯定律可知①+②即得到2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=（△H1+△H2，A错误；

B、根据A中分析可知该反应的平衡常数表达式为K＝K1·

K2，B错误；

C、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，C正确；

D、反应①是放热反应，图像不符，D错误，答案选C。

14.已知：

25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×

10-18，Ka（HCOOH）=1.0×

10-4。

该温度下，下列说法错误的是

A.HCOO-的水解常数为1.0×

10-10。

B.Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）>

1.0×

10-6mol·

L-1

C.向Zn（OH）2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大

D.Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO-（aq）+2H2O

（1）的平衡常数K=100

【解析】A、HCOO－的水解常数为KW/Ka＝10－14/10－4＝1.0×

10－10，A正确；

B、设Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中c（Zn2+）为x，则溶液中c（OH－）＝2x，x×

（2x）2＝Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×

10－18，解得x＝mol/L＜1.0×

10－6mol/L，B错误；

C、Zn（OH）2悬浊液中存在溶解平衡，加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c（Zn2+）增大，C正确；

D、Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO-（aq）+2H2O

（1）的平衡常数K＝＝K2a（HCOOH）·

Ksp[Zn（OH）2]/K2W＝100，D正确，答案选B。

15.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：

下列