宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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乙基丁烷D.2,3,3- 

三甲基丁烷

7、己知二氯丁烷的同分异构体有9 

种，则八氯丁烷的同分异构体有

A.9种B.8种C.7种D.10种

8、有机物分子中最多有多少个原子共面

A.18B.19C.20D.21

9、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

A.B.

C.D.

10、有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有

A.3B.4C.5D.6种

l1、下列说法正确的是

A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种

B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种

C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

D.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

12、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

下列说法中正确的是

①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素

A.②④B.①②C.③④D.②③

13、某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·

L-1，其分子式为

A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8

14、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是

A.v（B2）=0.8mo1/（L·

s）B.v（A2）=0.4mo1/（L·

s）

C.v（C）=0.6mol/（L·

s）D.v（B2）=1.8mo1/（L·

s）

15、下列说法中正确的是

A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

16、下列溶液一定显酸性的是

A.溶液中c 

（OH-）>

c 

（H+）B.pH<

7 

的溶液

C.溶液中c 

（H+） 

=10-6mol·

L-1D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

17、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C.铜极上的反应是2H+ 

+2e-=H2↑，O2 

+4e-+4H+ 

=2H2O

D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

18、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

19、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：

CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。

下列说法制取的是

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大

B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH 

减小

C.加入NaOH 

固体，平衡逆向移动，pH 

D.升高温度， 

增大

20、下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl 

溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

21、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气

A.①③④B.②③C.全部D.①②④

22、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 

由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3NaHCO3NaClHClB.Na2CO3NaHCO3HClNaCl

C.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.NH4Cl（NH4）2SO4Na2CO3NaNO3

23、已知常温下，Ksp 

（AgCl 

）=1.8×

10-10，Ksp 

（AgI）=8.3×

10-17。

下列叙述中正确的是

A.常温下，AgCl 

在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.将0.001mol·

L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 

的混合溶液中，一定先析出AgI 

沉淀

C.向AgCl 

的悬浊液中加入少量KI 

溶液，沉淀由白色转化为黄色

D.向AgCl 

饱和溶液中加入NaCl 

晶体，有AgC1析出且溶液中c 

（Ag+）=c 

（C1-）

24、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10-5mol·

L-1时，沉淀就达完全。

已知；

常温下Ksp[M 

（OH）2]=1×

10-21。

则溶液中M2+沉淀完全时的pH 

为

A.7B.6C.5D.4

25、室温条件下，现有四种溶液：

①pH=2 

的CH3COOH 

溶液；

②pH=2 

的HCl溶液；

③pH= 

12的氨水；

④pH 

12 

的NaOH 

溶液。

下列有关说法正确的是

A.由水电离出的c 

（H+ 

）：

①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后，pH 

7，消耗溶液的体积：

③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:

③＞④＞①＞②

26、常温下：

某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.c 

（Na+） 

>

c（HSO3-）>

c（OH-） 

（H+）>

（SO32- 

）

B.c 

（Na+）+c（H+）=C 

（OH-）+c 

（HSO3-）+c 

（H2SO3）

C.c 

（Na+）=c 

（SO32-）+c 

D.c（OH-）=c 

（H+）+c（HSO3-）+c 

27、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=a 

的醋酸溶液，稀释10 

倍后， 

其pH=b，则a=b-1

B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:

2c 

（Na+）=3[c 

）+c（H2SO3） 

]

C.0.1mol·

L-1盐酸与0.2mol·

L-1氨水等体积混合：

c（NH3·

H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）>

（OH-）

D.含有AgCl 

和AgI 

固体的悬独液：

（Ag+） 

（Cl-）=C 

（I-）

28、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） 

A.s 

（s）+O2 

（g）=SO2 

（g） 

；

△H=- 

296.8 

kJ·

mol-1 

（反应热）

B.NaOH 

（aq）+HCl 

（aq） 

=NaCl 

+H2O 

（l） 

△H=+57.3kJ·

mol-1（中和热）

C.C2H5OH 

（1）+3O2 

（g）=2CO2 

（g）-+3H2O（g） 

1367.0 

mol-1（燃烧热）

D.2NO2=O2+2NO；

△H 

=+116kJ·

mol-1（反应热）

29、25 

℃时纯水的电离度为a1，pH=2 

的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12 

的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。

下列关系式中正确的是

A.a3 

=a2<

a1<

a4B.a2=a3<

a4<

a1

C.a2<

a3<

a4D. 

a 

1<

2<

3<

a4

30、1个C 

原子的单键氢化物分子是CH4， 

2 

个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A.NH3与N2H4B.SC14 

与S2C12C.SF6与S2F10D.H2O 

与H2O2

二、填空题（共40分）

31、（5分）有下列几种物质：

A.石墨和金刚石B.35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 

D．丁烷和新戊烷E.

（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________

32、（12 

分） 

按要求填空

（1）画出羟基和乙烯的电子式：

羟基_________，乙烯______。

（2）用系统命名法给下列有机物命名

①___________________________；

②__________________________；

（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__________________该物质的名称为__________________；

（4）某烃1分子含有50 

个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__________________

33、（5 

分）在密闭容器里，通入xmolH2 

和ymo1I2 

（g），发生反应：

H2 

+I2（g） 

2HI 

△H<

0。

改变下列条件，反应速率将如何改变?

（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度_________________②加入催化剂___________③加入更多的H2_________

④保持容器中压强不变，充入氖气_________________⑤保持容器容积不变，通入氖气_____________

34、（13分）25℃时，0.lmol/L 

的HA 

溶液中=1010，0.01mol/L 

的BOH 

溶液pH=12。

请回答下列问题：

（1）HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_______。

（2）HA 

的电离方程式是________。

其中由水电离出的c 

（H+）=____mo 

l/L。

（3）在加水稀释HA 

的过程中，随着水量的增加而减小的是____（填字母）。

A.B.C.c 

（H+）与c（OH-）的乘积D.c（OH-）

（4） 

将等体积等物质的量浓度的