高考化学复习 专题9 弱电解质的电离平衡练习Word格式.docx

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A．b>

0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝mol·

L－1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，二者反应生成CH3COONa，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因为c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；

又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，故b>

0.01，A项、B项正确。

反应后溶液呈中性，c（H＋）＝10－7mol·

L－1，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.005mol·

L－1，c（CH3COOH）＝mol·

L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝mol·

L－1，C项正确。

向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再加NaOH溶液，水的电离程度减小，D项错误。

3．（2015·

福建泉州3月质检）常温下，浓度均为1.0mol·

L－1的NH3·

H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．加入适量的NaCl，可使c（NH）＝c（Cl－）

B．滴加几滴浓氨水，c（NH）减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0mol·

L－1的NH4Cl溶液中c（NH）比该混合溶液中的大

根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·

H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c（NH）>

c（Cl－），加入适量的NaCl，可使c（NH）＝c（Cl－），A项正确；

滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c（NH）仍增大，B项错误；

加入几滴浓盐酸后c（OH－）减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；

由于NH3·

H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0mol·

L－1的NH4Cl溶液中c（NH）比该混合溶液中的小，D项错误。

A

4．（2015·

广东广州质）常温下，有体积相同的四种溶液：

①pH＝3的CH3COOH溶液；

②pH＝3的盐酸；

③pH＝1l的氨水；

④pH＝11的NaOH溶液。

A．①和②混合溶液中：

c（H＋）＝3.0mol·

B．①和④混合溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

C．②和③混合溶液中：

c（Cl－）＋c（OH－）>

c（NH）＋c（H＋）

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：

③>

④>

②>

①

本题应注意弱酸、弱碱中的c（H＋）、c（OH－）远低于溶质的浓度。

①和②混合溶液中，c（H＋）＝10－3mol·

L－1，故A项错误；

①和④混合后，CH3COOH过量，c（Na＋）<

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），故B项错误；

②和③混合后，根据电荷守恒得c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH），故C项错误；

稀释相同倍数后，由于弱电解质电离平衡正向移动，使c（H＋）或c（OH－）浓度变化程度小，即氨水pH降低程度小，而盐酸pH升高程度大，但均小7，由此可得pH：

①，故D项正确。

5．（2015·

湖南长沙长郡中学月考）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×

10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×

10－7；

Ka2＝5.6×

10－11

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

pH（NaCN）>

pH（Na2CO3）>

pH（CH3COONa）

B．amol·

L－1HCN溶液与bmol·

L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小

D．将0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

本题关键在于由平衡常数确定酸的强弱以及对应酸根离子水解能力的强弱。

根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>

H2CO3>

HCN>

HCO，对应酸根离子水解程度大小顺序为CO>

CN－>

HCO>

CH3COO－，所以各等浓度的溶液pH大小关系为pH（Na2CO3）>

pH（NaHCO3）>

pH（CHCOONa），故A项错误；

若c（Na＋）>

c（CN－），根据电荷守恒可知c（H＋）<

c（OH－），溶液呈碱性，a<

b或a＝b都符合，故B项错误；

溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C项正确；

由于HCN酸性强于HCO，所以Na2CO3＋HCN===NaCN＋NaHCO3可以发生，故D项错误。

C

6．（2015·

北京石景山一模，10）常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是（　　）

A．该混合溶液中：

c（A－）>

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．该混合溶液中：

c（HA）＋c（A－）＝0.1mol/L

C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

D．0.1mol/LHA溶液中：

c（HA）>

c（A－）

根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c（A－）<

c（Na＋），A项错误；

两溶液混合后体积增大为原来的2倍，故c（HA）＋c（A－）＝0.05mol/L，B项错误；

因为HA为弱酸，故常温下，0.1mol/LHA溶液的pH>

1，C项错误；

在0.1mol/LHA溶液中HA只有极少部分电离，故c（HA）>

c（A－），D项正确。

7．（2015·

广东韶关调研）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

HCOOH

NH3·

H2O

电离平衡

常数（25℃）

Ka＝1.8×

10－4

Ka＝4.9×

10－7

Kb＝1.8×

下列说法不正确的是（　　）

A．结合H＋的能力：

CO>

HCOO－

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：

c（HCOO－）>

c（NH）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：

V（盐酸）>

V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（OH－）＋c（CO）

电离常数越小，对应的酸越难电离，所对应的酸根离子结合H＋能力越强，故结合H＋的能力：

HCOO－，A项正确；

根据表中数据知Ka（HCOOH）>

Kb（NH3·

H2O），则HCOONH4溶液呈酸性，NH的水解程度大于HCOO－的水解程度，B项正确；

H2O为弱碱，pH＝11的氨水的浓度远大于pH＝3的盐酸，若使混合溶液为中性，盐酸的体积一定大于氨水，C项正确；

0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（OH－）＋2c（CO），D项错误。

8．（2015·

山东淄博高三一模，13）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

图甲中相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的pH变化较大，故曲线Ⅰ为盐酸，A项错误；

图乙中，纯水仅升高温度，c（H＋）和c（OH－）都增大，但两者仍然相等，c点c（H＋）和c（OH－）不相等，B项错误；

在b点对应温度下KW＝10－12，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C项正确；

在银离子浓度相同的情况下，产生沉淀所需c（I－）最低，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是I－，D项错误。

9．（2015·

黄冈调研）有等体积、浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．酸性：

CH3COOH>

HCOOH>

B．反应结束后所得两溶液中：

c（CH3COO－）>

c（HCOO－）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：

NaHCO3溶液>

CH3COOH溶液>

HCOOH溶液

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.10mol·

本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液相关理论的应用能力。

由图象可知，HCOOH与NaHCO3反应的速率比CH3COOH与NaHCO3反应的速率快，故酸性HCOOH>

CH3COOH，A项错误；

CH3COO－的水解程度大于HCOO－的水解程度，故反应结束后所得两溶液中：

c（CH3COO－）<

c（HCOO－），B项错误；

HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH3COOH<

HCOOH，故后者抑制水电离的效果更大，因此三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：

HCOOH溶液，C项正确；

等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.050mol·

L－1，D项错误。

10．（2015·

河南八市联考）某二元酸（H2A）按下式发生电离：

H2A===H＋＋HA－；

HA－H＋＋A2－。

现有下列四种溶液：

①0.01mol·

L－1的H2A溶液

②0.01mol·

L－1的NaHA溶液

③0.02mol·

L－1的HCl溶