台州市高一下学期化学期末备考测试题最新教学文档Word文档格式.docx
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C.硫离子结构示意图：
D.CH4分子的球棍模型：
3.下列物质中属于共价化合物的是
A.Cl2?
B.NH4Cl?
C.C2H6?
D.NaOH
4.下列试剂的贮存方法中，不正确的是
A.浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中?
B.少量金属钠贮存在煤油中
C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中?
D.实验室保存液溴时可用少量水进行液封
5.下列说法正确的是
A.石油的分馏和裂化均属于化学变化
B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.17g氨气中含有3NA对共用电子对
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
D.0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
7.由两种原子组成的纯净物
A.一定是化合物?
B.可能是化合物，也可能是单质
C.一定是单质?
D.一定是同素异形体
8.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是
Al4?
B.CO2?
C.BF3?
D.PCl3
9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A.?
B.
C.CH2=CH2+HCl?
CH3CH2Cl?
D.
10.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是
A.酒精溶解于水?
B.一定条件下O3转化为O2
C.氯化钠晶体受热熔化?
D.碘的升华
11.能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：
如果对燃
烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组
合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质
循环中太阳能最终转化为
A.化学能?
B.电能?
C.生物质能?
D.热能
12.下列说法中正确的是
A.组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
B.苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一
D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上
13.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol?
L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是
A.10℃20mL3mol?
L-1的碳酸氢钠溶液
B.20℃30mL2mol?
C.20℃10mL4mol?
D.10℃20mL2mol?
14.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是
A.苯乙烯和乙烯?
B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C.乙酸和甲酸甲酯?
D.乙烯和丙烯
15.下列各图中，表示Ba（OH）2（s）+2NH4Cl（s）==BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）能量变化的是
16.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
HX>
H2Y>
ZH3?
B.元素的非金属性：
Y
C.原子半径：
X>
Y>
Z?
D.原子序数：
Z>
X
17.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是
A.乙烷（乙烯）：
光照条件下通入Cl2，气液分离
B.乙酸乙酯（乙酸）：
用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C.CO2（SO2）：
气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D.乙醇（乙酸）：
加足量浓硫酸，蒸馏
18.关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是
A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
C.d为阳极，电极反应为：
2Cl—-2e—=Cl2↑
D.电解过程中，d电极质量增加
19.某研究小组设计的下列实验，合理的是
A.乙酸乙酯的制备?
B.制备少量氨气?
C.制备并收集少量NO?
D.石油的分馏
20.取5mL0.1mol?
L-1KI溶液，滴加0.1mol?
L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。
下列有关该实验的说法不正确的是
A.下层CCl4溶液呈紫红色
B.取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D.该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒
21.将?
和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是
A.51.3%?
B.35%?
C.30%?
D.无法计算
22.将V1mL1.00mol?
L-1盐酸和V2mL未知浓度的
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列说法正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C.此NaOH溶液的浓度约为1.50mol?
L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
第II卷（非选择题?
共56分）
二、填空题（本题包括6个小题，共56分）
23.（4分）下列四种物质中，①硫化钾、②干冰、③氩、④氢氧化钠?
存在共价键的分子晶体是?
▲?
，只存在离子键的是?
，既存在离子键又存在共价键的是?
，不存在化学键的是?
（请用序号填空）。
24.（12分）I：
能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是?
，大自然利用这一能源最成功的是?
。
氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?
g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。
）请写出氢气燃烧的热化学方程式?
Ⅱ：
理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料：
;
正极电极反应式：
III：
工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
（2）现冶炼2.7t铝，需要转移电子的物质的量为?
mol。
25.（10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
方案Ⅰ：
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
▲?
（写名称）。
方案Ⅱ：
（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接
触面积）。
点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯
外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：
（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：
，用化学方程式表示该现象产生的原理：
26.（6分）丙烯酸乙酯（?
）是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机
玻璃和涂料等的重要原料，工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙
酯，合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）写出由有机物A制得乙醇的化学方程式：
，该反应的类型是?
（2）写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式：
27.（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出⑥在元素周期表中的位置?
（2）②的气态氢化物的沸点?
⑥的气态氢化物的沸点。
（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
该化合物的化学式可能是?
，与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。
A?
B?
C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:
2:
3;
乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则化合物甲的化学式为?
，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为?
28.（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。
写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式?
浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式?
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一
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