高中化学必修一 元素性质及用途 的判断题Word文档格式.docx

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13．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色……………（）

14．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧……………（）

15．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色……………（）

16．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化……………（）

17．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体……………（）

18．Cl2能使湿润的红色布条褪色……………（）

19．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2……………（）

20．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2……………（）

21．二氧化硫密度比空气小……………（）

22．二氧化硫是无色无味的气体……………（）

23．可用SO2漂白食物……………（）

24．二氧化硫和二氧化碳均可与NaOH溶液反应……………（）

25．钠是一种银白色金属，其密度比水大……………（）

26．钠的硬度很大，无法用小刀切开……………（）

27．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O……………（）

28．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O……………（）

29．二氧化硅不能与水反应……………（）

30．二氧化硅属于酸性氧化物……………（）

31．二氧化硅不与任何酸反应……………（）

32．二氧化硅在高温下可与碳反应……………（）

33．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂……………（）

34．可用铝制容器盛装浓盐酸……………（）

35．硅是太阳能电池的常用材料……………（）

36．铁红常用于制红色油漆和涂料……………（）

37．纯碱可以用于治疗胃酸过多……………（）

38．熟石灰用于改良酸性土壤……………（）

39．碳酸钡是医院常用的钡餐……………（）

40．二氧化硫用于漂白滋补品银耳……………（）

41．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁……………（）

42．工业上用电解饱和食盐水制氯气……………（）

43．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅…（）

44．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2…（）

45．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性…（）

46．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3………（）

47．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质………（）

48．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染………（）

49．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠………（）

50．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧………（）

51．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作………（）

52．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸………（）

53．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸………（）

54．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液………（）

55．浓盐酸在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用………（）

56．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收…（）

57．电解熔融NaCl可以得到金属钠………（）

58．金属钠燃烧火焰呈黄色………（）

59．金属镁着火，可用二氧化碳灭火………（）

60．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火………（）

61．金属铁可以被磁铁吸引………（）

62．铁元素有可变化合价………（）

63．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2………（）

64．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化………（）

65．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性………（）

66．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3………（）

67．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性（）

68．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气………（）

69．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3………（）

70．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸………（）

71．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染………（）

72．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子………（）

73．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生………（）

74．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生………（）

75．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生………（）

76．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出（）

77．陶瓷的主要成分是碳酸钙………（）

78．硅是制造半导体的常用材料………（）

79．电解氯化钠溶液制取金属钠………（）

80．用铁槽存放浓盐酸………（）

81．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂………（）

82．ClO2用于饮用水消毒………（）

83．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火………（）

84．Si用于制造光导纤维………（）

85．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋………（）

86．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5………（）

87．容量瓶不能用作溶解物质的容器………（）

88．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶………（）

89．取用少量稀硫酸，可用胶头滴管………（）

90．进行焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色………（）

91．用pH试纸测量溶液酸碱性时，需对试纸进行润湿………（）

92．新制的氯水，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中………（）

93．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿………（）

94．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌………（）

95．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干………（）

96．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上………（）

97．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热………（）

98．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液………（）

99．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出………（）

100．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出………（）

101．Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂………（）

102．ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒………（）

103．SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维………（）

104．NH3易溶于水，所以可用作制冷剂………（）

105．活性炭具有还原性，所以可用作冰箱除味剂………（）

106．二氧化硫具有氧化性，所以可用作造纸漂白剂………（）

107．Al2O3具有很高的熔点，所以可用于制造熔融烧碱的坩埚………（）

108．FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻印刷电路板………（）

109．氮气化学性质通常不活泼,所以可将炽热的镁粉放在氮气中冷却………（）

110．明矾溶于水能形成胶体，所以可用于自来水的杀菌消毒………（）

111．常温下铁能被浓硝酸钝化，所以可用铁质容器贮运浓硝酸………（）

112．金属钠具有强还原性，所以可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti………（）

113．二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物………（）

114．氯化铝是强电解质，所以可电解其水溶液获得金属铝………（）

115．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体………（）

116．铜的金属活动性比铝弱，所以可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸………（）

117．明矾易水解生成胶体，所以可用作净水剂………（）

118．晶体硅熔点高硬度大，所以可用作芯片………（）

119．氮气化学性质稳定，所以可用作粮食保护气………（）

120．NaClO具有强氧化性，所以可作织物漂白剂………（）

121．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源………（）

122．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀………（）

123．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂………（）

124．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造………（）

125．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板………（）

126．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应………（）

127．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂………（）

128．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸………（）

129.S02是引起酸雨的主要原因之一………（）

130.高压钠灯常用于逍路的照明………（）

131.工业上用饱和石灰水制备漂白粉………（）

132.金属镁常用来制造信号弹和焰火………（）

131.干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色………（）

132.S02能使溴水褪色，体现了S02的漂白性………（）

133.硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀………（）

134.固体Na2C03比固体NaHC03稳定，相同条件下在水中NaHC03比Na2C03溶解度更大…（）

135.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处………（）

136.焰色反应后，耍用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色………（）

137.可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去C02中混有的SO2………（）

138.实验室制取Cl2、S02时须进行尾气处理，而C02、H2可直接排放………（）

139..二氧化硫是酸雨的主要成分………（）

140.可燃冰是一种清洁燃料………（）

141.碳酸钠可用于治疗胃酸过多………（）

142.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂………（）

143.实验室应将氯水保存在无色细口瓶中………（）

144.过滤和溶液的配制都要使用玻璃棒………（）

145.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘………（）

146..取用金属钠时，多余的钠可放回原试剂瓶………（）

147．常温下铁与浓硫酸不反应………（）

148．钠与氧气反应的产物与反应条件无关………（）

149．漂白粉暴露在空气中会变质………（）

150．SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸………（）

151.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂………（）

152．小苏打可用于焙制糕点………（）

153．Cl2可用于自来水的消毒………（）

154．硅酸钠可作建筑业的黏合剂………（）

155.新制氯水保存在棕色细口瓶中…