武汉市中考化学训练题原创含答案Word格式.doc
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乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的
实验不足以证明猜想I成立，理由是。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
④下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。
A．气体肥料B.制干冰C.制纯碱D.制碳酸饮料
3．实验室用下图装置进行CO与CO2的对比实验。
其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。
（1）关闭B，打开A，当观察到乙中的无色溶液全部进入到烧杯的现象时，对于CO和CO2而得出的实验结论是和，有关的化学方程式为。
（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是，甲中发生反应的化学方程式是。
4.维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。
化学课外小组应用实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
实验目的：
测定不同饮料中维生素C的含量。
查阅资料：
学科网学科网
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，其水溶液呈弱酸性，能使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变蓝色。
实验试剂：
碘水、淀粉溶液、已知浓度（7.5mg/100mL）的标准维生素C溶液、蒸馏水网
实验过程：
学科网
步骤1：
在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：
用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
学
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量（滴）
1
8
15
5
试回答下列问题：
（1）当橙汁滴入碘水15滴前后的颜色变化是，测得它的维生素C的含量为。
（2）化学实验需要控制变量。
下列（填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同B．每次量取的被测试物质的体积不同学
C．试管的大小不同D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
（3）①实验中所用的淀粉溶液的作用是。
②标准维生素C溶液的作用是。
5．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了
如下图所示的实验。
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是，产生上述现象的主要原因是：
。
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为（写出所有可能）。
6．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（2）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________I2（填“>
”、“<
”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
7．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
△
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
步骤I：
将反应后试管中的固体加水充分溶解，
，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2_____方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。
据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是___。
8.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行探究。
【查阅资料】1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一：
________________________
_________________________
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；
否则为碳酸钠。
方案二：
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，_________________
______________________________，将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：
分别取少量固体于试管中加
热，然后将产生的气体通入石灰水中。
____________________________________________________________________________________。
方案四：
分别将相同质量的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。
_______________________________________________________________________________________。
【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质
9.下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
⑴检查装置气密性：
关闭止水夹，从a处通入空气，观察到____________________________________，说明装置气密性良好。
⑵除杂：
打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体
无明显变化，在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是____________。
⑶获得稳定气流：
打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，
在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_________________________。
⑷防止爆炸：
气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。
将气囊与a处相连，
在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，
原因是：
①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；
②_______________________。
10．如图是模拟海水制盐的流程：
（已知：
氢氧化镁不溶于水）
（1）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有
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