上海市松江区届高三化学下学期等级考试质量监控试题Word文件下载.docx

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.以下过程与化学键断裂无关的是

.氯化钠熔化.干冰升华.金刚石熔化.金属汞汽化

【详解】．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故错误；

．干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故正确，

．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故错误；

．金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故错误；

答案选。

【点睛】判断晶体的类型以及粒子间作用力是解题的关键。

离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，这些晶体状态变化时，化学键均会断裂，只有分子晶体状态变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键。

.下列电子式中错误的是

.＋.

.

【详解】．钠离子属于简单阳离子，电子式为，故正确；

．氢氧根的电子式为

，故正确；

．氯化铵属于离子化合物，电子式为

，故错误；

．一氯甲烷是共价化合物，电子式为

.漂粉精的有效成分是

.（）...（）

漂白精的成分是（）和，其有效成分是（），漂白精的成分与漂白粉的成分相同，漂白精中（）的含量高于漂白粉中次氯酸钙的含量，故正确。

.下列烷烃命名错误的是

.甲基丁烷.甲基庚烷.二甲基戊烷.乙基戊烷

【详解】─甲基丁烷名称中主碳链个碳，从离取代基近的一端编号得到─甲基丁烷，名称符合命名原则，故正确；

.─甲基庚烷中主碳链个碳，从离取代基近的一端编号得到─甲基庚烷，名称符合命名原则，故正确；

，─二甲基戊烷中主碳链个碳，从离取代基近的一端编号得到，─二甲基戊烷，名称不符合命名原则，故错误；

.─乙基戊烷中主碳链个碳，从离取代基近的一端编号得到─乙基戊烷，名称符合命名原则，故正确；

℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是

.的醋酸溶液＞.醋酸钠溶液＞

.稀醋酸溶液导电能力弱.醋酸溶液中含有分子

【详解】．常温下，测得醋酸溶液的＞，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故不选；

．常温下，测得醋酸钠溶液的＞，说明醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸，故不选；

．稀醋酸溶液浓度小，导电性比较弱，说明溶液中的离子浓度较小，但不能说明醋酸是弱电解质，故选；

.醋酸溶液中含有分子，说明醋酸未完全电离，为弱电解质，故不选；

【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，与其溶液导电性强弱、溶解性强弱等都无关。

要证明醋酸为弱酸，可证明溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液水解等角度判断。

.下列化学用语书写错误的是

.→↑.→

.→.＋

＋

【详解】.铝属于活泼金属，能够与酸反应放出氢气，→↑，离子方程式正确，故不选；

.→可以表示碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，离子方程式正确，故不选；

.氯气能够氧化生成铁离子，→，离子方程式正确，故不选；

.碳酸根离子水解需要分步进行，应该是＋

＋、＋

＋，离子方程式项为，故选；

氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出千焦热量，下列热化学方程式正确的是

.（）（）→（）.（）（）→（）

.（）（）→（）.（）（）→（）

【详解】.氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出千焦热量，则氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出×

千焦热量，选项中热量值错误，故错误；

．（）（）→（）表示氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出千焦热量，热化学方程式正确，故正确；

．氢气燃烧为放热反应，选项中表示的是吸热反应，故错误；

氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出千焦热量，水蒸气变成液态水会继续放热，则（）

（）→（）放出的热量＞，故错误；

.工业上合成氨的反应如下：

（）（）

（），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

.升高温度.增大容器体积.移走氨气.增加氮气

【详解】．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故不选；

．增大体积，物质的浓度减小，反应速率减小，故不选；

．移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故不选；

．增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故选；

.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是

.硫酸钠.氯化铝.酒精.一水合氨

【详解】、硫酸钠属于强酸强碱盐，不水解，不能破坏水的电离平衡，故错误；

、氯化铝属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，氯化铝溶于水时，能够完全电离，属于强电解质，故正确；

、酒精不能导电，属于非电解质，故错误，

、一水合氨是弱碱，部分电离，属于弱电解质，溶于水时能够电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故错误；

.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

....

【详解】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生↑、↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生、（）↓、，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于中，所以滤液中存在的离子为，故选。

【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。

本题的易错点为，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。

.实验室制氨气的试剂及装置正确的是

.

【详解】.稀氨水与浓氢氧化钠溶液混合，由于一水合氨的浓度较小，则其不易分解产生氨气，不宜用于制备氨气，故错误；

.加入氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口部位又化合生成氯化铵，不能放出氨气，故错误；

.加热固体制备气体的试管口应该略向下倾斜，故错误；

.生石灰能够与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促进·

平衡正向移动，放出氨气，故正确；

【点睛】本题的易错点为，要注意

↑↑，温度降低后，现象类似于碘的升华，但有本质的区别；

另外这个反应不属于可逆反应，反应的条件不同。

.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见下图，有关说法正确的是

.电子从碳转移给铁

.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

.正极反应为：

→

.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

根据锈蚀过程示意图，铁为负极，为正极。

.在原电池中，电子从负极转移给正极，故错误；

.铁比铅活泼，作负极，反应速率加快，起不到防护作用，故错误；

.根据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为：

→，故正确；

.根据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，故错误；

故选。

.将气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（）

.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明有氧化性

.试管②中溶液褪色,说明有漂白性

.试管③中能产生白色沉淀,说明有酸性

.试管④中溶液颜色变浅,说明有还原性

、以还原性为主，具有强氧化性，两者发生＋＋＋，不会有淡黄色沉淀产生，故错误；

、具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，故错误；

、与不反应，故错误；

、利用＋的氧化性，把氧化成－，本身被还原成＋，即＋＋＋＋＋－＋＋，溶液变浅，体现的还原性，故正确。

.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是

.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

.导气管起到冷凝回流的作用

.制乙酸丁酯的反应温度超过℃不能用水浴加热

【详解】．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高丁醇的转化率，故正确；

．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故错误；

．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝管等实现，故正确；

．实验室制取乙酸丁酯的反应温度为～℃，而水浴加热适合温度低于℃的反应，故正确；

.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是

.该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵

.饱和食盐水中先通入后通入气体

.在析出的母液中加入消石灰以循环利用

.析出的后的滤液中主要含有、、、

【详解】．侯氏制碱法的原理：

═↓，

↑，所以最终制得的是纯碱和副产品氯化铵，故正确；

．沉淀池中加入饱和食盐水后，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度较小，应该先通入足量再通入足量，故错误；

．侯德榜制碱法中析出的母液中加入氯化钠后可析出副产品氯化铵，过滤后的滤液可循环利用，加入消石灰不能生成，苏尔维制碱法中，加入生石灰可生成循环利用的氨气，故错误；

.析出的后的滤液中主要含有、，得到的氯化钠溶液可以循环利用，故错误；

答案选

.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

.铜与硝酸反应.明矾溶液与烧碱溶液反应

.碳酸钠溶液和盐酸反应.硫在氧气中燃烧

．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，而与稀硝酸反应则生成一氧化氮。

．明矾与少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若烧碱过量则氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠。

．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与足量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。

．无论氧气是否过量，硫与氧气反应都生成二氧化硫。

所以本题选。

.过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：

→，

下列说法正确的是

.是氧化剂，是还原剂.是还原产物，是氧化产物

.每转移摩尔电子，有摩尔氧气生成.摩尔参加反应就会产生

、过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂，故错误；

、根据上述反应方程式，作还原产物，作氧化产物，故正确；

、生成，转移电子，故错误；

、没有指明是否是标准状况，故错误。

.实验室欲配制一种仅含种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中种离子的浓度均为，能达到此目的的是

.、、、.、、、

【详解】．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为•，满足电荷守恒，故选；

．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为•，不满足电荷守恒，正电荷数＞负电荷数，故不选；

．与能够反应生成，不能大量共存，故不