高等教育出版社无机化学第八章课后习题答案Word文档下载推荐.docx
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+CN-
^=£
fg_=4.9x10-^1.8x10-^Q882
1.0X10-14
5.平衡常数能否代表转化率？
如何正确认识两者之间的关系？
平衡常数是指在一定温度下达平衡时体系中各物质的浓度关系，而转化率是某种物质刖
转化率，它等于被转化的量除以原来量。
6.在699K时，反应H2（g）+I2（g）、2HI（g）的平衡常数耳=55.3,如果将2.00molH2和
2.00111OH2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
卩2
^=7~在同一体系中，认弘T均相等•P-n
生成HI1.57^2=3.15mol
7.反应H：
+CO2-H2O+CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol•dm'
3,
[H2O]=[CO]=0.56mol・dm。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时Hz和CO：
的浓度。
[^2][^2]0.44
开始时，[B2]=[TO2]=0.56+0.44=1.00
8.可逆反应H9+CO、'
、Hz+CO：
在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的
平衡常数艮=2.6。
（1）求n（H9）/n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率；
（2）求n（H：
O）/n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率；
（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
解
（1）h2o+CO、'
h2+co2
a-xb-xxx
x2=2.6（a-x）2=>
-=0.617
所以CO的平衡转化率是61.7%o
（2）H2O
+COy
H2+CO：
n
3n
00
n-x
3n-x
XX
X
=2.6
=>
-=0.865
（7?
-x）⑶7_x）
所以CO的平衡转化率是86.5%。
9.HI分解反应为2HKH2+L,开始时有ImolHI,平衡时有24.4%的HI发生了分解,
今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩
解2HU'
H：
+Iz
起始100
转化0.2440.1220.122
0.1222（0・05+x）0・05
==>
x=0.37mol
0.75620.92
10.在900K和1.013X105Pa时SO3部分离解为SO?
和6
SO3（g）、SO：
（g）+-O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g•dm①求SO3的离解度。
解PV=iiRTP—=11RTPM=pRTP
pRT0.925x103x8.314x900
M=-一=:
=68.33
P1.013xl05
SO3（g）、'
SO2（g）+yO2（g）
x00
1
a-xx—x
2
80（°
-x）+64x+32x丄x
a-x+x+-x
x
-=0.34所以SO3的离解度是34%。
11.在308K和总压1.013X105Pa,NQ有27.2%分解为NO2o
（1）计算N2O4（g）、2NO?
（g）反应的K&
:
（2）计算308K时总压为2.026X105Pa时,NQq的离解百分率;
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
解
（1）N2O4（g）2NO：
（g）
0.2720.544
1-0.272
=0.32
llP
（2）PV=iiRT—=——同理得出N2O4的离解百分率是19.6%o
VRT
（3）增人压强，平衡向体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向体枳增人的方向移动。
12.PC15（g）在523K达分解平衡:
PC1厂'
PC13（g）+C12（g）
平衡浓度:
[PC15]=1mol•dm"
3,[PC13]=[Cb]=0.204mol•dm"
3。
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
勿e0-2042
解K==0.041616
PC15-PCb（g）+ch（g）
1-x0.204+x0.204+x
.（0.204+x）2
0.204—-=0.041616
1-X
得出x=0.135mol•dm"
3
13.对于下列化学平衡2HI（g）、'
、H2（g）+I2（g）
在698K时，Kc=1.82X10'
Zo如果将HI（g）放入反应瓶内，问：
（1）在［HI］为O.OlOOmol•dm"
3时，［H』和［b］各是多少?
（2）HI（g）的初始浓度是多少？
（3）在平衡时HI的转化率是多少？
解
（1）2HI（g）、H：
（g）+L（g）
2xxx
=1.82X10'
2=^>
x=1.35X10'
3mol•dm-3
0.01-2x
［HJ和［I］各是1.35XIO'
3mol•dm"
3,135XIO"
5mol•dm"
（2）［HI］=0.01+2X1.35X10'
3=0.0127mol•dm-3
2x1.35x107
（3）a=X100%=21.3%
0.0127
14.反应SO2C12（g）、'
SO2（g）+Cl2（g）在375K时，平衡常数K°
=2.4,以7.6
克SOMb和1.013X105Pa的Cb作用于1.0血门的烧瓶中，试计算平衡时SOQ?
、SO2和Cl?
的分压。
解K&
=K「（P°
）-△”
7.6
P"
Xl=—RT
・•135
得出=6.8X104PaPw=8.8X104PaP（7=1.90X105Pa
15.某温度卞，反应PC15（g）、、PC13（g）+C12（g）的平衡常数K&
=2・25。
把一定
量的PCb引入一真空瓶内，当达平衡后PCb的分压是2.533X104Pao问:
（1）平衡时PC13和Ch的分压各是多少？
（2）离解前PCb的压强是多少？
（3）平衡时PCb的离解百分率是多少？
Ppq=Pcv、=7.60X104Pa
（2）PFC/s=（2.533+7.6）X105Pa
7.6xlO4一
（3PPC，S=10.1X104X100%=75.25%
16.如何表述化学反应等温式？
化学反应的标准平衡常数与其△iG：
之间的关系怎样?
答△iG^=Z\tG：
+RT1hQ
△iG川=0,△iG：
=—RTliik
17.△fG°
、△iG&
、△【G&
之间的关系如何？
"
△/G&
（生成物）—azg6（反应物）
18.在523K时，将0.110mo1的PCI5（g）引入1dm3容器中，建立下列平衡:
PC15（g）'
平衡时PC13（g）的浓度是0.050mol・dm-3。
问
（1）平衡时PC15和Ch的浓度各是多少？
（2）在523K时的Ke和K&
各是多少？
解
（1）PC15（g），'
、PC13（g）+C12（g）
起始0.1100
平衡0.060.050.05
平衡时PC15是0.06mol•dm,Cl：
是0.05mol•din"
0.06
由K°
=K/,（P&
）-△”得出K°
=1.80
19.查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的K&
。
H：
（g）+l2（g）=^2HI（g）
解由公式一△rG：
=RTlnK°
得出K°
=627
20.从下列数据:
N1SO4•6HjO⑸
△4：
=
=—2221.7kJ•mol'
NiSO«
s）
=—773.6kJ•mol
H9（g）
:
_228.4kJ•mol'
（1）计算反应N1SO4•6H：
O（s）NiSO^s）+6H：
O（g）的K&
；
（2）H2O在固体N1SO_»
・6H2O上的平衡蒸气压为多少？
解
（1）△rG：
=—773.6—6X228.4+2221.7
=77.7kJ•mol-1
由公式一△rG：
=RTlnK&
得出K<
?
=2.4X10_u
<
2）由"
P去。
△rG：
=—RTlnK。
K&
=K‘，（P。
得出H）O在固体N1SO4・6HQ上的平衡蒸气压为544Pao
21.什么是化学反应的反应商？
如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？
答=ArG：
+RTlnQ
=—RTlnK°
当Q〈K&
时＜0正反应自发进行
当0=K&
时=0反应达到平衡，以可逆方式进行
22.反应H?
O（g）+CO（g）:
、、H2（g）+CO2（g）在某温度下平衡常数Kp=l,在此温度下，
于6dm3的容器中加入2dm33.04X104Pa的CO,3dm32.02X105Pa的CO2,6dm32.02X105Pa的H9（g）和1dm32.02X105Pa的H-问净反应向哪个方向进行？
解通过计算，反应向逆方向进行。
23.
在一定温度和压强下，某一定量的PC15和C1,试判断在下列情况下，PC15的离解度是增大还是减小。
解
（1）增大
（2）增大
（3）不变
（4）减小
（5）减小
24.反应CO：
（g）+Hz（g）'
CO（g）+HzO（g）在973K时平衡常数K&
=0・64,试确定在
该温度下上述反应的标准自由能变化△iG；
o
当体系中各种气体的分压具有下列七组数值时，确定每一组分压卞的吉布斯自由能变化
△【Gw。
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