中考化学押题试卷Word格式.doc
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A．﹣4 B．+2 C．﹣2 D．+4
5、下列化学实验基本操作错误的是（ ）
A．研磨闻气味 B．蒸发食盐水
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
B．将20℃，澄清、透明的饱和硝酸钾溶液升温至80℃
C．分别向等质量的锌粉和镁粉中加入等浓度的足量稀盐酸
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中（不考虑二氧化碳与水的作用）
7.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入适量的铁粉，过滤
B
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加过量K2SO4溶液、过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
8、现有铜与镁金属的中混合物，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将质量为140.0g的14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
A、该样品中铜的质量分数为55%B、第三次加入稀硫酸后金属被恰好反应完
C、每加入35g稀硫酸恰好能同3.4g金属镁反应D、最后的得到硫酸镁的质量分数为16.6%
9．从氧气、二氧化碳、生石灰、熟石灰中选出相应物质填写化学式．
①可用作干燥剂的是 ；
②可用作灭火剂的是 ．③改良酸性土壤 ．
10.化学与人类生活的关系越来越密切．
（1）我们都知道芝麻酱中含有丰富的营养物质．如图为某品牌芝麻酱标签的一部分．
①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，下表缺少的是 ．
②图中钙、铁、硒是指 （填字母序号）．A．分子B．原子C．单质D．元素
③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此多食用芝麻酱，可以预防的疾病是 ．
④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的 作用．
（2）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．
①取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）
②在①的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
③在③所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是
A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3．
11、老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验．
打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将H2O2溶液放入装置A的试管中，立即关闭活塞．则装置A中发生反应的化学方程式为 ；
可以观察到装置C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为 ；
装置D中可以观察到的现象是 ．
12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题．
（1）将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃，会发生改变的是（填序号） ．
①溶质质量分数②溶质的质量③溶剂的质量④溶液的质量⑤溶解度
（2）20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是 的溶液．据此推断，图1中温度t1 （填“＞”或“＜”）20℃．
（3）如图3所示，试管内是t1℃时甲或乙的饱和溶液．若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，在试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的 （填字母）．
试管内溶液中的溶质
甲
乙
物质M
NaOH
NaCI
NH4NO3
13、三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到B中澄清的石灰水变浑浊．
小明认为：
依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
小红认为：
仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：
用磁铁靠近生成的黑色固体，看到黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，化学反应的方程式为：
．
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？
请具体说明理由：
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁．
14、四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
（1）操作a的名称为 ．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等．玻璃棒在此操作中的主要作用是 ．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有 和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）．
15、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
【阅读资料】：
CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；
为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应II的化学方程式为 ．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：
y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；
CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：
y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式是 ．
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