中考化学推断题Word格式.doc
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常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；
通电（电解H2O）；
催化剂（H2O2、KCIO3、分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；
能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
做推断题必备的基础知识：
（1）：
气体：
1：
一氧化碳：
无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼，
如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
2：
二氧化碳：
无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸），
3：
氢气：
无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
4：
氨气：
无色气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。
（2）：
固体：
氧化铜：
黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。
二氧化锰：
黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。
碳：
黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。
四氧化三铁：
黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四射，溶于酸得黄绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。
5：
铁：
块状时显银白色，变成铁粉时显黑色。
6：
氧化亚铁：
黑色粉末，不溶于水，溶于酸得浅绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。
7：
氧化铁：
红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。
是铁锈的主要组成部分。
8：
氯化银：
白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。
9：
硫酸钡：
白色沉淀，，不溶于水也不溶于酸。
10：
碳酸钙：
白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。
碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分（碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水，其余均为沉淀，都溶于酸，溶于酸都会放出二氧化碳）
11：
银白色固体，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
12：
氢氧化亚铁：
白色沉淀，溶于酸，极不稳定，很难保存，几乎可以认为不存在这种物质，易被氧化成氢氧化铁。
13：
氢氧化铁：
红褐色絮状沉淀，溶于酸得黄色溶液。
14：
氢氧化铜：
蓝色絮状沉淀，溶于酸得蓝色溶液，受热分解变成黑色的氧化铜和水。
15：
铜：
紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。
16：
高锰酸钾：
紫黑色固体，溶于水得紫色溶液，在加热条件下分解生成氧气，具有强氧化性，可以杀菌消毒。
17：
碳酸钠：
俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。
（3）：
液体
水：
无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。
水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。
铜离子：
最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。
硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。
铁离子Fe3+：
如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。
含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。
亚铁离子Fe2+：
如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。
过氧化氢：
无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。
二、试题集锦
1．（南昌市）如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：
（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质B的一种用途；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。
乙
甲
丙
2.（鸡西）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素
相同的化合物，丙是单质；
甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下
均可分解成丙；
它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应
条件已经略去）。
则：
甲的化学式为；
丙转化成乙
的化学方程式为；
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
3．（福州市）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。
若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
ABC
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
（3）纯碱是一种用途是。
+Fe③
④
点燃
②
高温
①
+稀硫酸
A
B
C
G
E
D
F
4．（百色市）如图A～G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，
请根据右图回答下列问题：
（1）G溶液溶质的化学式；
（2）反应③的化学方程式；
（3）反应④的化学方程式。
5．（佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、
Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，
为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
；
若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤②的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是。
6．（湛江）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·
xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
FFF
（1）写出有关物质的化学式：
B:
，C:
。
（2）写出反应④的化学方程式:
。
（3）反应①属于反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。
7．（黄冈）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）,其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题.
（1）若A含有三种元素,则A的俗名是_________;
若A含有四种元素,则A的化学式为__________;
（2）写出B→C的化学方程式__________;
指出C的一种用途__________
（3）若E→F为中和反应则E的化学式为_________;
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________.
8．（黄石）下图中A——I分别表示不同的常见物质。
“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为。
（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途：
名称，用途。
（3）写出C、G的化学式：
C，G。
（4）写出反应②的化学方程式。
Ca（OH）2
丁
H2SO4
9．（荆门）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。
其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：
甲、乙；
⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca（OH）2：
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