高届高级高二化学选修4学案第三章第三节第1课时盐类水解Word格式.docx

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＞7

强碱弱碱盐

碱性

NaHCO3

CH3COONa

NH4Cl

＜7

强酸弱碱盐

酸性

（NH4）2SO4

2.盐溶液酸碱性的理论分析

（1）强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）

电离方程式

H2OH＋＋

NH4Cl＝Cl－＋

理论解释

NH和OH－结合生成弱电解质NH3·

H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c（H＋）＞c（OH－）

呈酸性

水解方程式

NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋

（2）强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例）

H2OOH－＋

CH3COONa＝Na＋＋

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c（H＋）＜c（OH－）

呈碱性

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（3）强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）

H2OH＋＋OH－

NaCl＝Na＋＋Cl－

无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c（H＋）＝c（OH－）

呈中性

3.盐类水解

（1）盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

（2）盐类水解的规律

①盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。

可总结为“有弱才水解，无弱不水解”。

②弱酸阴（弱碱阳）离子对应的酸（碱）越弱，就越容易水解，溶液中的c（OH－）[c（H＋）]越大。

如酸性：

HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：

NaCN＞CH3COONa。

总结为“越弱越水解”。

③弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。

常见的弱碱阳离子有：

NH、金属活动顺序表中H之后金属阳离子。

常见的弱酸阴离子有：

CO、HCO、S2－、HS－、ClO－、SO、HSO、F－、CH3COO－、SiO等。

总结为“都弱都水解”。

④强酸弱碱盐电离出的强酸阴离子不能发生水解，弱碱阳离子发生水解，溶液显酸性；

反之，弱酸强碱盐电离出的弱酸阴离子能发生水解，强碱阳离子不发生水解，溶液显碱性；

可总结为“谁强显谁性”。

（3）盐类水解的特点

可概括为微弱、吸热、可逆。

（1）某盐溶液显酸性，该盐一定发生了水解反应（　×

　）

（2）酸式盐溶液一定显酸性（　×

（3）酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性（　×

（4）盐溶液显酸、碱、中性，取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小（　√　）

（5）盐溶液中盐发生了水解反应，一定促进了水的电离（　√　）

1.有下列盐溶液：

①KNO3　②AgNO3　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl

呈酸性的是______（填序号，下同），呈碱性的是______，呈中性的是________。

【参考答案】:

②④⑦　③⑥　①⑤

【试题解析】:

AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；

K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；

KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

2.NaHSO4与NaHCO3、NaHSO3都是酸式盐，但是NaHSO4和NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，原因是什么？

【温馨提示】:

NaHSO4为强酸酸式盐，在溶液中NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO完全电离出H＋，所以显酸性；

NaHSO3为弱酸酸式盐，NaHSO3＝Na＋＋HSO，HSO既发生部分电离HSOH＋＋SO，也发生部分水解HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO电离程度大于水解程度，最终显酸性；

NaHCO3为弱酸酸式盐，但HCO水解程度大于电离程度，最终显碱性。

3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，解答下列问题。

（1）该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。

（2）比较该溶液中的c（Cl－）____（填“＞”“＜”或“＝”）c（NH）。

（3）该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）pH＝4盐酸中水电离的氢离子浓度。

（4）该氯化氨溶液中c（H＋）水与pH＝4盐酸中c（H＋）水比值为_______。

（1）NH、NH3·

H2O　

（2）＞　（3）＞　（4）106

（2）从氯化铵的化学式来看，c（Cl－）应等于c（NH），由于NH水解，故c（Cl－）＞c（NH）。

（4）pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c（H＋）＝10－4mol·

L－1，pH＝4的HCl溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·

L－1，则该NH4Cl溶液中c（H＋）水与pH＝4的盐酸中c（H＋）水的比值为＝106。

（1）盐类水解规律口诀：

有弱才水解，无弱不水解；

越弱越水解，都弱都水解；

谁强显谁性，同强显中性。

（2）酸式盐溶液酸、碱性的判断方法

①强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4。

②多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如：

NaHCO3、NaHS溶液。

若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如：

NaHSO3溶液。

二、盐类水解离子方程式的书写

书写要求

（1）盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。

如：

①NaClO：

ClO－＋H2OHClO＋OH－；

②（NH4）2SO4：

H2O＋H＋。

（2）多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。

Na2CO3：

CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；

（3）多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。

AlCl3：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。

（4）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。

NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·

H2O。

②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝”表示。

如Al3＋＋3HCO＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（1）FeCl3溶液水解离子方程式：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋（　×

（2）NaHS溶液水解离子方程式：

HS－＋H2OH2S＋OH－（　√　）

（3）K2CO3溶液水解离子方程式：

CO＋2H2OH2CO3＋2OH－（　×

（4）NH4NO3溶液水解离子方程式：

NH＋H2O＝NH3·

H2O＋H＋（　×

（5）NaHCO3溶液水解离子方程式：

HCO＋H2OCO2↑＋H2O（　×

（6）Na2S溶液水解离子方程式：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－（　×

盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：

生成离子的种类不同。

盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋（或H3O＋）。

例如：

NaHS电离：

HS－＋H2OS2－＋H3O＋

NaHS水解：

HS－＋H2OH2S＋OH－

1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

（1）Na2S：

_________________________________________________________________。

（2）CuSO4：

________________________________________________________________。

（3）NH4NO3：

_______________________________________________________________。

（4）CH3COONa：

____________________________________________________________。

（1）S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；

（2）Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；

（3）NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋；

（4）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；

Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；

CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2.由Na2S水解的离子方程式分析，Na2S发生水解后溶液中阴离子的物质的量的变化。

Na2S的水解以第一步S2－＋H2OHS－＋OH－为主，可看出发生水解后，Na2S溶液中阴离子的物质的量增大。

1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）

D.水电离出的H＋（或OH－）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性

C

水电离出的c（H＋）＝c（OH－）一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合生成CH3COOH，从而使c（H＋）＜c（OH－）。

2.（2019·

武汉高二检测）下列水解的离子方程式正确的是（　　）

A.Br－＋H2OHBr＋OH－

B.NH＋2H2ONH3·

H2O＋H3O＋

C.CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

B

氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误；

铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，同时产生氢离子，选项B正确；

碳酸根离子分两步水解，第一步水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，选项C错误；

盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。

3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（　　）

A.NH2D·

H2O和D3O＋

B.NH3·

D2O和HD2O＋

C.NH3·

HDO和D3O＋

D.NH2D·

HDO和H2DO＋

NH水解的方程式为NH＋2D2ONH3·

HDO＋D3O＋。

4.现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________________________________