化学宁夏银川市六盘山高级中学学年高一下学期期中考试试题解析版Word格式文档下载.docx
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A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
原子个数
C
电子数
D
4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
5．己知1…18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-，都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．离子的还原性：
Y2->
Z-B．质子数：
c>
b
C．氢化物的稳定性：
H2Y>
HZD．原子半径：
X<
W
6．下列化学用语表述不正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．MgCl2的电子式：
C．S的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：
CH2=CH2
7．含硒（Se）的保健品己开始进入市场。
己知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性
8．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）
A．n+8B．n+18C．n+20D．n+32
9．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）
A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．lmolA从酸中置换H+生成的H2比lmolB从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
10．下列微粒中：
①12Mg2+②③④O2-，核外电子总数相同的是（）
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④
11．下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O>
HF>
H2S②原子半径：
Na>
Mg>
O③酸性：
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
④非金属性：
S>
O>
F⑤碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
A．①③B．②⑤C．①④D．②③
12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CC14和H2S
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
14．可燃冰是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3的固体“可燃冰”可释放20m3的甲烷气体，则下列说法不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
15．下列结构简式表示的物质属于烷烃的是（）
A．CH3CH2CH=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3CHClCH2CH3
16．如图，此有机物的系统命名正确的是（）
A．3，3-二甲基-2-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷
17．一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z浓度分别是0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L若用X、Y表示Z的化学方程式为（）
A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY
18．下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是（）
A．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应B．生石灰和水的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
19．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）
A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
20．一定温度下，反应N2（g）+3H22NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A．N2、H2、和NH3的物质的量分数不再改变
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=l∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2
21．有下列物质：
①NaOH固体；
②浓硫酸；
③NH4NO3晶体；
④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
22．A、B、C都是金属，把A浸入c的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A>
B>
CB．A>
C>
BC．B>
A>
CD．B>
23．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中：
①盐酸的浓度；
②镁条的表面积；
③溶液温度；
④C1-的浓度。
影响反应速率的因素是（）
A．①④B．③④C．②③D．①②③
24．下列四种X溶液，均能跟盐酸反成，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
25．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
X
Y
R
Z
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
二.非选择题（共25分）
26．A〜F是几种烃分子的球棍模型（如下图所示），据此冋答下列问题：
（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________
（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________
（3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________
27．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：
__________________
银圈是__________极，发生的电极反应：
__________________。
28．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称，A为________，B为________，C为________
（2）写出A、B两元素形成的AB2型化合物与E反应的化学方程式：
_____________________
（3）化合物E属________（“离子”或“共价”）化合物。
该物质的电子式是________
（4）写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A反应的化学方程式________
B卷（共50分）
29．同学们己经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，你能区分这些槪念吗？
下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
①和②和
③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥16O、l7O、l8O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3）和氧气（O2）
类别
同位素
同素异形体
同分异构体
组号
________
30．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________；
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
____________________。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的离子方程式：
___________________。
（4）比较C、D的最髙价氧化物的水化物的酸性：
（用化学式表示）_____________________。
31．回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）2制取少量漂白粉。
现已知反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：
（1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；
b．容易控制反应速率；
c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；
e．污染环境；
f．可防止污染坏境。
优点
缺点
甲装罝
乙装罝
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。
该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________mol。
32．将0
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