氧硫及其化合物跟踪检测Word文件下载.docx
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C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确;
二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确;
二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误;
葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。
3.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
选D A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;
B项,浓H2SO4只表现强氧化性;
C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。
4.(2017·
苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
选A A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;
B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误;
C项,发生反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;
D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。
5.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是( )
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
选C A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确;
B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,正确;
C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误;
D项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
6.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该溶液一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性
H2SO3>
H2CO3
选D A项,该溶液中也可能含Ag+;
B项,该溶液也可能含HSO;
C项,该气体可能是Cl2、O3等。
7.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A.滴定法:
用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法:
用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C.氨酸法:
用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
D.石灰—石膏法:
常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏
选C 酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A错误;
BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4,B错误;
氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C正确;
常温下石灰石与SO2不反应,D错误。
8.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
实验现象
解释
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
选A SO2与BaCl2溶液不反应;
SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质。
9.(2016·
衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是( )
A.Ba(OH)2 B.稀盐酸
C.稀硫酸D.浓硝酸
选A A项,Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀,不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4,符合题意。
B项,稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。
C项,与B项现象相同,可以鉴定,不符合题意。
D项,浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成红棕色气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;
气体a为二氧化硫,故B错误;
X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;
S的最高化合价是+6,不可能为+7,故D正确。
11.利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。
分析并回答下列问题:
(1)图1实验目的:
验证SO2的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,则在支管交叉处实验现象为________________________________________________________________________,
硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。
(2)图2实验目的:
探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。
常温下,若由右侧Y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是______和______,导气管A的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图3实验目的:
铁镁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是________________________________________________________________________;
②若称得铁镁合金的质量为0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为________(精确到0.01%)。
(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,反应生成S;
S为淡黄色固体;
FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体,所以有FeS的一侧应用水稀释。
(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量SO,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO,如是氧化性气体,溶液中可生成SO,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4;
容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入。
(3)①读取量气管中数据时,为减小误差,应使水准管、量气管内液面相平;
②设合金中铁为xmol,镁为ymol,则有
56g·
mol-1×
xmol+24g·
ymol=0.080g
xmol+ymol==0.002mol
解之得:
x=0.001,y=0.001,
则合金中铁的含量为×
100%=70.00%。
答案:
(1)管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化
(2)浓氨水 碱石灰(固体NaOH、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入
(3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平 ②70.00%
12.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
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