最新届上海市浦东新区高三化学二模卷含答案Word文件下载.docx
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B.
羰基硫分子的电子式为：
C.C、O、S三个原子中半径最小的是
CD.
羰基硫分子为非极性分子
6.水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（
）
水分子是含极性键的极性分子
水的电离方程式为：
H2O2H
2
O
C.重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍
D.相同质量的水具有的内能：
固体＜液体＜气体
7.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）
A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱
2-
+
8.能用离子方程式
CO
3
2H
H2O
表示的反应是（
A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C.碳酸钡与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应
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9.保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。
下列有机物适合用“水封法”保存的
是（
乙醇
B.硝基苯
C.甘油
D.
己烷
10.0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（
电离程度增大，
B.电离程度减小，
H
H浓度增大
浓度减小
C.
H+浓度减小
D.电离程度减小，
+浓度增大
11.关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）
A.适当升高温度能促进FeCl3水解B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度
C.加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
12.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，
下列说法正确的是（）
A.外电路中电流方向为：
X→○A→Ｙ
B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应
D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y
13.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序正确的是（）
A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
14.乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）
A.使用蒸馏水B.使用NaHCO3溶液
C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH试纸
15.实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）
A.水浴加热B.冷凝回流
C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量
16.右图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（）
A.催化剂可以改变该反应的热效应
B.该反应是个放热反应
C.反应物总能量低于生成物
D.化学反应遵循质量守恒定律
17.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）
A.钾B.镁C.铁D.铜
18.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：
c1V1=c2V2，
则（
终点溶液偏碱性
-
终点溶液中c（NH4）=c（Cl
终点溶液中氨过量
合适的指示剂是甲基橙而非酚酞
19.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份
铝粉的质量之比为（）
A.1:
3B.3:
1C.1:
1D.4:
20.已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）
A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃
二、综合分析题
（一）氯和溴（本题共17分）
21.氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是
。
22.铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？
请说出判断依据。
23.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：
大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
（1）油状液滴的成分可能是CCl4和。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水反应。
（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水。
24.
溴和氯在元素周期表中均属于
族。
25.
目前从海水提溴（
Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的
Br2，该气体是
Br氧化为
（2）用热空气将
Br2从上述溶液中吹出，并由浓
Na23溶液吸收，转变为
NaBr、NaBrO3。
1molBr2需消耗Na2CO3mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br2+
H2O
Br+
BrO3+
H→
（二）工业制氢（本题
12分）
26.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
c（CO）c（H2）
K
c（H2O）
（1）请写出该反应的化学方程式：
。
（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分
子总数、或混合气体的不再随时间变化，都可说明该反
应已达平衡状态。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能
是。
（填写选项编号，只有一个正确选项）
a.减小H2浓度b.使用催化剂c.升高温度
27.将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应：
I.SO2+2H2O+I2→Ｈ2SO4+2HIII.2HI（g）H2（g）+I2（g）
III.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所
示。
0~2min内的平均反应速率v（HI）=。
相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为mol。
（2）分析上述反应，下列判断错误的是（填写选项编号，只有一个正确选项）。
a.三步反应均为氧化还原反应
b.循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2
c.在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂
（三）金属化合物（本题
14分）
某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：
Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属
化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。
实验方案大致如下：
途径①：
加入足量盐酸
AlCl3溶液
滤液A
加入足量稀盐酸
足量烧碱溶液
途径②：
通入足量
CO2后过滤
沉淀D
矿物样品
过滤
足量稀硫酸
溶液E
NaOH
滤渣B
沉淀物
28.纯Fe2O3、CuO的颜色依次是色、色。
29.写出滤液A的主要溶质成分：
30.由滤液A制得AlCl3溶液有①和②两种途径，②和①相比自有其合理之处，理由是：
31.溶液E中含有三种阳离子。
向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH-结合，其中列第二位
的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是。
若矿物样品的质量为m1，所得Fe（OH）3的质
量为m2，则样品中
Fe2O3的质量分数为
若使Fe
3+
NaOH过量，该测定值将
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
沉淀这一步加入的
32.将Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、
、、洗涤、自然干燥等。
（四）有机化学（本题
17分）
33.
（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是
和。
它们是否为同系物？
（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是基、基、基。
（3）两种化合物中，能发生消去反应的是，能发生取代反应的是
，能发生氧化反应的是。
34.有机化合物A～H的转换关系如下所示：
H2
Br2
/CCl4
NaOH/水溶液
HOC
COH
A（C5
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