北京高考真题理综化学部分含答案解析Word格式文档下载.docx

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Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

-1

溶液和0.1mol

a，过滤得到滤液b和白

10.实验：

①0.1molL·

AgNO3

L·

NaCl溶液等体积混合得到浊液

色沉淀物c；

②像滤液b中滴加0.1mol·

L-1KI溶液，出现浑浊；

③像沉淀c中滴加0.1mol·

L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

第二部分（非选择题共58分）

25．（17分）

可降解聚合物P的恒诚路线如下

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯

环上的一氯代物

有2中，D的结构

简式是

___________。

（5）E→F中反应

①和②的反应类型

分别是

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

26.（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:

_.

（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:

_.

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。

其吸收能力顺序如下：

12MgO

<

CaO<

SrO<

BaO.原因是

.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO

X

的吸

2o3856

收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式:

.

27.（12分）

用含有A1203、SiO2和少量FeO·

xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·

18H2O。

，工艺流程如下（部分操作和条

件略）:

Ⅰ。

向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ。

向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ。

加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。

加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。

浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是

（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为

0.1molL·

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知:

一定条件下，MnO4

-可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在

MnO2的现象是

.

②Ⅳ中加入MnS04的目的是

28.（15分）

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入

100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的

pH

pH试纸先变蓝（约为

12），后褪色

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪

去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是

。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

（3）向水中持续通入

SO2，未观察到白雾。

推测现象

i的白雾由

HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中

含有的物质是。

②用离子方程式解释现象

iii中黄绿色褪去的原因：

参考答案及解析

6、【答案】D

【解析】

A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；

B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；

C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；

D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7、【答案】A

A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；

BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误

D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8、【答案】C

A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；

2-2-

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO3水解平衡：

CO3+H2O=HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，

故正确；

C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；

D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

9、【答案】A

A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，

B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；

C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；

D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。

10、【答案】B

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；

B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；

C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。

11、【答案】C

A、存在平衡2NO2＝N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；

B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；

C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；

D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的

浓度越稀，pH值越小，故D正确。

12、【答案】B

A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。

乙醇不能使Br2的

CCl4溶液褪色，故不需出去。

Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。

其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化

钠溶液除去；

尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的

CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。

故ACD错误，B正确。

25．（17分）

（1）羟基

（5）加成反应、取代反应

（6）

（7）

A不饱和度为28+2-10=4，结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，

2

26（14分）

【答案】

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①、N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+183KJ/mol；

②、增大；

（3）①、2NO2CO

催化剂

N2

2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处

于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；

（4）①、还原；

②、NO+O2－2e-=NO2；

（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×

630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，

升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；

（3）①、NO被CO还原N

，CO被