第三章习题Word文档下载推荐.docx

第三章习题Word文档下载推荐.docx

《第三章习题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章习题Word文档下载推荐.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（A）－28.04（B）9036

（C）48.15（D）28.04

6．理想气体在恒压膨胀时，其熵变

（A）等于零（B）大于零

7．1、101325Pa、373、15K水蒸发，以水和蒸气为系统，则系统的哪一种热力学量变化为零？

（A）△U（B）△H

（C）△S（D）△G

8．当水（l）和水（g）达平衡时，下列叙述中哪些是正确的，请画“√”，错误的画“×

”。

（A）在298K，饱和蒸气压下，G（l）=G（g）。

（B）由（A）可知，恒定变温过程，dG（l）=dG（g）。

（C）对液相（或气相），恒温过程，dG=Vdp

（D）由（可知），温度改变，饱和蒸气压也随之改变，则有。

（A）（）（B）（）

（C）（）（D）（）

答案：

1．（D）

绝热可逆过程△S＝0，绝热不可逆过程△S＞0。

2．（D）

封闭系统恒温过程△A＝W总

3．（A）

∵S（g）>

S（l）

4．（A）

看作绝热不可逆过程。

5．（D）

△S＝nCp,m/n（T2/T1）=28.04

6．（）

7．（D）

可逆相变化

8．（A）（）（B）（×

）（C）（）（D）（）

（A），可逆相变化

（B）dG（l）=––S（l）dT,dG（g）=––S（g）dT

∵S（g）S（l）∴dG（l）dG（g）

（C）均相中，dG=––SdT+Vdpvdp

（D）此为克－克方程，表示饮和蒸气压和温度关系

一．选择题

1.若将原先卡诺循环中的绝热可逆压缩过程改变为绝热不可逆压缩过程，其它过程不变，只是恒温可逆压缩的末态位置改变使得循环仍能回到原先的始态。

若设V4为原先恒温可逆压缩过程末态的体积，V′4为改变后相应的体积，则必有：

（a）V4<

V′4（b）V4>

V′4（c）V4=V′4（d）无法确定

2．若两个恒温可逆过程满足Q1/T1+Q2/T2=0,则它们必然是

（a）理想气体的恒温可逆过程，并刚好同处在两条理想气体的绝热可逆线之间。

（b）理想气体的恒温可逆过程，并刚好同处在两条绝热可逆线之间。

（c）刚好同处在两条绝热可逆线之间。

（d）刚好同处在两条绝热线之间

3.若用△rSm代替实际中混合态的化学反应的摩尔反应熵，则产生的误差

（a）一般较小（b）一般较大（c）为零（d）反应组分均为理想气体时为零

4.绝对零度下任意化学反应的熵变

（a）都为零（b）都大于零（c）都小于零（d）无法确定

5.过冷水的热容比同温下的冰要大，则过冷水凝结为冰的

相变过程的熵变的绝对值比水凝结为冰的平衡相变过程

（a）要大（b）要小（c）都为△相变H/T（d）上述三者都不对

6.在－10oC时，某过冷液体的饱和蒸汽压为100Pa,相应的摩尔蒸发焓为40kjmol,同温下相应固态的饱和蒸汽压为20Pa,相应的摩尔蒸发焓为80kjmol,则此过冷液体在此温度下凝聚为固态的摩尔熵变为

（a）13.38jk-1（b）-152jk–1（c）-138.62jk–1（d）-165.38jk–1

7.凝聚态之间的相变，相对于凝聚态和气态之间的相变来说，其平衡温度对平衡压力的影响

（a）要大（b）要小（c）可以忽略不计（d）相差不大

8.水的体积比同温下的冰要大，则当水和冰在－5oC达到相平衡时，其平衡压力

（a）>

1atm（b）<

1atm（c）=1atm（d）无法确定

9.在临界温度以下，温度越接近临界温度，则应用克－克方程的结果

（a）越准确（b）越不准确（c）只要△vepH*m为常数，蒸气近似为理想气体，就都能适用（d）不能下结论

10.克－克方程的适用范围为

（a）蒸发热不随温度变化，蒸气近似为理想气体。

（b）凝聚态体积忽略不计，蒸发热不随温度变化。

（c）凝聚态体积忽略不计，蒸发热不随温度变化，蒸气近似为理想气体。

（d）以上三者都不对

11.在爆炸反应中，可以用来判定过程方向的状态函数为

（a）熵（b）吉布斯函数（c）亥姆霍兹函数（d）上述三者

都不适用

12.在封闭体系中进行的化学反应过程，必定满足

（a）△S0（b）△G0（c）△A0（d）△S12（dQ/T）

答案

1．答：

（a）由两条绝热线和一条恒温线组成的不可逆循环

过程一定是一个功转变为热的过程。

2．答：

（c）卡诺循环与工质无关。

3．答：

（a）△rSm（实际）＝△rSm＋△混合S（生成物）－△混合S（反应物）

而△混合S（生成物）－△混合S（反应物）相对△rSm一般较小。

4．答：

（d）反应组分不全是纯组分完美晶体。

5．答：

（a）因△相变S（过冷水）－△相变S（平衡）＝△升温S（过冷水）

－△升温S（冰）>

6．答：

（c）.△Sm=△Hm1/T+RLn（P1/P2）-△Hm2/T

7．答：

（a）因克拉佩龙方程中△凝－凝V<

<

△凝－气V

8．答：

（b）因克拉佩龙方程中△H和△V同号，则T降低,P也降低。

9．答：

（b）因此时V液≈V气而克－克方程要求V液<

V气

10．答：

（c）

11．答：

（a）因为绝热过程

12．答：

（d）封闭体系中只有克劳修斯不等式普适

（三）填空题

1．2mo/理想气体经历变化，T2＝2T1，V2＝2V1，已知Cp,m＝29.10mo/-1，△S–––––––––––––。

2．2mo/理想气体经历变化，T2＝2T1，p2＝2p1，已知Cp,m＝29.10mo/-1，△S–––––––––––––。

3．2mo/理想气体经历变化，p2＝2p1，V2＝2V1，已知Cp,m＝29.10mo/-1，△S–––––––––––––。

4．2mo/水在298K下，压力从101325PA变为202650PA，已知Cp,m（水）＝75.3mo/-1，△S–––––––––––––。

5．2mo/冰在101325PA下，温度从0℃变为－15℃，，已知Cp,m（冰）＝37.6mo/-1，△S–––––––––––––。

最好换一形式，现在偏简单，如某过饱和溶液结晶，则系统熵变0，环境熵度0，总熵度0（填＝，＞，＜符号）

（最好查一个具体溶液）

6．封闭系统在绝热条件下，系统的可用来判断过程的方向，，表示，，，表示，，表示。

7．纯物质变化，在恒压下升温时，吉氏自由能0，在恒温下升压时，0。

8．纯物质变化，在恒容下升温时，亥姆霍兹函数0，在恒温下膨胀时，0。

9．理想气体恒温可逆压缩时0，。

10．温度时，某反应的标准摩尔反反应熵可表示为，＝。

11．平衡判据中常用该亥姆霍兹函数和吉布斯函数，请写下列式了的适用条件：

自发平衡（，，，）

12．在101325下，水的正常沸点，试用克拉佩龙方程，根据，判断当压力为，水的沸点。

1．

2．

3．

4．

∵液体（或固体）恒温下变压（或变）很少，与恒压变温可略。

5．

6．平衡（可逆），不可逆（自发），反向自发。

7．＜，＞

∵

∴，

8．＜，＜

9．＜，＞

10．

11．（封闭系统，）

（封闭系统，）

12．，

∵，现（气化）＞0，＞0

∴降低，下降

二．填空题

1.从麦克斯韦关系式中的或，可以推

理想气体单纯PVT变化的恒温熵变的表示式或

。

2.2G/（VT）-V2P/（VT）=。

3.在某温度下达到固液平衡时，若有V固=V液且相变焓不为

零则此温度或为的最高温度，或为

的最低温度。

4.相对于气态来说，凝聚态的体积近似相等。

则从三相点处

=,必然可以得出过冷水的饱和蒸汽压

同温度下冰