金属的性质和金属材料复习教学设计Word下载.doc
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对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
（设计意图：
使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题）
2、引导学生复习金属的物理性质：
出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？
你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？
小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）
3、引导学生突破难点1：
相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？
在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
教师活动：
引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
4、引导学生进行重要的小结：
通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
5、发放达标测试题，实施达标测试。
学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。
并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。
具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。
《金属的性质和金属材料》复习学案
一、考点梳理，自我诊断
考点一：
金属的性质
⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的、、
2、金属的化学性质
化学性质
实例
现象
与O2反应
1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—
1、发出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成 色固体
3、生成 色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—
Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4—
现象：
Cu+AgNO3—
【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应A+B==AB化学方程式：
，
⑵AB==A+B化学方程式：
，
⑶A+BC==AC+B化学方程式：
。
考点二：
金属活动性顺序表及其应用
1.内容：
KCa
2.应用:
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）
考点三：
金属材料（包括和）
合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好
■钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好http:
//w
（3）抗腐蚀性能好
知识点四：
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
⑴原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：
铁与、接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·
XH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与、、接触。
铜绿：
Cu2（OH）2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的、
②表面涂：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：
如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物④寻找金属的代用品
二、知识网络
铁
金属材料
冶炼
原料
原理
设备
制成不锈钢
防锈措施
分类
成分
合金
纯金属
性能
通性
化性
与酸反应
与盐反应
涂油、刷漆
电镀、烤蓝
金属活动性顺序
代表物
三、知能应用
1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。
请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）
A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是（）
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
（1）（每空填一种即可，填序号）能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
（2）该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
焦炭
（1）请在方框内填入相应物质的化学式。
（2）写出步骤①②③的化学方程式：
①
②③
（3）从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
四、达标测试
1.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质
的是（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例
说明：
Fe2O3
石灰水3
C
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
2.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在C处看到的现象是，发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。
3.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中，CO气体除作为反
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