质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)Word格式.doc
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②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和,未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类
1.解释化学反应前后质量变化原因
【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小?
2.推断物质的组成
【例】某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中(
)
A.只含有碳、氢两种元素
B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
【例2】4.6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8.8克、水5.4克,则该有机物含有元素,它们的质量比是。
3.确定物质的化学式
【例】某发电厂烟气处理的新工艺:
CH4十2NO2=N2+X+2H2O,则X的化学式为(
)A.CO
B.CO2
C.O2
D.C
2·
1
4.配平化学方程式
【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O,则x的数值是
(
A.1
B.2
C.3
D.4
5.计算物质的质量
【例】在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
请根据质量守恒定律判断x的值(
A.50
B.40
C.10
D.70
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
100
10
x
6.求某物质的相对分子质量
【例】在反应A+B=C+2D中,2.9gA可跟4.9gB完全反应,生成6.0gC,D的相对分子质量为18,A的相对分子质量为(
)www
A.26
C.58
D.86
7.推写化学方程式
【例】下列反应中的生成物都是C。
若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式为(
)
A.3AB2+B2=2C
B.2AB+2B=2C
C.A2B+B=2C
D.AB2+2B2=2C
8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量
【例】如果氧气不足,乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。
若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5,则参加反应的乙醇的质量为_______g,产物中水的质量为________g。
世纪教育网]
专题讲解:
有关化学方程式的计算
一、【做题步骤】
1.设未知量x
2.写正确的化学方程式(一定要注意方程式配平)
3.找已知与未知之间的质量比;
并在相应的化学式下面写出已知量和待求量.
4.列比例式
5.解比例式,求出未知量
6.答
二、【注意事项】
1.代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质,若是气体体积需换算成质量,若为不纯物质或者溶液,应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体质量:
m=ρV
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
2.单位转换:
1L=1000mL1mL=1cm3
3.容易发生的错误:
把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
三、【典型例题】
(一)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;
例1.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
8+nO2=2CO+mCO2+16H2O.若反应生成3.6克水,请计算:
(1)m值是
(2)参加反应的氧气质量是多少克?
【练习】1、把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48克,求①生成氧气的质量;
②剩余物质各是什么?
质量分别是多少克?
(二)有关不纯反应物或生成物的计算:
例2.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一,某课外探究小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的CO4升(标况下,),他们用含杂质10%的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克?
【练习】3现有20%的硫酸铜溶液80g,跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则可得到氢氧化铜多少克?
(该反应的化学方程式为:
CuSO)
【练习】4含锌65%的锌粒200g,与足量的稀H2SO4反应,可制得H2多少升?
(标况下=0.09g/L)
【练习】5把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8克.
求:
(1)根据定律,反应后生成H2质量是克.
(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质),可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?
(三)有关多步反应的计算:
例3.高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是反应为Fe2O3)反应来得到铁,其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应,将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中,得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
(四)有关过量的计算:
例4.某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
2
3
4
加入样品的质量
5
15
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
(1)哪几次反应中矿石有剩余?
(2)上表中m的数值是(3)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
【练习】7、.某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据。
表格如下:
加热时间
t1
t2
t3
T4
剩余固体质量(克)
2.12
2.08
2.04
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?
(填“是”或“否”)
(3)求完全反应后产生氧气的质量。
(4)求该样品中氯酸钾的纯度。
【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
40
16
12
8
①20g此样品中铜的质量;
②样品中氧化铜的质量分数;
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?
【练习】9、为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。
所取海水样品的质量(g)
加入AgNO3溶液的质量(g)
75
反应后所得沉淀物的质量(g)
1.435
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
(结果保留3位有效数字)
(五)差量计算:
例5.实验室中,把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热,充分反应后称量,得10.7克固体物质,问:
(1)制得氧气多少克?
(2)10.7g固体物质里含有哪些物质?
各多少克?
例6.100克稀盐酸恰好与适量的大理石(主要成分是CaCO3)完全反应,所得溶液的质量变为105.6克,问:
有多少克CaCO3参加了反应?
【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.3克,析出铜()g
A、50.4B、6.4C、2D、6.3
综合练习
1.小红同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图3—3—1所示,该同学称取的烧杯实际质量为()
A.23.8gB.32.6gC.32.3gD.27.4g
2.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是()
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为l0g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
3.(2013浙江台州书生中学期中)下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.水遇冷凝固成冰块,变化前后质量不变B.50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
C.20克NaCl溶解在80克水中,形成l00克NaCl溶液
D.12克碳在40克氧气中完全燃烧,生成44克二氧化碳
4.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,则该物质中()
A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,可能有氧元素
C.一定含有碳、氢元素,没有氧元素D.无法判断
5.(2013天津)现将10gA和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()A.1:
1B.2:
1C.4:
1D.5:
l
6.(2012浙江杭州上城一模)图3—3—2为某反应的微观示意图,其中不同颜色的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.参加反应的两种分子个数比为l:
C.1个x分子中含有6个原子D.反应中元素的种类数大于分子种类数
7.(2012浙江杭州江干中考模拟)图3—3—3形象地表示体系I和Ⅱ中分子种类及其数目,图中分别表示甲