济宁中考化学试题及答案文档格式.doc
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2.下列符号中既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子。
正确的选项是
①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4
A.①②B.③④C.③⑤D.②④
点燃
3.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确的是
A.在空气中点燃镁条 Mg+O2MgO
B.铝片放入稀硫酸中Al+H2SO4AlSO4+H2↑
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH+BaCl2Ba(OH)2↓+2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2NaNO3
4.对下列事实的解释,不合理的是
A.通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的,不同分子的性质不同
B.氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大,分子之间的间隔变小
C.干冰升华为二氧化碳气体 状态变化,分子大小随之变化
D.蔗糖在热水中溶解更快 温度越高,分子运动速率越大
5.实验室长期保存下列试剂的方法中,不正确的是
A.白磷保存在水中 B.生石灰保存在烧杯中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
6.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中,错误的是
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液,PH>7
B
滴加石蕊试液
溶液为酸性溶液,PH<7
C
通入曾澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有CO32-或SO42-等离子
7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。
下面除去物质中
杂质的方法,正确的是
A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量粉
C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
8.右图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度
曲线。
分析曲线得到以下说法中,正确的是
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为
NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于
50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠,氯化铵混合物中分离出氯化
铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①③④
9.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出右图所示金
属与氢气质量关系的图像。
分析图像得到的以下结论
中,正确的是
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量
比为23:
24:
65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子
个数比为2:
1:
1
A.①②B.②③
C.③④D.①④
10.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。
仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.③②①②④D.④②③②①
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11.(4分)请用你具备的化学知识回答下面问题:
(1)氦气代替氢气填充气球 理由是 ;
(2)不锈钢制品经久耐用 利用的是 ;
(3)食盐在阴雨天变潮湿 原因是 ;
(4)洗洁精清洗餐具油污 利用的是 。
12.(4分)硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,极易溶于水,根据硝酸铵的化学式:
(1)硝酸根的符号 ;
(2)NH4的名称 ;
(3)标出NH4NO3中N元素的化合价 ;
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号 。
13.(3分)钠的化学性质非常活泼,直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。
实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。
请回答下列问题:
(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ;
(2)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声;
向反应后溶
液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色。
由此推断:
钠与水反应的化学方程式为 ;
(3)根据金属活动性顺序推测:
金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积物,经实验验证,实际观察到的是蓝色沉淀。
产生蓝色沉淀的原因是 (用化学方程式解释)。
14.(4分)我市煤电资源丰富,由于当地煤炭含硫量大,燃烧烟气
大量排放对大气环境带来较大影响。
为改善空气质量,某电厂
采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫
转化为副产品石膏。
简易流程见下图:
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式:
、 ;
(2)流程③中通入氧化空气的目的是 ;
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障,但是大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量。
请你从能源开发和利用的角度,提出两项合理建议:
。
15.(2分)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿
色生活”的家庭时尚。
既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安
全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体,绿叶菜营养液配方主要
成分有:
Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。
请阅读上述信息后回答:
(1)从营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有 (填元素符号);
(2)营养液配方中属于复合肥料的是 (填化学式)。
三、实验与探究(共11分)
16.
(1)(6分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验装置:
设计思路:
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为;
②装置A的作用是,装置E的作用是;
③缓缓通入气的目的是;
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果(填“偏大”、“偏小”、或“不变”);
若撤除装置C,对实验结果的影响是
(2)(5分)许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活
性铁粉脱氧保鲜剂(也称脱氧剂)的塑料小包。
为什么放脱氧剂?
王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:
①仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些
小孔的作用可能是;
②挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸
上,脱氧剂呈红褐色并已结块。
王芳提出的结论,由此
推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是。
③为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续探究;
结论及化学反应方程式
取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管
中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象。
四、分析与计算(共6分)
17.(2分)随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。
车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。
现国际上普遍使用的是乙二醇
[(CH2OH)2]水基型防冻液。
请回答:
(1)乙二醇的相对分子质量为;
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为。
MnO2
△
18.(4分)化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法,利用6g氯酸钾
和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式:
2KClO32KCl+3O2↑)制取氧气。
(1)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能未分解完全,又设计进行了下面的实验:
实验1:
将实验加热后的残留物加水至充分溶解,过滤;
实验2:
向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥、称得沉淀质量为
5.74g
小资料:
①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步化学反应:
2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系,通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解?
(要求:
简单写出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到0.1)
(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑:
认为通过称量加热后残留物质量,利用加热前后质量差进行计算,同样达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗?
说明理由:
。
化学试题